Металлы второй группы периодической системы

Многие элементы не взаимодействуют (не образуют растворов и промежуточных фаз) с железом ни в твердом, ни в жидком состоянии. К таким элементам относятся щелочные металлы и большинство металлов второй группы периодической системы, а также таллий, свинец, висмут. [c.39]

Магний — щелочноземельный металл, второй группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, порядковый номер 12 (см. табл. 1), атомная масса 24,312. Цвет светло-серый. Характерны.м свойством магния является малая плотность 1,74 г/см . Температура плавления 650°С. Кристаллическая решетка гексагональная (а = 3,203, с=5,2002 А, с/а= 1,62354). Теплопроводность магния значительно меньше, чем алюминия [0,3 кал/(см-с-°С)], а коэффициенты линейного расширения примерно одинаковые (26,1-Ю" при 20—100°С). Технический магний Мг1 содержит 99,92% g. В качестве примесей присутствуют Ре, Si, N1, Ыа, А1, Мп, Си. Вредными примесями являются Ре, N1, Си и 5 , снижающие коррозионную стойкость магния. Механические свойства литого магния Ов=И,5 кгс/мм [c.381]

МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.113]

Наибольшей энергией связи в керамических составах флюсов обладает конституционная вода . Такую форму влаги может иметь вода гидратов оксидов различных веществ. Образование гидратов связано с выделением относительно большого количества энергии, и вода из них удаляется с большим трудом. Например, гидраты оксидов щелочных металлов очень прочны и даже испаряются без заметного разложения. Другое дело гидраты оксидов металлов второй группы периодической системы Д. И. Менделеева Ве(0Н)2 Mg(0H)2 и Са(0Н)2, прочность которых увеличивается с возрастанием атомной массы или порядкового номера этих металлов. Поэтому гидрооксид кальция более устойчив по сравнению с Mg(OH)a (см. рис. 2.26). [c.438]

Гидраты окислов металлов второй группы периодической системы Ве(ОН) . Mg(0H)2 Са(ОН)г и др. менее прочны. Проч- [c.31]

К щелочноземельным металлам относятся барий, стронций и кальций — элементы второй группы периодической системы. [c.274]

Вторая группа периодической системы требует особого рассмотрения. В ней из пяти изученных металлов только для одного [c.399]

Магний — серебристо-белый металл. Он расположен во второй группе Периодической системы Д. И. Менделеева рядом с алюминием. В свободном атоме магния имеется ядро и двенадцать электронов. Два электрона, находящиеся на внешней орбите 35 атома, и легко могут быть оторваны, что приводит к образованию иона Mg2+, поэтому он двухвалентен во всех соединениях, известных в настоящее время. [c.370]

Палладиевые припои. Палладиевые припои, несмотря на их дороговизну и дефицитность, в последнее время интенсивно исследуют и рекламируют. Палладий в качестве основы припоев интересен во многих отношениях. Во-первых, он менее дефицитен, чем другие металлы платиновой группы во-вторых, образует непрерывный ряд твердых растворов с металлами первой (серебро, медь, золото) и восьмой (железо, кобальт, никель) групп периодической системы, а со многими другими элементами образует относительно широкую область твердых растворов. [c.139]

Методы второй группы обычно реализуются при температурах около 1000—1100 °С, что исключает их использование для нанесения покрытий на инструменты из быстрорежущей стали, подвергнутые полной термической обработке. Используя методы второй группы, можно получить покрытие на основе карбидов, нитридов и карбонитридов металлов IV—VI групп Периодической системы элементов, использование которых позволяет повысить стойкость твердосплавных пластин в 3—10 раз в широкой области применения. [c.12]

Основными компонентами высокочастотной керамики служат окислы металлов, главным образом элементов второй, третьей и четвертой групп, а частично и элементов пятой и седьмой групп периодической системы Менделеева. [c.326]

Бериллий относится ко второму периоду II группы периодической системы элементов и принадлежит к классу металлов главных групп [4]. Он кристаллизуется в системе гексагональной, плотно упакованной. [c.60]

Ко второму типу (см. рис. 2,6) можно отнести диаграммы состояния, образуемые иттрием с переходными металлами IV и VI групп периодической системы (Т1, 2г, НГ, Сг, Мо, /). Для этих систем характерны полная смешиваемость в жидком состоянии и очень ограниченная растворимость твердых фаз. Температура и состав эвтектик в этих системах, а также пределы взаимной растворимости этих металлов приведены в табл. 9. [c.24]

