Растворимость труднорастворимых веществ

Покрытия этого типа в отличие от рассмотренных выше содержат помимо дисперсной фазы, разряжающейся на катоде, ион металла, образованный благодаря частичной растворимости этой фазы. Частицы труднорастворимых веществ могут быть источником ионов, способных разряжаться на катоде с образованием металла. Не исключена возможность и непосредственного восстановления некоторых веществ на катоде. [c.217]

Растворимость труднорастворимых электролитов увеличивается в присутствии ионов или молекул веществ, образующих с ионами труднорастворимого электролита растворимые соединения или комплексы. Например, растворимость фторида [c.281]

В идеальном растворе это уравнение принимает вид уравнения произведения растворимости следовательно, /л=/в=1 и К = К . Это условие применимо при рассмотрении поведения труднорастворимых веществ в чистой воде. [c.359]

И стабильные, и радиоактивные изотопы широко используются в химии и физике для выяснения механизма различных явлений и реакций. Так, например с их помощью исследуют растворимость труднорастворимых соединений. Количество вещества, переходящего в этом случае в раствор, обычно настолько мало, что взвесить его практически невозможно. Тогда используют метод меченых атомов. Радиоактивный изотоп, который применяют для этой цели, называют индикатором. [c.216]

Рассмотрим условия протекания процесса образования накипи при парообразовании, когда концентрации присутствующих в котловой воде ионов постепенно возрастают. В насыщенном растворе труднорастворимого вещества произведение концентрации ионов достигает величины произведения растворимости ПР, характеризующего предел растворимости данного вещества при [c.44]

Рассмотрим условия протекания процесса образования накипи при парообразовании, когда концентрации присутствующих в котловой воде ионов постепенно возрастают. В насыщенном растворе труднорастворимого вещества произведение концентрации ионов достигает величины произведения растворимости ПР, характеризующего предел растворимости данного вещества при данной температуре и зависящего исключительно от температуры и химической природы вещества. [c.79]

Таким образом, в то время как для барабанных котлов требуется максимальное удаление труднорастворимых веществ, а концентрация хорошо растворимых веществ определяется эксплуатационны ми нормами котловой воды, для прямоточных котлов является неизбежным отложение некоторой части всех приносимых с питательной водой веществ как в котле, так и в турбине, что приводит к необходимости периодического останова их для очистки от образовавшихся отложений. [c.98]

Как было сказано выше, большинство полиимидов — нерастворимые или труднорастворимые вещества. Однако можно получить хорошо растворимые разновидности полиимидов, которые используют для изготовления клеев, электроизоляционных лаков и эмаль-лаков для изоляции обмоточных проводов. Растворителями для полиимидных лаков являются ксилол, диметилформамид. Все полиимидные лаки и клеи обладают хорошей адгезией к металлам, многим пластмассам и керамике. Склеивание металлов полиимидными клеями производят при удельных давлениях (14 ч- 16)-10 Н/м с последующим запеканием клеевого шва при 300° С. [c.48]

Выделение твердой фазы из раствора происходит главным образом при упаривании воды, которое сопровождается таким повышением концентрации солей, при котором раствор приближается к состоянию насыщения. Выпадение в осадок указанных труднорастворимых соединений подчиняется правилу произведения растворимости. Согласно этому правилу, в насыщенном растворе труднорастворимого вещества произведение концентраций ионов, находящихся в растворе, при данной температуре есть величина постоянная [c.354]

Растворимость твердых кристаллических веществ в воде определяется максимальной массой вещества, растворяющегося в данной массе растворителя и образующего насыщенный раствор. Вещество принято считать легкорастворимым, если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества если растворяется менее 1 г вещества, — труднорастворимым и практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества, но абсолютно нерастворимых веществ не существует. [c.265]

В отработавших травильных растворах, как и в сточных водах отделений покрытий (в меньшей степени), помимо растворимых кислот, солей и щелочей, присутствуют взвешенные вещества — труднорастворимые в кислотах окислы, карбиды металлов и др. Состав взвеси зависит от вида металла (у легированных выше, чем у углеродистых), рецептуры раствора, качества применяемых при приготовлении рабочих растворов реактивов и воды и т. д. При нанесении гальванических покрытий содержание взвесей в рабочих ваннах допускается не выше 10 мг/л, при травлении — не нормируется. [c.100]

Из приведенного уравнения (4.5) при известных значениях Кр и СвР можно найти равновесную концентрацию вещества в насыщенном паре, его растворимость. При постоянном давлении Кх> для каждого вещества величина постоянная. В связи с тем что значение Св" переменное, концентрация индивидуального вещества в насыщенном паре при данном давлении также будет иметь переменное значение. При прочих равных условиях концентрация индивидуального вещества в насыщенном паре будет тем выше, чем больше концентрация этого вещества в контактирующей воде. Несколько иначе выполняется расчет паровой растворимости таких труднорастворимых соединений, как оксиды металлов. В этом случае в расчетное уравнение (4.5) вводится концентрация истинно растворенной формы определяемого оксида, а не общее содержание его вводе. Твердая фаза оксида металла переносится в пар только с влагой. [c.157]

