Тройные системы проекции

Тройные системы проекции 324 [c.397]

Рис. 3. Проекция поверхности солидус тройной системы W — Hf — С по данным локального рентгеноспектрального анализа

Состав сплава нужно найти на концентрационном тре- угольнике (на проекции тройной системы). [c.94]

Фнг. 83. Проекция на плоскость основания изотерм ликвидуса и солидуса диаграммы тройной системы Мп — Си — Ni а — проекция ликвидуса б — проекция солидуса. [c.104]

На фиг. 86 приведена такая проекция диаграммы и изотерм поверхности ликвидуса для конкретной тройной системы В1 —РЬ—5п. Здесь ясно видна точка тройной эвтектики, отвечающая Эб и составу (округленно) 17 0 5п, ЗЗ о РЬ и 50"о В 1. [c.106]

Фиг. 182. Проекция поверхностей ликвидуса на часть (алюминиевый угол) диаграммы тройной системы А1 — 81 — Ре.

Горизонтальный разрез тройной диаграммы сплавов—твердых растворов показан на рис. 46, а. Плоскость А В С, параллельная плоскости концентрационного треугольника, пересекает поверхность ликвидус по кривой аЬ, а поверхность солидус по кривой ей. Полученные кривые называют соответственно изотермами ликвидуса и солидуса, их проектируют на концентрационный треугольник (линии а Ь и с й ) и около указывают соответствующие им температуры. Если нанести на концентрационный треугольник проекции линий ликвидус и солидус для нескольких температур, то можно получить сведения о температурах начала и конца кристаллизации для всех сплавов системы (рис. 46, б). [c.67]

При непосредственном освещении искусственными источниками света часто не получается достаточной интенсивности. Применяя зеркала или линзы, можно уменьшить расхождение лучей, испускаемых источником при пользовании конденсорами можно даже заставить лучи сходиться. Конденсоры, употребляемые для проекции, состоят из двух или трех линз (фиг. 44, а — простой симметрический конденсор 4>иг. 44, Ь — тройной конденсор) они отбрасывают изображение источника света на входную диафрагму проектирующей системы. [c.528]

Снач1ала изучим природу перитектической реащии в тройной системе. На рис. 208 показано основание АВС пространственной модели тройной системы А — В — С и бинарная система А — В. Если система А — В перитектического типа, то р, Ь и а являются проекциями р, р и а на основание треугольника. На перитектической горизонтали происходит следующая реаедия [c.338]

Современные никелевые и кобальтовые жаропрочные сплавы— сложные по составу композиции, отвечающие высоким требованиям к физическим, механическим и химическим свойствам. В связи с этим эвтектические сплавы также являются сложными. Таким образом, хотя моновариантные эвтектики позволяют изменять состав и объемное содержание упрочняющей фазы вдоль эвтектического желоба, иногда требуется еще большая степень свободы в изменении состава. В частности, направленные двухфазные структуры получают в сплавах, которые по составу термодинамически мпоговариаптны, а не инвариантны или монова-риантны, как в двойных или тройных системах, описанных ранее, В качестве примера применен этот подход к богатой никелем четырехкомпонентной системе (рис. 9) из-за удобства и простоты графического изображения, хотя аналогичный анализ может быть проведен для более сложных систем. Для четырехкомпонентной системы реакция, обеспечивающая образование желаемой анизотропной двухфазной структуры, служит реакцией одновременного выделения двух твердых фаз из жидкости. На рис, 9 показана политермическая проекция четырехкомпонентной системы Ni— А1—Nb—Ср. Грани тетраэдра представляют политермические проекции тройных систем Ni—А1—Nb, Ni— r—Nb и Ni—Gr—Al. Рост двойной эвтектики Ni—NijNb и рост моновариантных эвтек. [c.124]

На рис. 8.4 показаны проекции изобарических диа-грам.м тройной системы. Горизонтальные линии на них соответствуют конодным треугольникам тройной системы, т. е. моновариантным равновесиям, включающим три конденсированные и одну газовую фазы. Области отвечают бивариантным равновесиям двух конденсированных и одной газовой фазы. [c.299]

Рис. 180. Проекции поверхностей ликвидуса на часть ( алюминиеаый угол ) диаграммы тройной системы А1—81—Ре

На рис. 86 изображена несколько иная тройная система (Ре—РезС — М2) отличие состоит в том. что двойиая система (Ре — М2) имеет ограниченную растворимость М, в а-железе и эвтектику в1 (а + -Ь 8). в то время как в системе Ре — УИ] (см. рис. 84) наблюдалась непрерывная растворимость М в а-железе. Тройная диаграмма (рис. 86) нами дается в варианте, предусматривающем ограниченную растворимость в цементите. Жирными сплошными линиями 1В треугольнике концентраций изображены проекции кривых поверхностей начала первичной кристаллизации твердого раствора а (Ре—2—Р— [c.352]

