Плотность тока, эквивалентная скорости коррозии 1г(ма-сут)

Плотность тока, необходимая для полной защиты, зависит от металла и среды. Рис. 4.13 демонстрирует, что плотность приложенного тока всегда должна превышать плотность тока, эквивалентную скорости коррозии металла в той же среде. Следовательно, чем выше скорость коррозии, тем выше должна быть плотность используемого для защиты приложенного тока. [c.222]

П. Плотность тока, эквивалентная скорости коррозии г/(м -сут) [c.415]

Плотность тока, эквивалентная скорости коррозии сплавов в пассивном состоянии, растет с увеличением концентрации серной кислоты, достигая 100 мка/см в 94%-ном растворе. Потенциал пассивации сплавов мало зависит от концентрации кислоты. Исключением является 94%-ный раствор, когда пассивирование [c.111]

Величину оптимальной защитной плотности тока рассчитывают в зависимости от природы защищаемого металла, типа коррозионной среды, величины переходного сопротивления между металлом и средой. Во всех случаях оптимальная защитная плотность тока должна превышать плотность тока, эквивалентную скорости коррозии металла в той же среде. Чем выше скорость коррозии, тем больше защитная плотность тока. Важно также, чтобы она была равномерной по всей поверхности защищаемой конструкции. [c.188]

Плотность коррозионного тока эквивалентна скорости коррозии металла. [c.38]

Коррозия (в мг(час-сж ) и защитный эффект при наложении плотности защитного тока, эквивалентного скорости коррозии [c.6]

Для анодной защиты, в отличие от катодной, характерно, 4to скорость коррозии, хоть и мала, однако не падает до нуля. С другой стороны, в агрессивных кислотах необходима значительно более низкая плотность тока, чем при катодной защите, когда она не может быть ниже эквивалентной скорости саморастворения в той же среде. Для нержавеющих сталей защитная плотность тока отвечает довольно высокой скорости коррозии сплавов в активном состоянии. [c.230]

Так как стандартный потенциал железа равен —0,440 В, то при поляризационных опытах в кислых растворах на железе легко выделяется водород. Наиболее близкая к истинной анодная поляризационная кривая получается путем поляризации при постоянной плотности тока и оценки истинной анодной плотности тока по весовым потерям (фиг. 64). Потенциал коррозии А снижается до D катодной поляризацией при приложении извне тока плотностью D. При этом потенциале железо растворяется со скоростью, соответствующей отрезку ВС, а водород выделяется со скоростью BD. ВС определяется потерями веса, которые перечитываются в эквивалентную плотность тока. Истинная анодная поляризационная кривая получается путем использования различных значений плотностей прикладываемого тока для ряда образцов. [c.124]

Аналогичные данные были получены в подобных опытах в деаэрированных растворах. Основное отличие заключалось в том, что ток макропары в деаэрированном растворе был значительно (примерно в 25 раз) меньше, чем в аэрированном. Кривая 3 на рис. 4.35 — это гипотетическая кривая изменения потенциала макропары во времени и построена на основании следующих предположений. Принимали, во-первых, что ток макропары уменьшается вследствие уменьшения анодного процесса растворения титана в щели во-вторых, скорость анодного процесса в щели эквивалентна скорости катодного процесса на катоде макропары в-третьих, плотность катодного тока на всей поверхности катода одинакова и концентрация кислорода в объеме раствора не меняется во время опыта. Затем, получив экспериментальную катодную кривую восстановления кислорода на титане в исследуемом растворе, строили кривую 3. Видно, что соответствие между расчетной и экспериментальными кривыми наблюдается только в первые часы эксперимента. Затем характер изменения этих кривых становится диаметрально противоположным, что, по нашему мнению, совершенно опровергает какое-либо значение работы пары дифференциальной аэрации в щелевой коррозии титана. [c.159]

Для анодной защиты характерно то, что в отличие от катодной защиты скорости коррозии, хотя и очень малы, никогда не уменьшаются до нуля, С другой стороны, при анодной защите в агрессивных кислотах требуются гораздо меньшие плотности тока, чем при катодной защите, когда ток не может быть меньше тока, эквивалентного коррозии в той же среде. Для нержавеющих сталей в активном состоянии эта величина плотности тока соответствует довольно высокой скорости коррозии. [c.185]

Время пассивации в условиях движения электролита. В случае вертикально расположенного анода, когда тяжелые продукты коррозии могут-спадать под влиянием силы тяжести, условия, необходимые для образования , пленки, при низких плотностях тока вообще не могут быть достигнуты. Даже при сравнительно высоких плотностях тока можно избежать возникновения пассивности на любом аноде (вне зависимости от его геометрических, параметров), если раствор около анода находится в состоянии бурного движения. Как правило, существует минимальная плотность тока Шц, ниже-которой пассивность вообще не наступает. Эту плотность тока можно считать, эквивалентной скорости удаления продуктов коррозии конвекцией или перемешиванием. При плотностях тока выше Шц пассивация рано или поздно наступает. Время, необходимое для установления пассивности, часто обратно., пропорционально наложенной плотности тока ш, за вычетом только что упоминавшейся плотности тока Шц. Этого и следовало ожидать, если для образования пассивности требуется пленка определенной толщины. Другими словами, время пассивации равняется (ш — ) /С, где С имеет постоянное-значение. [c.758]

