Тепловой эффект изобарно-изотермической реакции

Согласно уравнению (10.7), разность энтальпий реакций, идущих от одинаковых начальных состояний к двум различным конечным состояниям, равна энтальпии перехода от одного конечного состояния к другому. Таким образом, энтальпия начального состояния является уровнем отсчета и удобно полагать Яо=0. Энтальпия простых веществ (элементов) при стандартных условиях (р=101,325 кПа, 7 =298,15 К) принята равной нулю. Энтальпией образования АН°об сложного вещества называют взятый с обратным знаком тепловой эффект изобарно-изотермической реакции получения данного вещества в стандартных условиях из простых [c.239]

Аналогичным путем можно найти зависимость между максимальной работой и тепловым эффектом изобарно-изотермической реакции. Действительно, из уравнений (14-35) и (14-5) имеем [c.283]

Иногда в таблицах приводятся значения тепловых эффектов сгорания (теплот сгорания) веществ, обычно также в изобарно-изотермическом процессе при стандартных условиях. При этом имеется в виду, что осуществляется полное сгорание. Для этого случая третье следствие закона Гесса можно сформулировать так тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции, т. е. [c.476]

Под тепловым эффектом реакции понимается количество тепла, выделяющегося (экзотермическая реакция) или поглощающегося (эндотермическая реакция) при неизменных V vl Т или при неизменных р и Г и при условии, что системой может производиться только работа расширения (dL =0). В соответствии с этим в химической термодинамике пользуются двумя значениями тепловых эффектов теплового эффекта изохорно-изотермической реакции и теплового эффекта изобарно-изотермической реакции Q . [c.474]

Таким образом, тепловой эффект изохорно-изотермической реакции определяется измепепием внутренней энергии системы, а тепловой эффект изобарно-изотермической реакции — изменением энтальпии системы. Поскольку внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, -значения Q, и Q , однозначно определяются соответствующими начальными и конечными состояниями системы. [c.475]

В случае, если процесс, протекающий в рассматриваемой системе, сопровождается химическими превращениями,— величина L представляет собой работу, совершающуюся в процессе химической реакции. Напомним, что в химической термодинамике тепловым эффектом реакции называется количество тепла, выделяющегося (экзотермическая реакция) или поглощающегося (эндотермическая реакция) при неизменных V м Т или при неизменных р и Т и при условии, что единственным видом работы системы является работа расширения (т. е. dL = 0) в соответствии с этим в химической термодинамике используются понятия о тепловых эффектах двух видов — тепловой э ект изохорно-изотермиче-ской реакции Qy и тепловой эффект изобарно-изотермической реакции Qp. Для того чтобы в соответствии с этими определениями вычислить значения Qy и Qp, используем уравнение первого закона термодинамики, записанное в виде [c.225]

Тепловой эффект изобарно-изотермических реакций найдем тоже с помощью формулы (1.52), учитывая, что при этом, поскольку р = onst, L =p(V2 Vl) [c.37]

Проведение подобных расчетов [30] для железного анода дало минимальную величину потенциала, при котором возможно протекание анодного процесса образования пленки Рез04, равную —0,081 в. Расчеты проводились по следующим известным формулам [31] = — ТА8 и Е = АР 1п 23 066, где — изменение свободной энергии изобарно-изотермической реакции образования окисла, ДЯ° — тепловой эффект образования окисла, Т — абсолютная температура (Г = 273+ 25 = 298° К), Д5° — изменение энтропии реакции образования окисла при 298° К, п — число электронов, участвующих в реакции, — э.д.с. реакции образования О кисла. Так как расчет ведется по отношению к нормальному водородному электроду, то, следовательно, одновременно будет потенциалом образования окисла. [c.308]

Для лучшего уяснения физического смысла понятия химическое сродство выведем некоторые формулы, которые устанавливают связь сродства с законом действующих масс, с изобарно-изотермическим потенциалом G и с тепловым эффектом реакции (дальнейщие подробности см. [9а]). [c.43]

Если под минимальной работой химической реакции понимать работу, связанную только с изменением объема вещества, то при неизменном тепловом эффекте теплота для этих реакций будет иметь максимальное значение. Обозначив <3макс Для изохорно-изотермических реакций через Qv, а для изобарно-изотермических — через Qp, получим [c.185]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...