РАВНОВЕСНЫЕ СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ

РАВНОВЕСНЫЕ СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ [c.169]

Равновесные свойства идеальных систем относятся к наиболее традиционным вопросам статистической механики. Они рассмотрены во всех общих руководствах, цитированных в гл. 4. К более специальным вопросам относятся следующие [c.207]

Равновесные свойства идеальной системы представляют собой предельные свойства определенных реальных систем при некоторых четко оговоренных условиях, рассматриваемых в гл. 6. [c.170]

Если энергоносителю (газу) придают идеальные свойства 1) силы взаимодействия между молекулами газа отсутствуют, а сами молекулы - это материальные точки, не имеющие геометрического объема и 2) свойства идеального газа в любой точке термомеханической системы идентичны, то равновесную систему считают идеальной. Равновесное состояние такой системы описывается уравнением Клапейрона [c.391]

Задачи 11,12 — примеры точного расчета корреляционных свойств на основе одного метода Гиббса (без дополнительных предположений). Такие расчеты проводятся до конца только для идеальных систем, в которых зависимость от времени операторов рождения и уничтожения может быть представлена в виде множителей Мы остановились на равновесном излучении, так как несложные проблемы, предложенные в задачах 11 и 12, не требуют привлечения теоретико-полевых методов. [c.161]

Только для двух систем можно вычислить термодинамические потенциалы с помощью начал термодинамики для идеального газа и для равновесного излучения, поскольку для них известны и термические, и калорические уравнения состояния. Для всех же других систем термодинамические потенциалы находят или из опыта, или методами статистической физики и потом с помощью полученных термодинамических соотнощений определяют уравнения состояния и другие термодинамические свойства. [c.110]

Понятие конфигурационного интеграла играет центральную роль в равновесной статистической механике взаимодействующих систем. Отклонения термодинамических свойств от идеальных могут быть получены с помощью очевидного соотношения [c.210]

Для равновесного состояния характерно наименьшее число параметров, описывающих систему. Кроме того, между ними существуют определенные зависимости, отражающие взаимосвязь свойств системы и происходящие в ней процессы. Изучение этих зависимостей входит в содержание термодинамики. В качестве примера таких зависимостей можно привести уравнение состояния идеального газа [c.59]

Между тем уравнение (3) может быть достаточно надежно использовано для приближенного определения отклонений термодинамических свойств рассматриваемой системы от их значений в идеально-газовом приближении, если принять во внимание отмеченное выше обстоятельство начиная с температуры 800° К мы имеем систему, содержащую только один компонент, свойства которого оценены приближенно, при этом влияние его с повышением температуры и понижением давления убывает. Это дает возможность, рассчитав с помощью уравнения (3) свойства системы NO2—N0—О2 (v, i, s) при высоких температурах и располагая таблицами свойств при низких температурах, произвести графическую интерполяцию термодинамических функций на изобарах, принимая во внимание непрерывность их изменения для химически равновесной системы. [c.193]

Уравнения (4-33) — (4-37) имеет смысл привлекать к расчету процесса, начиная от тех сечений канала, в которых возникает интенсивное образование устойчивых зародышей, сопровождающееся заметным выпадением конденсата, и кончая местом, где завершается скачок конденсации и система жидкость—пар переходит в термодинамически равновесное состояние. С момента восстановления термодинамического равновесия в потоке перестают быть действительными уравнения (4-36), (4-36 ), а также выражения для определения скорости зародышеобразования, относящиеся к явлениям, происходящим в перенасыщенном паре. Уравнения же (4-33) — (4-35) без дополнительных связей, характеризующих междуфазовый обмен массой, не образуют замкнутой системы. В условиях фазового равновесия и совпадения скоростей паровой и конденсированной составляющих потока можно парожидкостную среду рассматривать как единую систему. Процесс изоэн-тропийного течения такой термодинамически равновесной системы полностью описывается приведенными в 3-3 уравнениями (3-7) — (3-9), к которым следует присоединить уравнение кривой упругости Т = f (р). Заметим, что система уравнений (3-7) — (3-9) свободна от такого допущения, заложенного в основу вывода зависимости (4-33) — (4-35), как отождествление свойств пара и идеального газа. [c.155]

Сделаем несколько замечаний по поводу (AS).. Энтропия смешения не зависит от конкретных характеристик идеальных газов, а только от чисел и N2- Газы могут быть любыми, но только обязательно различными. Если же забыть о существовании специального случая в) — случая одинаковых газов, то можно сделать неосторожный вывод, что формула (AS) 5 сохранит свой вид и в случае одинаковых газов. Тогда возникает ситуация, когда снятие перегородки в системе 0i=0s, 1= 2, в результате чего равновесное состояние системы никак не нарушается, энтропия сразу возрастает (пусть A i=jV2) па величину 2jViln2, что противоречит утверждению об однозначности энтропии как функции термодинамического состояния. Это возникшее у нас в результате преднамеренной ошибки противоречие в литературе называют парадоксом Гиббса он возникает сразу при неучете (или непра- вильном учете) в исходных выражениях для энтропии аддитивных ее свойств, согласно которым S (в, V, N)=Ns(Q, V/N). Чтобы не повторять этой исторической ошибки, необходимо четко представлять, что случай г) ни в каком предельном случае не переходит в случай в) система из частиц двух сортов (например, из молекул О2 и N2) никакими термодинамическими методами не может быть превращена в систему, состоящую из частиц одного сорта (если, конечно, при этом не прибегать к помощи философского камня). [c.227]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...