Периодическая система Д. И. Менделеева группы

Все известные в настоящее время 104 элемента расположены по возрастанию атомных весов и образуют 7 горизонтальных периодов и 8 вертикальных групп периодической системы Д. И. Менделеева. Металлические свойства элементов возрастают справа налево по периодам и сверху вниз по группам. [c.6]

Электронные соединения возникают при взаимодействии двух металлов I группы периодической системы Д. И. Менделеева или переходных групп (Си, А , Аи, Ре, Со, N1, Рс1, Р1 и др.) с металлами II—V групп периодической системы (Ве, 2п, С(1, А1, 8п,81, Mg и др.). По В. Юм-Розери эти соединения характеризуются определенным отношением валентных электронов к числу атомов /а, или [c.33]

В качестве пигментов-наполнителей покрытий исследованы окислы элементов II, III, IV групп периодической системы Д. И. Менделеева и соответствующие им силикаты и титанаты, обладающие высоким коэффициентом отражения света. Высокодисперсные пигменты (размер частиц менее 5 мкм) получены методом термохимического разложения исходных материалов марок ос. ч или X. ч. . Спектральные коэффициенты отражения боль- [c.202]

К настоящему времени изучено влияние многих элементов на плотность р и свободную поверхностную энергию а жидкого железа. В предлагаемом обзоре для удобства систематизации влияние элементов на р и а железа рассмотрено по группам периодической системы Д. И. Менделеева. В обзор включены полученные нами данные для двойных сплавов железа с медью, золотом, алюминием, галлием, углеродом, германием и оловом. [c.28]

В Периодической системе Д. И. Менделеева углерод расположен в IV группе элементов. Порядковый номер углерода 6. Углерод состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 12 (98,892%) и 13 (1,108%). Относительная атомная масса природного углерода 12,01115 0,00005. [c.9]

Тугоплавкие металлы относят к переходным элементам IV - VII групп Периодической системы Д.И.Менделеева, у которых при переходе от одного элемента к соседнему происходит достройка внутренних электронных уровней (так называемых d-уровней). Такими металлами являются титан, цирконий, гафний (IV группа), ванадий, ниобий, тантал (V группа), молибден, вольфрам (VI группа) и рений (VII группа). Эта [c.150]

Титан — элемент IV группы Периодической системы Д. И. Менделеева, физические свойства тнтана (7, 10, 32, 57. 63] [c.291]

Золото (Аи) — металл I группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер 79, атомная масса 197,2. Плотность 19,32 г/см , температура плавления 1063° С, температура кипения 2970° С. В рассеянном состоянии присутствует в горных породах (5-10 %), в водах рек и океанов (0,01— [c.139]

Полную картину кристаллического строения различных металлов и неметаллов, определенного с помощью рентгеновского структурного анализа, дает фиг. 1, основой которой является периодическая система Д. И. Менделеева. Как видно из фиг. 1, кроме рассмотренных трех простейших кристаллических систем, наиболее распространенных, существует еще несколько типичных решеток. При этом элементы одной группы и элементы, находящиеся близко друг от друга в периодической системе, часто имеют одинаковый тип решетки. [c.12]

Алюминий — химический элемент третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева (табл. 51). [c.464]

В настоящее время в составы стекол введена большая часть элементов периодической системы Д. И. Менделеева. По своей роли в процессе стеклообразования и по своему положению в структуре стекла оксиды всех катионов делятся на три основные группы [c.186]

Восьмая группа периодической системы Д. И. Менделеева включает девять элементов, которые располагаются следующим образом [c.89]

Из 106 элементов периодической системы Д. И. Менделеева, известных в настоящее время, 80 составляют металлы. Последних два элемента трансурановой группы (с ничтожно малым периодом полураспада) недавно открыты советскими учеными. [c.59]

Титан — металл серебристо-белою цвета. Титан находится в IV группе Периодической системы Д. И. Менделеева (см. табл. 1). Его порядковый номер 22, атомная масса 47,9. Температура плавления титана 1665 5°С. Титан имеет две аллотропические модификации до 882°С существует а-титан, который кристалли- [c.353]

Медь — химический элемент I группы Периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083°С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом [c.388]