Напряжение источника тока выбирают из необходимости обеспечения защитной плотности тока, величину которой рассчитывают в зависимости от природы защищаемого металла, типа коррозионной среды, величины переходного сопротивления между металлом и средой. Оптимальная защитная плотность тока должна превышать плотность тока, эквивалентную скорости коррозии металла в данной среде. Важно также, чтобы она была равномерной по всей поверхности защищаемой конструкции. Превышение оптима-чьной величины защитной плотности тока нежелательно, так как может привести к некоторому снижению катодной защиты (эффект перезащиты ). [c.194]

Вагнер и Трауд 13] провели важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии цинковой амальгамы, содержащей мало цинка в подкисленном растворе хлористого кальция, и катодную поляризацию ртути в том же электролите. Было найдено, что плотность тока, эквивалентная скорости коррозии, соответствует плотности тока, необходимой, чтобы заполяризовать ртуть до потенциала коррозии цинковой амальгамы (рис. 21). Иначе говоря, атомы ртути в амальгаме, занимающей большую часть поверхности. [c.56]

Кривые были СНЯТЫ с помощью электронного потенциоста-та для образцов иодидного циркония после предварительной активации их катодным током. При задаваемых потенциалах измеряли силу тока, которую затем пересчитывали на единицу видимой поверхности. Как видно из рис. 85, для каждого раствора имеются специфические особенности. Так, в солянокислых растворах в области потенциалов 0,2 до 0,3 в (водородная шкала) наблюдается резкое увеличение плотности тока, а на поверхности — точечная коррозия. Такое поведение циркония характерно для всех растворов, содержащих ион хлора. В азотной кислоте до потенциалов 1,3 в видимых изменений поверхности не наблюдается, на что указывает отсутствие значительных анодных токов. Но в области потенциалов выше 1,6 в на поверхности наблюдается быстрое образование черной окисной пленки без видимого выделения кислорода. В растворах серной кислоты (до 40%-ной концентрации) при значении потенциала вплоть до 2 в существенного изменения поверхности не наблюдается, а плотность тока, эквивалентная скорости коррозии, не превышает 5 naj M . [c.127]

Различные структурные составляющие с разным химическим составом, а также отдельные физически неоднородные участки с разной поверхностной энергией могут характеризоваться разными анодными поляризационными кривыми. При этом положение областей состояния металла и силы токов отдельных участков металлического материала могут отличаться. Таким образом, поверхность гетерогенного сплава характеризуется семейством анодных дифференциальных (парциальных) кривых. Эти кривые показывают особенности анодного поведения структурных составляющих и физически неоднюродных участков металла в координатах потенциал—плотность анодного тока (эквивалентного скорости коррозии). [c.33]

Различие в поведении углеродистой стали в разбавленной и концентрированной серной кислоте дает основание предположить разную природу пассивного состояния в этих случаях. Л. Л. Файнгольд и В. М. Новаковский показали, что в концентрированной кислоте плотность тока растворения металла в области потенциалов 0,1—0,7 В изменяется симбатно с растворимостью сульфата железа [61]. Анодное растворение стали определяется диффузионным отводом продуктов коррозии. Плотность предельного диффузионного тока эквивалентна скорости коррозии. Пассивность стали в 60%-ной H2SO4 обусловлена образованием на поверхности оптически однородной пленки, состоящей, по-видимому, из безводного сульфата железа. [c.59]

Величина плотности тока, необходимая для достижения полной защиты, зависит от металла и среды. На рис. 24 (см. гл. IV) видно, что плотность наложенного тока во всех случаях должна превышать плотностьтока, эквивалентную скорости коррозии металла в той же среде. Следовательно, чем больше скорость коррозии, тем большей должна быть плотность извне наложенного тока для достижения защиты. [c.178]

На рис. 4.4 линии, обозиачеппые цифрами, отражают состояние равновесия и получены расчетным путем для реакций, приведенных в табл. 4.4. Кривые А и В построены по экспериментальным данным резистометрических поляризационных кривых, т.е. при определении местной скорости коррозии в условиях, когда из-за наложения катодного тока выделения Н2 скорость анодного растворения металла не эквивалентна измеряемой анодной плотности тока. [c.75]

Силу тока /макс называют током коррозии /корр- По закону Фарадея, скорость коррозии анодных участков на поверхности металла пропорциональна / орр, и поэтому скорость коррозии на единицу площади можно выразить в виде плотности тока. Для Zn скорость коррозии, равная 1 мг1дм день, эквивалентна 3,42x10" а/см . Для Fe, корродирующего с образованием соответствующее значение равно 4,0x10" а см . [c.45]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...