Никель, уравнение диффузия

Отсюда можно предположить, что скорость процесса определяется не диффузией углерода в никель, а установлением соответствующей поверхности раздела углерод — никель. Это предположение подтверждается данными по определению времени установления адгезионной связи между никелем и углеродом, составляющими от >24 ч при 1273 К До -- 1ч при 1373 К. Оценка энергии активации процесса установления связи может быть сделана на основании кинетического уравнения скорости (разд. II, А, 2). Результаты нанесены на график рис. 18, и вычислена приближенная величина энергии активации 461 кДж/моль. Эту величину можно сопоставить с энергиями 348 и 616 кДж/моль, вносимыми соответственно одинарной и двойной связями углерод — углерод. Следовательно, скорость процесса, возможно, определяется разрушением связей углерод — углерод, которое должно произойти до диффузии углерода в никель. [c.418]

Процесс образования силицида никеля в вакууме имеет три стадии. Вначале при температурах выше 1073 К никелевое покрытие разбивается на шарообразные частицы подобно тому, как уже было описано для усов сапфира с никелевым покрытием (разд. II, Г) и углеродных волокон с тем же покрытием (разд. III, В, 2). На второй стадии частицы никеля приобретают фасетчатую форму, причем особенно быстро это происходит в интервале температур 1173—>1373 К. Оценив время, необходимое для появления фасеток на частицах никеля при различных температурах, получаем из уравнения скорости реакции (разд. II, А,2) энергию активации 109 кДж/моль (рис. 22). Предполагается, что это — энергия активации самодиффузии в частицах никеля. На третьей стадии усы смачиваются никелем, и для этого процесса из уравнения скорости реакции получена энергия активации 310 кДж/моль (рис. 22). Эта величина меньше энергии активации диффузии никеля в углеродное волокно (461 кДж/моль), определенной в аналогичных условиях. [c.426]

Как упоминалось в разд. 3.3, механизм роста при прерывистом выделении определяется, вероятно, диффузией вдоль некогерентной границы ячейки. Это следует из того, что процесс выделения наблюдается при температурах, при которых скорость диффузии в решетке пренебрежимо мала в сплавах свинец — олово превращение наблюдается при —78° С, а в сплавах золото — никель и золото — кобальт — при комнатной температуре. Процесс выделения в сплавах свинец — олово происходит в две стадии [58], кинетика первой из которых описывается уравнением (39) о и = 3. Это соответствует росту сферических ячеек, все зародыши которых существуют к началу превращения, причем обозначает объемную долю превращения на первой стадии процесса. К концу этой стадии из а-фазы удаляется около 60% избыточного олова превращение завершается на второй, значительно более медленной стадии. Возможно, что первая стадия соответствует росту ячеек с выделениями неравновесного состава, как это следует из теории Кана [13], а вторая стадия — дальнейшей диффузии лова по решетке или вдоль неподвижных дислокационных линий. Более поздние работы показали, однако, что энергия активации одинакова для обеих стадий, так что вторая стадия превращения может заключаться в медленной миграции границ ячеек после того, как ячейки полностью столкнутся между собой. Эксперименты с термическими циклами показывают, что при постоянной Си число зародышей возрастает при снижении температуры до некоторого предельного значения, которое, вероятно, соответствует использованию всех имеющихся мест гетерогенного зарождения. [c.298]

Предложена приближенная модель полислойно-диффузионного растекания жидкости по твердому телу в рамках полимолекулярной адсорбции. Составлены диффузионные уравнения, отвечающие ртзличным моделям задачи о растекании на нитриде. Анализ полученных решений показал наличие асимптотического решения для распределения молекул в п-м слое практически уже при л = 5. Рассчитан коэффициент диффузии для никеля по опытным данным. Рис. 2, библиогр. 5. [c.223]

Татига [6] анализировал химические факторы, влияющие на сопротивление выдавливанию у сплавов на никелевой основе. Из элементов, входящих в состав сплавов, наиболее мощное упрочняющее влияние оказывал ниобий, слабее — вольфрам и еще слабее — молибден. Упрочняющее влияние хрома было незначительным, а из остальных элементов большинство разупрочняли сплав. Поведение всех элементов коррелировало с константами диффузии в никеле при 1150 °С, и на этом основании сделан теоретический прогноз в отношении тантала, как самого мощного из возможных упрочните-лей. Результатом исследований явилось регрессионное уравнение, позволяющее прогнозировать усилие выдавливания для сплавов с новым химическим составом. [c.211]

Уравнения (VI.5) и (VI.7) позволяют по найденным из опыта значениям и к определить Deff и у. Оказалось, что при исследованных температурах (610—650° С) 2Dai(0), т. е. эффективный коэффициент диффузии примерно в два раза больше коэффициента диффузии алюминия в чистом никеле, а Y 14 мдж1м (14 эрг см ). [c.243]

Этой задачей занимался Вагнер [225], в статье которого рассматривается вопрос о зависимости от состава скорости окисления двойного сплава, один компонент которого, будучи благо-родньим металлом, практически не окисляется. В качестве подходящего примера была выбрана система никель — платина, но полученные Вагнером результаты носят гораздо более общий характер. Никель и платина образуют непрерывный ряд твердых растворов. Предполагается идеальность системы, т. е. приложимость закона Рауля на всем интервале концентраций. Хотя это предположение е строгом смысле слова не вполне справедливо, отклонения от идеальности, вероятно, не столь велики, чтобы существенным образом отразиться на нижеследующих рассуждениях. Кроме того, предполагается, что скорость диффузии в сплавах не зависит от концентрации как известно [(см. уравнение (12)], это, вообще говоря, неверно, но поскольку никель и платина плавятся не при очень разных температурах, это предположение можно считать приближенно верным. Единслвенно устойчивым окислом, образующимся при окислении никеля, является его окись NiO. Предполагается, что механиз.м окисления никеля таков же, как и механизм окисления сплавов никеля с платиной. Это означает, что скорость окисления определяется скоростью диффузии катионов через вакантные узлы решетки. Эту же точку зрения выразила фон Гольдбек [455], потому что энергия активации окисления сплавов никеля с платиной оставалась неизменной во всем интервале концентраций от О до 80% Pt однако, как это выяснится ниже, подобный вывод следует считать случайным совпадением. [c.173]

Как видно из табл. 6, при температуре 200° значения расчетного и фактического коэффициента диффузии совпадают. Значения коэффициентов диффузии водорода в стали, кроме тем-I пературы, в сильной степени зависят от структуры и химиче- кого состава. Так, например, для низкоуглеродистой стали, Д одержащей 22,3% никеля и 3,4% марганца, коэффициент диф- узии имеет, в зависимости от структуры, значения, приведен-Ч ые в табл. 7. Здесь же для сравнения приведены коэффициен-%ты диффузии низкоуглеродистой стали (железа-альфа), рассчи-" нные по уравнению П. В. Гельда. [c.17]

Для расчета перераспределения элементов в покрытии используется уравнение одномерной нелинейной нестационарной диффузии с подвижной внешней и внутренней границами, аналогичное рассмотренному в задаче обезлегирования (см. п. 4.3). Наибольшее влияние на скорость коррозии покрытия Me rAlY оказывает концентрация никеля. [c.480]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...