Кристаллические решетки различных металлов и металлоидов. Полную картину кристаллического строения различных металлов и металлоидов, определенного с помощью рентгенографического структурного анализа, дает фиг. 1, основой которой является периодическая система Д. И. Менделеева, приведенная в таком виде, чтобы более четко выделить металлы. Фигура показывает, что. кроме рассмотренных трех простейших кристаллических систем, наиболее распространенных, существует еще несколько типичных решеток. При этом элементы одной группы и элементы, находящиеся близко друг от друга, часто имеют одинаковый тип решетки. [c.25]

Как видно из табл. 1 (где редкие металлы очерчены рамкой), в группу редких входят металлы всех групп периодической системы Д. И. Менделеева. Естественно, что они сильно различаются по своим физико-химическим свойствам. [c.13]

Тантал и ниобий относятся к V группе периодической системы Д. И. Менделеева. Они обладают близкими химическими и физическими свойствами и в рудном сырье почти всегда сопутствуют друг другу. В связи с этим металлургию этих металлов обычно рассматривают совместно. [c.138]

Литий — элемент первой группы периодической системы Д. И, Менделеева. Атомный вес 6,940, порядковый номер 3, У лития два изотопа с массовыми числами 6 и 7 (содержание их в природном литии соответственно равно 7,52 и 92,48%)- [c.525]

Титан — элемент 4-й группы периодической системы Д. И. Менделеева — является переходным металлом. Он отличается сравнительно малой плотностью (4,51 г/см ). По удельной прочности титановые сплавы [c.235]

Гидраты оксидов металлов И группы периодической системы Д. И. Менделеева Ве (ОН)2 Mg (ОН)2 Са (0Н)2 и другие — менее прочны. Прочность гидратов возрастает с увеличением атомной массы или порядкового номера этих металлов. [c.141]

Наибольшей энергией связи в керамических составах флюсов обладает конституционная вода . Такую форму влаги может иметь вода гидратов оксидов различных веществ. Образование гидратов связано с выделением относительно большого количества энергии, и вода из них удаляется с большим трудом. Например, гидраты оксидов щелочных металлов очень прочны и даже испаряются без заметного разложения. Другое дело гидраты оксидов металлов второй группы периодической системы Д. И. Менделеева Ве(0Н)2 Mg(0H)2 и Са(0Н)2, прочность которых увеличивается с возрастанием атомной массы или порядкового номера этих металлов. Поэтому гидрооксид кальция более устойчив по сравнению с Mg(OH)a (см. рис. 2.26). [c.438]

Магний — серебристо-белый металл. Он расположен во второй группе Периодической системы Д. И. Менделеева рядом с алюминием. В свободном атоме магния имеется ядро и двенадцать электронов. Два электрона, находящиеся на внешней орбите 35 атома, и легко могут быть оторваны, что приводит к образованию иона Mg2+, поэтому он двухвалентен во всех соединениях, известных в настоящее время. [c.370]

Рис. 5. Ig ( OjjpaBii = (>/Т) для окислов элементов 11 группы периодической системы Д. И. Менделеева

Фазы со с т р у к т у р о ii н и к е л ь а р с е и и д а NiAs. Эти соединения имеют гексагональную решетку н чаще образуются между одновалентными металлами (Си, Ag и др.) или между переходными металлами и простыми металлами высокой валентности (групп IV—VI периодической системы Д. И. Менделеева) и неметаллами (FeSn, NiSb, FeS, н др.). [c.84]

В зависимости от положения элементов в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева изменяется и тип связи. Так, с уменьшением числа электронов на внешней оболочке и с ослаблением их притяжения ядром в результате возрастания числа внутренних эманирующих электронных оболочек усиливается связь металлического типа. С увеличением числа электронов на внешней оболочке до 4—7 и с усилением их притяжения ядром вследствие уменьшения числа внутренних электронных оболочек возрастает связь ковалентного типа. [c.6]

Медь относится к группе цветных металлов, наиболее широко приме-пясмь[Х в промышленности. Порядковый номер меди в периодической системе Д. И. Менделеева - 29, атомный вес А = 63,57. Медь имеет гранецентри-рованную кубическую решетку (ГПК) с периодом а - 3,507 А . Удельный вес меди у = 8,94 г/см", температура плавления - 1083 С. Чистая медь обладает [c.112]