В периодической системе Менделеева наблюдается интересная закономерность изменения валентности. Элементы первого столбца — щелочные металлы и группа меди — являются в основном одновалентными, элементы второго столбца — двухвалентными и т. д. Редкие земли, располагающиеся в третьем столбце, должны быть трехвалентными, что в основном справедливо. [c.190]

При последовательном переходе от атома водорода к другим элементам периодической системы количество электронов возрастает в соответствии с их атомным номером, причем электроны сначала занимают все места с наименьшими уровнями энергии, т. е. последовательно все места в первой оболочке, затем во второй и т. д. Однако у некоторых элементов, получивших наименование элементов переходных групп, на внешней (валентной) оболочке уже появляются 1 или 2 электрона еш,е до того, как достроена -полоса предыдущей оболочки. К этим элементам относятся многие металлы, в том числе железо и карбидообразующие элементы. Ниже приводится интересующий пас участок периодической системы, включающий железо и карбидообразующие элементы. Внизу у химических символов цифрами указано число электронов на недостроенной -полосе. [c.251]

Бериллий — светло-серый металл второй группы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер бериллия 4, атомная масса 9,01, температура плавления 1284 °С. Бериллий может существовать в двух полиморфных модификациях. Низкотемпературная модификация, существующая до 1250 °С, имеет гексагональную плот-ноупакованную решетку, высокотемпературная — решетку объемно-центрированного куба. Плотность бериллия 1845 кг/м. [c.636]

Alkaline earth metals — Щелочноземельные металлы. Металлы второй группы Периодической системы, а именно бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называются так потому, что оксиды кальция, стронция и бария ранее были найдены химиками в земле и давали щелочную реакцию. [c.891]

Элемент бериллий был открыт в 1798 г. французским химиком Вокеленом при попытке установления общности химического состава драгоценных камней берилла и изумруда. Впервые в виде металла бериллий получен в 1828 г. Велером в Германии и Бюсси во Франции восстановлением хлорида бериллия калием. До 70-х годов XIX века вопрос — двух-, или трехвалентный элемент бериллий—-оставался нерешенным. Только Д. И. Менделеев окончательно установил его принадлежность ко второй группе периодической системы, подтвердив мнение русского исследователя И. В. Авдеева, считавшего ВеО магнезиальной , т. е. двухвалентной окисью, и впервые в 1842 г. определившего атомный вес бериллия. В 1898 г. Лебо во Франции получил электролизом расплавленных сред бериллий чистотой 99,5 99,8%. [c.484]

Керамические материалы на основе соединений оксидов титана, циркония и олова с оксидами металлов второй и третьей групп периодической системы эле ментов, а также твердых растворов этих соединений характеризуются повышен ной и высокой диэлектрической проницаемостью. Синтез таких соединений осу ществляют при высокой температуре, как правило, без образования стеклофазы Образование соответствующего соединения из окислов или карбонатов при тер мической обработке сопровождается поглощением (эндотермический эффект) или выделением (экзотермический эффект) тепла, или тем и другим одновременно, изменением массы и размеров материала. Эндотермические эффекты и уменьшение массы характеризуют разложение карбонатов или гидратов и их улетучивание. Экзотермические эффекты и увеличение размеров образца показывают образование нового соединения. Иногда эти эффекты сопровождают также и полиморфные превращения. [c.339]

Как уже указывалось в 1, ряд промежуточных фаз, образованных металлами второй и третьей групп периодической системы элементов Д, И, Менделеева с элементами шестой и пятой групп, обладает полупроводниковыми свойствами. Все эти соединения имеют общую формулу АВ и существуют в очень узком интервале концентраций, описываемом этой формулой. Такие соединения обладают либо кубической решеткой типа алмаза, либо гексагональной решеткой. При этом атомы металла расположены таким образом, что их ближайшими соседями являются атомы металлоида. Примером соединений с алмазной решеткой могут служить арсениды и фосфиды галлия и индия ОаАз, ОаР, 1пАз, 1пР. Сульфиды и селениды кадмия и ртути — Сс15е, С(15, Н 5е— обладают гексагональной решеткой. [c.81]

При последовательном переходе от атома водорода к другим эдементам периодической системы число электронов возрастает в соответствии с их атомным номером, причем электроны сначала занимают все места с наименьшими уровнями энергии, т. е. последовательно все места в первой оболочке, затем во второй и т. д. Однако у некоторых элементов, получивших наименование элементов переходных групп, на внешней (валентной) оболочке уже появляются I или 2 электрона еще до того, как достроена d-полоса предыдущей оболочки. К этим элемента.м относятся многие металлы, в том числе железо и карбидообразующие элементы. [c.352]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...