Характерное время протекания химических реакций

В газовой смеси могут происходить химические реакции. Здесь будет рассматриваться только случай, когда скорости химических реакций достаточно велики и газовая смесь находится в локальном равновесном химическом состоянии. При большой скорости химических реакций или соответственно при малых временах протекания химических реакций хим имеет место неравенство 4им С 4. здесь характерное газодинамическое время, определяемое отношением характерного размера в задаче L к характерной скорости движения среды V ( ,, = L/V). Можно показать, что уравнения диффузии в этом случае вырождаются в конечные соотношения, носящие название законов действующих масс. [c.13]

При движении газа термодинамическое состояние элемента газовой среды непрерывно изменяется. Поэтому равновесное протекание химических реакций в таком элементе возможно лишь при условии, что характерное время такого изменения много больше характерного времени химических реакций, точнее, самой медленной химической реакции. Иначе говоря, изменения должны происходить бесконечно медленно по отношению ко времени протекания химических реакций. Возможны и промежуточные условия, когда часть реакций в определенном газовом потоке можно считать быстрыми, а другую часть медленными. [c.40]

Явление воспламенения характерно тем, что для него существует скрытый период протекания реакции, во время которого происходит накапливание теплоты (или активных центров, если воспламенение имеет цепную природу). Это связано с конечностью скорости химической реакции при любой температуре. Период накапливания теплоты актив-ных центров) называют периодом индукции данной реакционноспособной системы для явления самовоспламенения и временем зажигания для явления зажигания. [c.218]

Релаксационный процесс может оказывать существенное влияние на параметры течения, если время релаксации сравнимо с характерным газодинамическим временем, а изменение энергии, связанное с ЭТИЛ1 релаксационным процессом, составляет значительную часть от общего изменения энергии. При течении в сопле высоко-темиературно смеси с температурой торможения < 4500 К наиболее существенным является неравновесное протекание химических реакции, вклад которых в общую энергию смеси соизмерим с вкладом колебательных степеней свободы, а времена релаксации для них, как правило, на одип-два порядка больше времен релаксации для колебательных степеней свободы молекул. Это видно [c.257]

Рассмотрим теперь неравновесные процессы. Предельные изо-энтропические случаи, когда время физико-химического процесса много меньше характерного газодинамического времени (равновесный процесс) или много больше газодинамического времени (замороженный процесс) практически не реализуются, и имеют место неравновесные процессы, в которых характерное время процесса сравнимо с характерным газодинамическим временем. Рассмотрим неравновесное протекание химических реакций. Конкретизируем правые части уравнений сохранения массы индивидуальных компонент— функции Р,° р, Т, а,) в уравнении (1.80). Выпишем для этого уравнения химической кинетики. [c.43]

Предельными случаями Н. т. являются равновесное и замороженное. В равновесном течении характерное время физ.-хим. процесса много меньше характерного газодинамич. времени, г. е. принимается, что физ.-хим. процессы происходят мгновенно. В замороженном течении, наоборот, время протекания физ.-хим. процесса много больше характерного газодинамич. времени, т. е. за характерное время перемещения объёма среды химической реакции или физического превращения не успевают совершиться. [c.328]

Современная газовая динамика представляет собой обширную физико-математическую дисциплину, занимающую прочное место в фундаменте системы знаний о поведении сшющных легкоподвижных сред. Ее объектами являются не только непосредственно наблюдаемые газообразные и жидкие тела, но и твердые при обычных условиях. материалы, если 0 ш находятся под воздействием больших температур и давлений. Собственно газовая динамика выделяет и изучает свойство сжимаемости среды. Вместе с тем в реальных условиях проявление сжимаемости сопровождается другими, во многих случаях не. менее важными эффектами, такими как вязкость, теплопроводность, способность к химическим реакциям и т. д. Однако если из.менение состояния среды происходит достаточно быстро, за времена много меньщие характерных времен протекания диссипативных процессов, то свойство сжимаемости оказывается определяющим и может быть выделено и изучено независимо. Поэтому газовую динамику следует рассматривать как науку, изучающую быстропротекающие процессы в сжимаемых средах. [c.9]

За достигается контакт топлива с окислителем, Ххим - время протекания непосредственно химической реакции. Если Сфш т хим, то горение называют кинетическим. Кинетическое горение характерно для газовой смеси, где кислорода больще, чем теоретически необходимо для сгорания. Если же Хфиз Ххим, то горение называют диффузионным. Такое горение имеет место, когда топливо и окислитель подаются раздельно, а перемещивание их осуществляется за счет взаимной диффузии. [c.135]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...