Серебро Потенциалы электродные

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом, родием) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. Из экономических соображений при золочении наносят чрезвычайно тонкие и сильно пористые покрытия. Это может привести к образованию продуктов коррозии на основном металле, которые распространяются по поверхности покрытия и увеличивают контактное сопротивление. Особенно вреден сульфид серебра, образованный на основном слое серебра. [c.46]

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. [c.191]

Сопоставление стандартных электродных потенциалов легирующих элементов и потенциалов, отвечающих СР цинка, дает основание ожидать, что такие элементы, как серебро, золото, а также, вероятно, олово, никель, мышьяк, могут накапливаться на поверхности латуни. Накопление этих добавок должно приводить к уменьшению активности меди на поверхности сплава и уменьшению концентрации вакансий в поверхностном слое. Это, по-видимому, служит [c.174]

К третьему классу относятся добавки, которые порождают новые фазы, появляющиеся в гранях кристаллов металлов в виде отдельных составляющих. Эго могут быть соединения, твердые растворы или эвтектики они могут появиться и в виде непрерывных пленок между зернами или отдельными частицами. В общем, они будут оказывать такое же влияние, как и нерастворимые примеси, в зависимости от отношения их потенциалов к потенциалу металла. Влияние при коррозии, идущей с водородной деполяризацией, определяется не столько электродным потенциалом металла-примеси, сколько водородным перенапряжением на нем. Металлы с меньшим водородным перенапряжением, чем на цинке, служат стимуляторами коррозии, в то время как имеющие более высокое перенапряжение уменьшают скорость коррозии. При введении в цинк таких металлов, как ртуть, свинец или олово, наблюдается замедление коррозии медь, железо и серебро — стимуляторы коррозии цинка. [c.20]

Электролиз расплавленных солей подчиняется тем же основным законам, которые выведены для электрохимии водных растворов. Ток через расплавленные соли проходит так же, как и в водных растворах электролитов, с помощью ионов, поэтому электролиз солевых расплавов подчиняется законам Фарадея. Электропроводность солевых расплавов при высоких температурах несколько выше, чем электропроводность водных электролитов при комнатной температуре. Положение металлов в ряде напряжений для расплавленных солей [364] и в водных электролитах принципиально мало различается между собой. Как и в водных растворах, наиболее отрицательные значения электродных потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы более положительные потенциалы имеют сурьма, висмут, медь, ртуть и серебро. Электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и йодидах сравнительно мало отличаются. Это объяснимо, если считать, что электродные потенциалы металлов в основном определяются, электронным строением атомов, т. е. положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как и в водных электролитах, электроосаждение металлов из солевых расплавов протекает с поляризацией, однако степень ее значительно меньше, чем в водных растворах. Электролиз расплавленных солей проводится при высоких температурах в электролизерах, обычно имеющих огнеупорную футеровку, диафрагму, отделяющую анодное пространство от катодного. В ряде случаев необходима герметизация электролизера или защитная атмосфера. [c.102]

Рассчитанные по уравнению (1.8) и практически измеренные при разных значениях активностей равновесные электродные потенциалы для таких металлов, как цинк, медь, ртуть и серебро, совпадают между собой. Отсюда следует, что для этих металлов действительно устанавливается равновесие с собственными ионами в растворе, и равновесные потенциалы этих металлов, определяющиеся переходом ионов металла в раствор и обратным их выделением на металле (процесс Meч=tMe" + +пе-), являются обратимыми. В случаях, когда раствор содержит ионы, образующие с ионами металла труднорастворимые соединения, активность ионов металла в насыщенном растворе будет находиться в обратной зависимости от активности анионов труднорастворимого соединения. Уравнение (1.8) для этого случая может быть записано следующим образом [c.32]

Катодные покрытия имеют более положительный, а анодные более электроотрицательный электродные потенциалы по сравнению с потенциалом металла, на который они нанесены. Так, например, медь, никель, серебро, золото, осажденные на сталь, являются катодными покрытиями, а цинк и кадмий по отношению к этой же стали — анодными покрытиями. [c.147]

Электродные потенциалы могут быть отрицательными и положительными. Так, отрицательные потенциалы имеют магний (—2,3 В), цинк (—0,75 В), железо (—0,44 В). Положительными электродными потенциалами обладают медь -Ь0,3 В при переходе в двухвалентное состояние и +0,5 В при переходе в одновалентное состояние, а также ртуть ( + 0,75 В), серебро ( + 0,78 В). Электродный потенциал определяет склонность металла переходить в электролит чем более отрицателен потенциал, тем больше склонность металла к переходу в электролит. [c.114]

К благородным металлам относятся золото, серебро, тантал, платина и металлы платиновой группы—осмий, иридий, родий и пр. Все благородные металлы имеют положительные электродные потенциалы, что обусловливает их высокую химическую стойкость в большинстве агрессивных сред. [c.155]

В противоположность этому у меди, ртути и серебра электродные потенциалы значительно положительнее перенапряжения водорода, восстановление их электролизом осуществляется легко, даже из очень разбавленных кислых растворов. [c.174]