Показатель степени указывает число электронов, находящихся на энергетическом уровне. Согласно периодической системе Д. И. Менделеева при переходе от одного химического элемента к другому — с большим порядковым номером и большим числом электронов — происходит постепенное заполнение электронной подгруппы, затем заполняется следующая подгруппа той же группы в новую группу электроны попадают лишь после полной достройки предыдущей. Однако в некоторых случаях такой порядок нарушается (табл. 1). Например, при переходе от аргона (порядковый номер 18) к калию (порядковый номер 19) после заполнения в аргоне 3s и Зр подгрупп у калия девятнадцатый электрон попадает в подгруппу 4s, а не 3d. То, что четвертая группа начинает заполняться при незаполненной до конца 3d подгруппе, объясняется энергетическими различиями между 4s и 3d-op6HTaMH в атоме. Энергетические уровни внутри атома считаются вырожденными, если при переходе электрона на ранее [c.6]

По литературным данным рассмотрено влияние двадцати трех элементов на ллотность р жидкого железа и тридцати трех — на его свободную поверхностную энергию а. Для удобства систематизации влияние элементов на р и о железа рассмотрено по группам периодической системы Д. И. Менделеева. В обзор включены полученные авторами данные для двойных сплавов железа с медью, золотом, алюминием, галлием, углеродом, германием и оловом. Используя известные критерии поверхностной активности, авторы провели оценку надежности имеющихся литературных и собственных данных. Табл. 2, библиогр. 109. [c.222]

Гелий — химический элемент нулевой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Бго порядковый номер — 2. Гелий одноатомный газ с молекулярным и атомным весами 4,0024 е имеет цвета и запаха Х1и мически инертный. [c.101]

Промышленное производство режущей оксидной керамики из Al Og началось более 45 лет тому назад, а в 50-е годы были созданы сплав ЦМ-332 (Al Og и до 1 % оксидов других металлов) в нашей стране, керамический материал кермет (2-10 % Мо или Сг, остальное Al Og) и оксидно-карбидная керамика (20 - 40 % простых или сложных карбидов переходных металлов IV - VI групп Периодической системы Д.И.Менделеева - титана, молибдена, вольфрама и др., остальное AI2O3) за рубежом. [c.126]

Большой интерес представляют германиевые детекторы. Германий — элемент четвертой группы периодической системы Д. И. Менделеева это твердое, хрупкое светло-серое блестящее вещество с плотностью 5,4 кгЮм и температурой плавления около 960° С. На рис. 75 показаны конструкция б) и внешний вид а) малогабаритного германиевого детектора. Германиевые выпрямители по сравнению с прочими рассмотренными выше полупроводниковыми выпрямителями обладают высокими значениями прямого тока и допусти.мого обратного напряжения. Они чувствительны к влаге, почему выполняются герметизированными. Выпускаемые германиевые выпрямители типа ДГЦ дают максимальный прямой ток 25—50 ма (возможна кратковремен- [c.199]

Для защиты различных электротехнических конст рукций, работающих в условиях повышенной влажности при норглальной температуре и 40°С, также могут использоваться органосиликатные покрытия. Для этого в органосиликатные материалы вводятся тетрафторэти-лен, низкомолекулярные полиснлоксаны, некоторые окислы металлов II группы периодической системы Д. И. Менделеева и т. д. В таких покрытиях диэлектрические свойства в процессе длительного пребывания в условиях атмосферы с относительной влажностью 98% при температуре 15 —35°С изменяются незначительно. Ниже приведены результаты испытания органосиликатного покрытия после длительного воздействия температуры 400°С с последующим увлажнением в течение 48 ч в условиях 98%-ной относительной влажности при 20°С [22] [c.137]

Среди кислородных стекол (силикатных, боратных и фосфатных) наиболее устойчивы к водным растворам плавиковой кислоты фосфатные стекла, состав одного из которых впервые был предложен в 1883 г. Кнаффлем. Состав таких стекол представляет собой сочетание, близкое к сочетанию состава метафосфата алюминия с метафосфатами элементов I и II групп периодической системы Д. И. Менделеева. С точки зрения устойчивости к плавиковой кислоте интерес представляют стекла систем ЫзО — АЬОз — 5102 и ЬагОз — АЬОз — ЗЮа с добавками метафосфатов, снижающих их кристаллизационную способность [515]. [c.201]