Поведение тяжелых цветных металлов, благородных и редких металлов в системе FeO - FeS различное, и следовательно, их влияние на ее свойства - различное. Кроме того, степень окисления системы или соотношение PqJP определяет соотношение окисленных и сульфидных форм цветных металлов, их термодинамическую активность, распределение между шлаком и штейном. Существенное значение для технологических показателей имеют и изменения физико-химических свойств кислородсодержащих штейнов. При высоких температурах эта система разделяется на область гомогенности (вблизи разреза FeO -FeS), где неограниченно растворяется фаялит оксидно-сульфидного и сульфидно-металлического расплавов. Брюквин при добавлении к расплаву FeO - FeS меди, никеля и кобальта изучил распределение цветных металлов в зависимости от металлизации системы или точнее от соотношения компонентов Fe О S при избытке железа. Им установлено, что до металлизации [ 60 % (ат)] из сульфидно-металлического расплава в оксидно-сульфидный переходят сера и медь. Причем никель и кобальт преимущественно переходит в сульфидно-металлический расплав (рис. 38, 39). Состав сульфидно-металлического расплава близок к расплаву в тройной системе при замене Ni, Со, Си на Fe в проекции на плоскость Fe - S - О. Отличие состоит в том, что при металлизации Fe - S - О состав оксидно-сульфидной жидкости смещается к FeOj , а в изучаемой системе к MeS (Me - Си, Ni, Со). Дальнейшее увеличение металлизации должно привести к обратному смещению к FeOi как это отмечено в системе Fe - S - О. [c.45]

Теперь мы можем рассмотреть тройную систему состоящую из двух бинарных систем с неограниченными твердыми растворами и одной бинарной перитектической системы. На рис. 210 приведен чертеж объемной модели этой системы А — В — С. Перитектическая реакция происходит в бинарной системе А—В. Два металла Л и В образуют твердые растворы, обозначенные соответственно А и В. Двухфазная область А+В) показана на рис. 210. Так как системы А —Си В — С образуют непрерывные твердые растворы, перитектическая линия РХ исчезает на поверхности ликвидус в точ1ке X. На изотермических сечениях (рис. 211—213) перитектическая линия дана в виде проекций. Перитектическая линия пересекает изотермическое сечение (рис. 211) в точке х, находящейся на основании трехфазного треугольника А + В + жидкость). Таким образом, линии рх и хХ являются проекциями частей перитектической линии, которые лежат выше и ниже рассматриваемого изотермического сечения. Проекция части рх, лежащей выше сечения, показана пунктирной линией. Изотермические сечения, взятые в.области, где существует перитектическая реакция, будут иметь вид, приведенный на рис. 211. Такие сечения включают области В В + + жидкость), (Л + жидкость), (Л + В + жидкость) и А+В). При понижении температуры площадь трехфазного т1реуголь- [c.340]

Политермические диаграммы применяются обычно в тех случаях, когда изучаются теоретические основы политермической кристаллизации или политермического растворения. При этом необходимо рассматривать вертикальные разрезы или проекции вертикальных сечений политермы. Если при взаимодействии воды и солей в системе образуются кристаллогидраты солей, двойные, тройные соли или их кристаллогидраты, то изо- [c.133]

Рассматриваемая система — простейшая, в ней отсутствуют процессы образования двойных и тройных соединений. Выбор оптимальной температуры и соотношения между реагирующими компонентами является чисто технологической задачей, которая решается с помощью изотермических и политермических диаграмм. Ниже будет рассмотрен прием, позволяюндий достаточно надежно прогнозировать получение продукта высокого качества. Для этого строят проекцию изотермы на квадрат солевого состава и разрез по оптимальному лучу смещения в поле бикарбоната натрия — линии то—Р (рис. 6-21,а). [c.179]

Трехкомпонентные системы хара ктеризуются чеШрьмя независимым и переменными р (или V), Т° и двумя концентрациями С1 и с 2 полное их представление графически невозможно, так как для этого требуется четырехмерное пространство, следовательно мы моэ м давать только проекции в трехмерном пространстве, принимая одну из независимых переменных постоянной. Очевидно, что в инвариантной трехкомпонентной системе пять фаз ей отвечает точка в четырехмерном пространстве, в ней пересекаются пять кривых моновариантных систем. Очевидно также, что число систем при >г=3 весьма сильно возрастает и изучение их усложняется, а между тем практич. ценность трехкомпонентных систем огромна. Растворы двух солей в различных растворителях, двойные соли, тройные сплавы, смеси трех жидкостей (см. Перегонка) и т. д. являются трехкомпонентными системами. В тех случаях, когда два компонента резко отличаются по своим свойствам от третьего (напр, две соли и вода), можно применять обычные прямоугольные координаты, напр, откладывая на двух осях концентрации С1 и с2, на третьей—Т° (р-—постоянное). В других случаях, при изучении сплавов трех жидкостей и т. п., наиболее удобными являются треугольные координаты. О применении их см. Спр. ТЭ, т. VI и VII. В таких координатах мы имеем дело не с двумя концентрациями компонентов, а с тре-М51 концентрациями составляющих веществ следовательно для изображения свойств си стемы при разных Т° (р—постоянно) или разных давлениях (Т°—постоянно) мы должны использовать треугольную призму. [c.262]

Параметры X, У и 2 — проекции объемных сил на соответствующие ОСИ системы координат, а тройной -интеграл по объему — выражение для работы масгсовых сил на упругих перемещениях внутри объема. [c.106]

На рис. 69—71 схематически представлена изометрическая проекция тройной диаграммы состояния железо—хром—углерод, а также некоторые ее плоские сечения. Эта диаграмма ограничена тремя двойными диаграммами (Ре—Сг, Ре—С и Сг—С). Система железо—хром характеризуется наличием при низких температурах а-фазы, образование которой идет довольно быстро только после деформации, а-хром имеет объемноцентрированную кубическую решетку н при высоких температурах образует саб-железом непрерывный ряд твердых растворов. На диаграмме хром—углерод имеется три карбида СгздСв, СГ27С3 и Сг Са. В простых сплавах последний, по-видимому, не образуется. Первые два карбида могут содержать в твердом растворе большое количество других элементов. [c.73]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...