Как показывает опыт, в результате гидролиза, либо вследствие воздействия щелочных реагентов здесь возможно образование не только простейших гидратов окиси хрома, но и более сложных соединений, состоящих из гидроокисей или основных солей хрома и других мета тлов-приме-сей, присутствующих в электролите. При этом в первую очередь образуются те соединения, растворимость которых наименьшая. Так, например, pH гидратообразования Сг(ОН)з из чистых хроматных растворов, содержащих 100 г/л СгОз и 9 г/л СгЗ+, было определено равным 5,9. В случае присутствия в том же растворе 5 г/л АР+ pH начала возникновения твердой фазы снижалось до 4,5, а при содержании 10 г/л РеЗ+ — до 2,8. Полученные результаты находятся в полном согласии со значением pH гидратообразования для этих металлов-примесей [16]. Опыты показали также, что pH образования гидроокиси меди, никеля, кальция, магния лежит выше pH образования Сг(ОН)з, в связи с чем их гидраты не выпадают вместе с труднорастворимыми соединениями хрома. Поэтому названные примеси не оказывают существенного влияния на процесс осаждения хро.ма. Накопление анионов С1 , 504 и других также не оказывает заметного действия на pH гидратообразования. Наличие органических примесей увеличивает содержание в электролите трехвалентного хрома. Подобный результат можно объяснить тем, что находясь в сильно окислительной среде хромовой ванны, молекулы органических веществ окисляются, восстанавливая при этом Сг до СгЗ+. В результате у катода создается повышенная концентрация трехвалентного хрома. В связи с этим было обнаружено, что органические примеси молекулярного строения оказывают вредное влияние на качество хромовых покрытий, обусловливая образование т"ем-ных полос, налетов крупных пор, иногда доходящих до основного металла. Подобные вещества наиболее часто [c.49]

В классической гальваностегии для получения высококачественных мелкозернистых или блестящих покрытий необходима низкая концентрация ионов. Этим обосновывается использование более прочных комплексных ионов в известных электролитах и при создании новых электролитов 2 . Константы ионизации комплексных ионов, используемых ь гальваностегии веществ, находятся в пределах 10 Ч- 10 °, причем ценны те электролиты, которые содержат наиболее прочные комплексы (цианидные, аминовые, пирофосфатные и др.). Таким образом, вместо растворимых комплексных соединений ионов осаждаемого металла для приготовления электролитов можно использовать труднорастворимые соединения, особенно в тех случаях, когда по различным соображениям первые вещества мало пригодны (отсутствие подходящего химического соединения, токсичность, дефицитность и т. д.). [c.122]

При оиределении растворимости труднорастворимых веществ часто применяют радиоактивные изотопы, резко повышающие чувствительность анализа их в растворе. Следует, однако, иметь в виду, что применение изотопов, как показали исследования В. И. Спицина, может иногда резко изменить величину растворимости. [c.67]

Осаждение. Наиболее часто употребляющийся метод изготовления активных веществ химическим путем состоит в быстром осаждении труднорастворимого вещества из концентрированного раствора на холоду. Если после осаждения не происходит отделения продукта от маточного раствора, то старение, т. е. превращение нестабильной формы в устойчивое состояние, наступает быстрее, чем в отфильтрованном состоянии. Например, это превращение может происходить путем перекристаллизации уже при очень низкой растворимости продукта осаждения в маточном растворе. Весьма существенными факторами, влияющими на активность продукта осаждения, являются температура осаждения, концентрация раствора, скорость кристаллизации и величина pH. Чем ниже температура, чем выше концентрация исходного раствора и чем выше скорость осаждения, тем более мелкозернистым, а значит и более активным, является продукт осаждения. По этому методу могут быть получены преимущественно окислы, гидроокислы, сульфиды и сульфаты. Так соль Ва504 при низких температурах выделяется из водного раствора в виде чрезвычайно мелкокристаллического осадка, тогда как при более высоких температурах, осадок является значительно более крупнозернистым. При осаждении металлов Ре, 2п, Со и N1 из аммиачного раствора (НН4)ос5 на холоду также появляются чрезвычайно мелкозернистые сульфиды N 5, которые могут принимать коллоидные размеры. Только последующий подогрев или осаждение в тепле приводит к увеличению размера зерна. [c.448]

Понижение растворимости некоторых веществ с повышением температуры также приводит к их выпадению в осадок. К таким веществам относятся труднорастворимые соли кальция и магния, характеризующиеся отрицательным коэфф1щиентом растворимости. Зависимости растворимости некоторых соединени1"1 кальция и магния от температуры наглядно иллюстрируются графиками фиг. 220 и 221. [c.355]

Теплота образования труднорастворимых веществ может быть опреде.чена на основании измерений произведения растворимости. Эти методы изложены в работах Кубашевского и Эванса [11] и Бруэра [32]. [c.29]

Образующиеся при окислении органического вещества кислоты взаимодействуют с широко распространенными в природе труднорастворимыми карбонатами (известняки СаСОз, доломиты aMg( Oз)2 и др.), приводя к поступлению в воду относительно хорошо растворимых бикарбонатов кальция и магния, например [c.14]

Сульфат-ионы 804 в поверхностных водах, не загрязненных органическими веществами, достаточно устойчивы они не подвергаются гидролизу, а из катионов, обычно присутствующих в природных водах, образуют труднорастворимые соли только с ионами Са + однако растворимость сульфата кальция все же относительно высока (при обычных температурах), и поэтому в водах, которые по своему солевому составу могут получить промышленное применение, выделение твердой фазы Са504 обычно не имеет места. В присутствии же органических примесей в высоких концентрациях, особенно при затрудненном доступе в воду кислорода воздуха, сульфат-ионы легко восстанавливаются (под действием сульфат-редуцирующих бактерий) до НзЗ или 5. [c.28]

Постоянная жесткость воды обуславливается содержанием в воде труднорастворимых, обладающих отрицательным термическим коэффициентом растворимости, сульфатов кальция и магния Са504 Мд504, а также их хлоридов СаСЬ Mg l2, растворимость которых с повышением температуры воды понижается. Это обстоятельство является одной из причин, способствующих кристаллизации веществ на поверхности нагрева. [c.141]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...