Энтропия реагентов

Увы, это совсем не так. Вся электрическая энергия, как в этом случае, так и при 11т<1, получается за счет химической энергии реагентов, а теплота (как подводимая, так и отводимая) идет на изменение энтропии реагентов. Если они уходят с меньшей энтропией, [c.218]

Энтропии реакций окисления азота Абсолютные значения энтропий реагентов [c.286]

При протекании реакции (1) изменение энтропии реагентов в стандартных условиях может быть определено по следующей схеме [c.286]

Изменение энтропии реагентов по реакции (2) [c.287]

Изменение энтропии при этой реакции может быть найдено по абсолютным энтропиям реагентов (табл. 45) [c.363]

Величина —AGq для некоторой реакции всегда рассматривается при таких условиях, когда реагенты исходно разделены и находятся при То и ро (обычно при 25°С и 1 атм) и продукты в конечном состоянии также разделены и находятся при тех же То и ро- Приводя значения —АЯо (теплотворная способность), мы не уточняли, разделены между собой реагенты (и продукты) или перемешаны. Не уточняли мы также величину опорного давления, поскольку обычно —А//о лишь несущественно зависит от этого (этот вопрос обсуждается в приложении И к гл. 20). Иначе обстоит дело с —AGq, так как, по определению, в G входит энтропия. В свою очередь S не только зависит от температуры и давления, но и возрастает при перемешивании различных химических реагентов, потому что такое диффузионное адиабатическое перемешивание является необратимым процессом. [c.305]

Реагенты поступают по отдельности, каждый при некотором давлении р и температуре Т, продукты отводятся также по отдельности, причем при тех же значениях Тир. Число молей каждого компонента, поступающего в контрольный объем Y пли покидающего его, пропорционально соответствующему стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции, что обеспечивает выполнение условия поддержания стационарного состояния устойчивого равновесия смеси в ящике при температуре Т и некотором давлении рв. Для наших нынешних потребностей произвольно предполагается, что парциальные давления всех компонентов смеси меньше, чем р. Следовательно, перед тем как поступить в ящик при соответствующих парциальных давлениях, компоненты Ai и Аг претерпевают обратимое изотермическое расширение, проходя через показанные на рисунке идеализированные турбины и обратимо получая тепло от воображаемой внешней среды, находящейся при температуре Т. Аналогично после извлечения из ящика компоненты Аз и А4 обратимо и изотермически сжимаются в идеализированных компрессорах, обратимо отдавая тепло воображаемой внешней среде. Тепло Qb, поступающее в ящик из внешней среды, будет положительным или отрицательным в зависимости от того, что больше — конвективный поток энтропии (разд. 12.8), выходящей из ящика вместе с компонентами Аз и Ai, или же конвективный поток энтропии, поступающей в ящик вместе с Ai и Аг. Такое же замечание можно сделать относительно суммарного Qin в контрольном объеме Y. [c.418]

II (19j, отличаются только на 500—600 кал моль, что подтверждает достаточность использования для оценки точности изобарных потенциалов реакции (1) только погрешности теплоты и энтропии образования, а также теплоты и энтропии фазовых превращений реагентов в рассматриваемом интервале температур. [c.115]

Изменение энтропии в химической реакции определяется разностью между суммарной энтропией всех продуктов и суммарной энтропией всех реагентов. Например, в реакции общего типа [c.305]

Интересно рассмотреть такой случай, когда в системе происходит несколько химических реакций. Рассмотрим две реакции, связанные одним или несколькими общими реагентами. Для полного производства энтропии получаем [c.122]

Согласно теории переходного состояния, реагенты X и V образуют переходное состояние (ХУ) , после чего переходное состояние необратимо превращается в продукты. Разность в энтальпии и энтропии между свободными молекулами X и У и переходным состоянием принято обозначать соответственно АН и. Теория переходного состояния (развитая на основе принципов статистической механики) привела к новой формуле для скорости реакции [c.231]

Это изменение, отнесенное к количеству реагентов, определяемому уравнением реакции, мы назовем энтропией реакции. Сумма энтропий продуктов реакции на величину энтропии реакции больше, чем сумма энтропий исходных веществ, в соответствии с формулой [c.327]

Если абсолютные значения энтропии всех реагентов при какой-либо стандартной температуре определены через теплоемкости и соответствующие изменения энтропий при фазовых переходах и если при той же температуре определена энтальпия реакции, то обратимая работа может быть найдена по формуле [c.334]

Далее вычислены для заранее заданной температуры (например, 298° К) тепловой эффект реакции (из известных теплот образования СО и SIO2), изменение энтропии системы (по энтропиям реагентов) и изменение свободной энергии системы AFt= Нт - TASt. [c.43]

Первая диаграмма (рис. 5.10, а) показывает ход потоков энергии ДЯ=Я —Яз и эл= (Wi+Qo. )—Яз. Из этой диаграммы может действительно сложиться впечатление, что 1эл возникает, хотя бы частично, и из Qo. . Но энтропийная и эксергетическая диаграммы неопровержимо свидетельствуют о том, что дело обстоит иначе. Вся поступившая энтропия идет только на ее увеличение в реагентах (S2>5i). Безэнтропийная электроэнергия ее не уносит. Эксергетический баланс показывает, что вся эксергия, необходимая для получения электроэнергии, образуется за счет разности входящих и выходящих ее потоков. Тепловой поток при То.с не имеет эксергии ( о.с = 0) и не добавляет в этом смысле ровно ничего. [c.219]

Как и производство энтропии вследствие теплопроводности, производство энтропии вследствие химической реакции равно произведению термодинамической силы Л/Т и тер модинамического потога d /dt. Поток в этом случае есть превращение реагентов в продукты (и, наоборот, продуктов в реагенты), вызываемое силой А/Т. Термодинамический поток / 1 мы будем называть скоростью реакции. [c.118]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...