Реакции химические бимолекулярные

Реакции химические бимолекулярные 258 [c.449]

Например, для бимолекулярных реакций формула для определения скорости химической реакции такова [c.101]

Для необратимой бимолекулярной реакции типа аА- -ЬВ тМ + + riN-vQ зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов определяется законом действующих масс. Этот закон формулируется следующим образом скорость реакции в гомогенной системе >3 каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Следовательно, скорость химической реакции (бимолекулярной) можно выразить также следующим образом [c.8]

Молекулярно-кинетическая трактовка протекания бимолекулярной реакции объясняет теплоту активации Q как сумму кинетических энергий двух сталкивающихся молекул, претерпевающих химическое превращение. Другими словами, считается, что активирующей силой, приводящей к химической реакции, является кинетическая энергия поступательного движения молекул (теплота). Для наступления химической реакции необходимо, чтобы теплота активации равнялась или была больше определенной критической величины, характерной для данного химического превращения. [c.18]

Многие химические реакции протекают в несколько мономолекулярных и бимолекулярных стадий более того, это скорее является правилом, чем исключением. [c.276]

В случае бимолекулярных реакций энергия активации является суммой кинетических энергий двух сталкивающихся молекул. Химическая устойчивость молекул затрудняет химическую реакцию. [c.8]

По числу молекул, участвующих в каждом элементарном химическом акте. При этом различают реакции мономолекуляриые (реакция диссоциации), бимолекулярные (реакция взаимодействия даух молекул или ионов), тримолекулярные (реакция взаимодействия трех молекул или,ио4 оа . [c.258]

Полагая, что элементарными являются только моно- и бимолекулярные реакции, можно написать уравнения формальной химической кинетики, подчиняющиеся КЗДМ, в общем виде [c.24]

Здесь С/ — концентрации aj — константы скорости реакций первого порядка (мономолекулярньгх) [if — константы скорости реакций второго порядка (бимолекулярных). Для закрытой химической системы должен выполняться закон сохранения массы [c.24]

Бимолекулярные уравнения скорости сгорания в дизелях. В основу метода расчета процесса сгорания по времени, а также кинетического анализа сгорания в дизелях К. Нейман [9] положил представление о механизме бимолекулярных реакций. Согласно этому представлению, химическо1е превращение наступит лишь в том случае, если исходные реагирующие молекулы при столкновении будут обладать достаточной энергией и их положение при этом будет благоприятным. Применительно к процессу сгорания в дизелях такими молекулами являются молекулы топлива и кислорода. В дальнейшем реакция протекает по цепному механизму до образования конечных продуктов реакции. К. Нейман изображает химические превращения топлива в дизеле схемой молекула топлива + молекула О2 (цепь реакции) —V молекула СО2+ молекула Н2О. [c.16]

А. И. Сербинов [22] указывает, что расчет процесса сгорания распыленного жидкого топлива как газовой бимолекулярной реакции приводит к противоречиям с законами химической кинетики и что скорость сгорания управляется не скоростью газовых бимолекулярных реакций. Т. М. Мелькумов [23] считает, что ряд допущений, лежащих в основе схемы бимолекулярного рассмотрения процесса сгорания в дизеле, делает этот метод расчета грубо приближенным и не позволяет рекомендовать его при расчете вновь проектируемых двигателей. Этот метод ...может рассматриваться лишь как один из экспериментальных вариантов на пути создания теории . [c.24]

Подобные уравнения химических реакций отдельных горючих составляющих топлива дают лишь итоговый материальный баланс, но не отражают действительного механизма процесса. Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, определяемых стехиометрическими уравнениями типа (2-1), и от темпе ратуры. О скорости реакции можно судить по изменению концентрации реагирующих или получаемых в результате реакции веществ. Обычно реакции горения относятся к реакциям второго порядка (бимолекулярным). Ско-р0бть этих реакций определяется в соответствии с законом действующих масс следующим образом [c.41]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...