Другие возможности электронных таблиц

ДРУГИЕ ВОЗМОЖНОСТИ ЭЛЕКТРОННЫХ ТАБЛИЦ [c.107]

Среди прочих деталей этой головоломки — таблица спецификации деталей, в которую включены устройства и осветительные приборы, их тип и способ установки линейная схема, на которой показаны все электрические панели и их взаимосвязи лист организации панелей, который содержит данные, импортированные из электронной таблицы, и, возможно, другие данные, в зависимости от проекта. [c.600]

Атомные ядра представляют сложные квантовомеханические системы, построенные из нуклонов того и другого сорта (р, п), удерживаемых вместе специфическими силами притяжения. Лишь ядра водорода состоят из одного прогона. В таблицах атомных ядер изотопов обычно приводится нейтрон как ядро с Z = 0. Однако такое ядро, лишенное электрического заряда, не способно иметь электронную оболочку. Кроме этих случаев, неизвестны атомные ядра, построенные только из одних нейтронов или протонов. Некоторыми авторами теоретически исследуется вопрос о возможности существования тяжелых ядер, состоящих только из одних нейтронов, исследуется критический размер такого ядра — [c.97]

Кроме горизонтального разделения элементов в таблице по периодам производится вертикальное разделение их по группам. Элементы, входящие в каждую группу, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек. В помещенное на форзаце коротком варианте таблицы каждый из больших периодов разбит на два ряда, помещенных один под другим, поэтому наряду с главными группами возникают побочные. В первых двух группах главную подгруппу составляют элементы, имеющие соответственно один и два s-электрона на внешней оболочке (2, 3, 4, 6, 8 и 10-й ряды), а в побочную подгруппу выделяются элементы с заполненными d-оболочками (5, 7 и 9-й ряды). В группах с III по VII переходные элементы относятся к побочным подгруппам (4, 6, 8 и 10-й ряды), а элементы с незаполненными р-оболочками — к главным (2, 3, 5, 7 и 9-й ряды). Водород может быть отнесен к первой главной подгруппе как имеющий один электрон в s-оболочке и к седьмой, поскольку ему не хватает до заполненной оболочки одного электрона (см. пунктирную линию на рис. 46.1, которая указывает на эти две возможности). У элементов инертных газов, составляющих восьмую группу, застроены все оболочки. Эти элементы замыкают периоды. Названия элементов главных подгрупп в таблице смещены влево, а побочных — вправо. В отдельные группы (триады) выделены переходные элементы с почти заполненными d-оболочками (группы железа, палладия и платины). Особые группы составляют также элементы с застраиваемыми /-оболочками (лантаноиды и актиноиды). [c.1231]

Резюмируя содержание настоящего параграфа, можно сказать, что далеко не для всех термов удается по расщеплению вычислить магнитный момент ядра. Следует выбирать термы, которые свободны от возмущений, не входят в состав слишком узких мультиплетов и соответствуют возможно более простым электронным конфигурациям. Поэтому для атомов, начиная со второго и в последующих столбцах таблицы Менделеева, лучше пользоваться термами их ионов, сходных с щелочными металлами. Тем не менее даже в наиболее благоприятных случаях значения магнитного момента ядра данного атома, вычисленные по расщеплению различных термов, различаются друг от друга на несколько (а иногда и на десяток) процентов. В случае атомов со сложной электронной оболочкой определить со значительной точностью по данным оптической спектроскопии магнитный момент ядра, вообще говоря, не представляется возможным. Значительно точнее можно определить отношение магнитных моментов двух изотопов, сравнивая расщепления аналогичных термов. [c.550]

Выше уже говорилось о том, что величина атомов и их относительные расстояния друг от друга в кристаллической решетке определенным образом влияют на тип решетки, образующей твердый раствор. Это говорит за то, что каждый атом имеет определенную величину и что определенные расстояния характеризуют соединение одинаковых или неодинаковых атомов. Ограниченность понятия размера была подчеркнута при обсуждении электронных орбит. Необходимо добавить, что межатомные рас стояния 1не имеют точно фиксированных значений для данного атома они могут изменяться в зависимости от состояния ионизации и типа связи. Тем не менее значения, приведенные в табл. 7-5, могут быть полезными при определении возможных структур металлов и сплавов. Хорошо известно, что атомный объем является периодической функцией атомного номера Z в таблице элементов. Межатомные расстояния в кристаллах элементов обнаруживают подобную же периодичность в зависимости от Z, как показано на рис. 7-9 [Л. 12]. Для кристаллов чистых металлов эти расстояния d получаются непосредственно из геометрии кристаллической решетки, параметр которой а определяется рентгеноструктурным анализом. Таким образом, получаем [c.160]