Все благородные металлы (серебро, золото, платина, иридий и другие металлы платиновой группы) имеют весьма положительные стандартные электродные потенциалы, что обусловливает их высокую коррозионную стойкость в большинстве агрессивных сред. [c.74]

Электродные потенциалы металлов определяются по отношению к водородному потенциалу, принятому за нуль. В этом случае порядок расположения металлов по электродному потенциалу и значение потенциалов представляются следующим рядом (электрохимический ряд напряжений, в) золото - -1,5 платина серебро -f0,79 [c.26]

При очень НИЗКИХ активностях собственных ионов в растворе потенциалы серебра, меди и кадмия также перестают удовлетворять уравнению (67). Некоторая часть электродных потенциалов металлов является искаженными обратимыми потенциалами. [c.110]

Изменение полярности. Благородные металлы, такие как серебро и медь, катодны по отношению к железу в большинстве растворов. Такие металлы, как свинец и олово, которые расположены в таблице электродных потенциалов близко от железа, могут меняться с железом местами. Например, олово катодно по отношению к железу в горячей дистиллированной воде, но анодно по отношению к железу во многих органических кислотах (этот вопрос имеет большое значение в промышленности, изготовляющей фруктовые консервы) причина этого явления заключается в том, что олово с органическими кислотами образует комплексные ионы, в результате чего концентрация свободных катионов олова низка. В других случаях металл, нормально работающий анодом, может становиться катодом при интенсивном перемешивании раствора. [c.195]

Нормальный электродный потенциал серебра, конечно, более благороден, чем меди, но так как сульфат меди хорошо растворим, а хлорид серебра растворяется трудно, то из-за концентрационных поправок потенциалы двух электродов становятся близкими между собой. [c.264]

Стандартные электродные потенциалы указывают на относительную возможность восстановления катионов металла на катоде в водных растворах. Благодаря этому можно установить, например, что ионы серебра восстанавливаются значительно быстрее ионов меди. Это явление используется при электроочистке серебра в ванне с азотнокислым серебром получают осадок чистого катодного серебра даже при высокой [c.20]

Вообще говоря, электродный потенциал, повидимому, не очень сильно зависит от материала электрода. Так, например, потенциалы осаждения ThB (свинца) на золоте, серебре и меди совпадают [35, 6]. Однако иногда наблюдались и различия, в частности с электродами из тантала и платины [7, 21], но эти исключения, возможно, вызваны вторичными явлениями образованием препятствующего осаждению слоя окиси на поверхности тантала или образованием сплава с платиной, который, наоборот, способствует осаждению. Это значит, что сцепление осаждающихся атс ов с различными поверхностями одинаково сильно. Обзор попыток объяснения этого загадочного результата был сделан Хайсинским [33, 35], который сам стоит на той точке зрения, что для наиболее активных центров на поверхности электрода, т. е. тех центров, которые определяют электродный потенциал, работа выхода (т. е. энергия, требуемая для того, чтобы извлечь из поверхности необходимый для нейтрализации иона электрон) может равняться свободной энергии адсорбции адсорбированного на электроде нейтрального атома с обратным знаком. Эта гипотеза основана на некоторых результатах [49], относящихся к адсорбции паров цезия на вольфраме. [c.32]

Как показывает диаграмма, в сильных щелочных растворах коррозия серебра (в отсутствие комплексообразующих агентов) происходит только в узкой области потенциалов. Серебро широко используется в контакте с водными растворами гидроокисей натрия и калия всех концентраций. Серебро не взаимодействует также с расплавами щелочей, но расплавленные перекиси вызывают быструю коррозию, так как являются силь 1ымн окислителями и приводят к образованию ионов А 0+ [5]. Ниже приведены значения стандартных электродных потенциалов. В, некоторых соединений серебра [5] [c.219]

Простое замещение. Если металл покрытия более благороден, чем основной металл, слой его может быть получен простым погружением покрываехмого предмета в раствор соли покрывающего металла. Таблица нормальных электродных потенциалов (стр. 334) дает некоторое представление о способности металлов замещать таким образом друг друга, но не предопределяет, будет ли вытесненный металл представлять собой плотное покрытие или рыхлые дендриты. В случае растворов приблизительно нормальной концентрации любой металл, стоящий в отрицательной части таблицы, вытесняет металл, расположенный в положительной части таблицы из раствора его соли. Таким образом цинк, помещенный в раствор свинцовой соли, вытесняет металлический свинец в виде ден-дритов железо, помещенное в раствор медной соли, покрывается металлической. медью в то же вре.мя. медь вытесняет серебро либо в виде блестящих кристаллов, либо в виде черного моховидного осадка. Такие замещения имеют. место, когда применяемый металл совершенно свободен от пассивной пленки металлы с тенденцией к пассивированию ведут себя ненормально. Если значения электродных потенциалов мало отличаются друг от друга, большое значение имеет концентрация раствора. Разность нормальных потенциалов олова и свинца 0,02 V. Чистое олово, помещенное в раствор соли свинца, начинает осаждать свинец, а свинец, помещенный в раствор соли олова, начинает вытеснять металлическое олово. В некоторых случаях равновесие достигается тогда, когда в растворе соотношение между ионами олова и свинца до- [c.666]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...