Цирконий — элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева, был открыт в 1789 г. Клапротом в наиболее распространенном минерале циркония — цирконе. Этот минерал был известен еще в глубокой древности и использовал ся как драгоценный камень под различными названиями (гиацинт, яцинт, яргон). [c.271]

Электроизоляционный органосиликатный материал ЭНБ-32 содержит в своем составе политетрафторэтилен, низкомолекулярные полиорганосилоксаны и некоторые окислы металлов II группы периодической системы Д. И. Менделеева. Этот материал хорошо защищает конструкции, которые работают при повышенной влажности в диапазоне температур от —60 до -f300 °С. Нашел применение в качестве электроизоляционного покрытия термогенераторов, работающих в условиях повышенной влажности и в воде. [c.403]

Органосиликатные материалы ЭНБ-1А, ВНВЛ-1, ВНБ-6, ВНБ-10/12 и др. (см. табл. 22-23) содержат в своем составе, кроме чистых силикатов и окислов элементов II—VIII групп периодической системы Д. И. Менделеева, еще и органические добавки, способствующие переходу полимера в термореактивное состояние. Покрытия, полученные из этих материалов, обладают повышенной сплошностью, твердостью и эластичностью. Некоторые из этих материалов могут работать при температуре +850 °С. Свойства органосиликатных материалов и покрытий приведены в табл. 22-23 — 22-27. Применяются в источниках преобразования тепловой энергии в электрическую. [c.403]

Большинство комплексов в подземных водах являются моноядер ными. Комплексы металлов состоят из центрального иона металла, который координируется с одним или несколькими нейтральными или отрицательными ионами, обычно лигандами. Максимальной способностью к комплексообразованию обладают элементы VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, а минимальной — элементы нулевой группы, а также примыкающих к ней главных подгрупп I и VII групп. [c.14]

Кристаллические структуры моносоединений типа МеХ халькогенидов показаны в табл. 2, в которой лантаноиды размещены по группам Периодической системы Д. И. Менделеева (уточнение В. К. Григоровича [19]). [c.20]

Аргон (лат. Argon) Аг — химический элемент VHI группы периодической системы Д. И. Менделеева, инертный газ, атомный номер 18, атомная масса 39,948. [c.8]

Гелий (лат. Helium) Не — химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 2, атомная масса 4,0026, относится к инерт-ны. 1 газам, без цвета и запаха, плотность 0,178 г/л. Впервые был открыт на солнце Helius — солнце). Сжижается труднее всех известных газов (при —268,93 °С). На земле гелия мало, в небольшом количестве содержится в воздухе и в земной коре, где он постоянно образуется при распаде урана и других -радиоактивных элементов (а-частицы — это ядра атомов гелия). Объемное содержание гелия в воздухе 0,00052 о. [c.10]

Кислород (лат. Ox Jgenium) О — хи.мическнй эле.мент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. При нормальных условиях газ без цвета, запаха и вкуса. Химически наиболее активный (после фтора) неметалл С большинством других элементов (водородом, металлами, серой, фосфором и т. Д-) взаимодействует непосредственно (окисление) и, как правило, с выделением энергии. [c.14]

Азот (греч. агооз — безжизненный, лат. NИгоцетит) N — химический элемент V группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067, бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса. В воздухе свободный азот (в виде молекул Ы.,) составляет [c.16]

Ионная связь характерна для химических соединений, образованных из элементов первой и седьмой групп периодической системы Д. И. Менделеева, в которых валентность и величина заряда ионов практически совпадают. Однако ионной связью характеризуются и такие соединения, как AI2O3, MgO, SiOg, FeO и др. [c.125]

Железо — элемент VIII группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Оно сходно с никелем и кобальтом, внешние орбитали атомов этих элементов отличаются только добавлением одного -электрона — 3dV(Fe), 3iiV Ni), 3dV( o). [c.498]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...