Эта таблица должна служить ключом к возможно более быстрому распознанию природы неизвестной системы полос с тем, чтобы затем ее можно было непосредственно сопоставить с соответствующим подробным описанием систем. С этой целью таблица содержит для всех часто встречающихся систем выборку наиболее характерных кантов полос, обычно появляющихся при любых условиях возбуждения. Канты расположены в таблице в порядке их длин волн. Вопрос о том, сколько нужно привести в таблице полос для каждой системы, приходилось решать до известной степени произвольно оптимум может быть установлен только в результате обширного опыта применения таблицы на практике. Общие соображения сводятся к тому, что полосы должны быть приведены в количестве, достаточном для того, чтобы служить ключом применительно к спектрам испускания и поглощения, но не в столь большом, чтобы не в меру увеличивать возможность случайных совпадений. В большинстве случаев, когда система полос состоит из отчетливых серий, вполне достаточно располагать первыми кантами полос (1,0), (0,0) и (0,1). В других же случаях, когда молекулярные константы в обоих электронных состояниях сильно отличаются друг от друга, самые интенсивные полосы часто бывают расположены довольно далеко от начала системы, кроме того, полосы, выступающие наиболее отчетливо в спектре испускания, могут быть слабы в спектре поглощения, и наоборот. Наиболее ярким примером могут служить полосы О2 Шумана-Рунге. Кроме того, отчетливость какого-либо канта зависит также в значительной мере от фона, который образует перекрывающаяся полосатая структура. Например, первый кант серии выступает обычно отчетливее, чем несколько более интенсивный следующий кант, благодаря большему контрасту по отношению к фону. Поэтому предпочтение нами отдавалось первому канту. Подобным же образом в случае узких двойных и тройных кантов обычно в таблицу включался первый кант. В сложных системах наилучший выбор мог быть сделан только по ряду спектрограмм, снятых при разных условиях. В тех случаях, когда отсутствие спектрограмм не позволяло включить в таблицу наиболее характерные канты, помещены канты, все же принадлежащие к числу достаточно характерных, так что, сверив с ними два или три канта из неизвестного спектра, можно произвести отождествление, [c.11]

Электронно-лучевой индикатор ЭЛИ представляет собой дисплей, на экране которого информация может представляться в виде таблиц, графиков, фрагментов мнемосхем. Преимуществом ЭЛИ по сравнению с другими средствами представления информации является возможность ее концентрации в сочетании с наглядностью. Так, алфавитно-цифровые ЭЛИ в зависимости от размера экрана могут представлять от 500 до 2200 знаков. Вызов на дисплей информации из ЭВМ осуществляется клавиатурой, которая может быть использована оператором также для ввода в машину данных. Работа с ЭЛИ требует значительных объемов памяти и машинного вре- [c.212]

Если принять определение [65], то из таблицы фундаментальных физических постоянных (см. табл. I) следовало бы изъять все константы, характеризующие протон, нейтрон и мюон, и включить в нее характеристики кварков и других, кроме электрона, лептонов. Конетао, делать это нецелесообразно, но и оставлять таблицу в ее сегодняшнем виде нельзя. Характеристики протона, нейтрона и электрона, безусловно, имеют фундаментальное значение в науке, поскольку эти частицы являются основными структурными единицами вещества Вселенной. Полные же данные об элементарных частицах , возможно, следовало бы публиковать в виде отдельной таблицы с соответствующим названием. [c.183]

К группе редкоземельных элементов (РЗЭ) относится семейство из 14 элементов с порядковыми номерами от 53 (церий) до 71 (лютеций), расположенных в VI периоде системы Д. И. Менделеева за лантаном и сходных с ним по свойствам. Поэтому обычно в эту группу включают и лантан, а элементы называют лантаниды (т. е. подобные лантану). Кроме того, к лантанидам примыкают химические аналоги лантана — элементы третьей группы скандий и иттрий, которые, особенно иттрий, почти всегда содержатся вместе с редкоземельными элементами в минеральном сырье, В периодической системе лантаниды помещают обычно отдельно, внизу таблицы (гм. тябл 1). По физико-химическим свойствам лантаниды весьма сходны между собой. Это объясняется особенностями строения их электронных оболочек. Как известно, химические и многие физические свойства элементов определяются преимущественно строением внешних электронных уровней. Между тем по мере роста заряда ядра (увеличения порядкового номера) структура двух внещних уровней (оболочки О Р) у атомов лантанидов одинакова, так как при переходе от одного элемента к другому заполняется электронами глубоко лежащий электронный уровень 4/ (табл. 43). Максимально возможное число электронов на /-уровне, равное 14, определяет число элементов семейства лантанидов. [c.322]

Большинство электронных таблиц содержат формулы, выполняющие логические операции. Так, выражение В6 = AND (В1, В2) дает значение ячейки В6, равное 1, если В1 и В2 равны 1, в противном случае В6 прийисьшается 0. Используются также ОЕ, КОТ и другие стандартные логические функции. Эту возможность можно применять в разнообразных цифровых системах. [c.104]

Выще рассмотрены два возможных варианта применения электронных таблиц в учебных пелях. Читатель может самостоятельно изучить вопрос и найти другие п яшожеш1я этого мощного вьршслителыюго инструмента. [c.107]

В предшествующем тексте и в таблицах приложения I рассмотрена классификация электронных состояний только для стандартных (геометрических) точечных групп. Необходимо учитывать, что молекулы, в которых переход из одной равновесной конфигурации в другую является возможным (нежесткие молекулы см. стр. 13), могут относиться к другим группам симметрии, более высокого порядка. Типы нескольких из этих групп рассмотрены Майерсом и Уилсоном [922 J, Лонге-Хиггинсом [767], Хоугеном [575] и Стоуном [1169]. Нам не целесообразно останавливаться на этом вопросе, так как в электронных спектрах многоатомных молекул, по крайней мере до сих пор, были достаточно изучены только такие нежесткие молекулы, у которых группа симметрии изоморфна с одной из стандартных точечных групп. Хорошим примером служит молекула NH , для которой, как уже упоминалось, точечная группа, учитывающая инверсию, изоморфна с группой />зй, т. е. колебательные состояния (разд. 2) можно классифицировать по типам этой точечной группы. [c.19]

В таблицы включены лишь молекулы, спектры которых исследованы в газовой фазе. Для молекул, имеющих только непрерывные спектры поглощения, в общем случае не приводится детальный перечень электронных состояний, а даются лишь ссылки на одну или две последние работы. То же самое относится и к нескольким другим молекулам, сведения о которых весьма ограничены. Во всех остальных случаях в таблицах систематизированы все известные электронные состояния молекул (обозначенные, как указано в вводной части гл. V), за исключением самых высоких ридберговских состояний, для которых приведены сериальные формулы. Для каждого состояния в таблицу включены следующие данные точечная группа симметрии, энергия возбуждения То, отсчитываемая от нижнего состояния (а не значение Те, как в томе I для двухатомных молекул),частоты колебаний Vj, вращательные постоянные А о, Во, Со и геометрические параметры (межатомные расстояния и углы). В тех случаях, когда это было возможным, для трех- и четырехатомных молекул дополнительно приведена электронная конфигурация, соответствующая каждому состоянию. И наконец, таблицы содержат сведения о наблюдаемых электронных переходах и областях длин волн, в которых они расположены, а также ссылки на соответствующие литературные источники. При обозначении электронных переходов (в соответствии с правилами, принятыми на основании международного соглашения) верхнее состояние всегда записывается первым вне зависимости от того, наблюдается ли данный переход Б поглощении (<—) или в испускании (— ). [c.593]

Далее следует обратить внимание на то, что в правиле Музера-Пир-сона оговаривается только число В атомов элемента, входящего в состав полупроводника, а роль А атомов сводится к добавлению электронов в суммарное число валентных электронов Пд. Это позволяет предполагать, что можно посредством замены компонента А в исходном соединении получать не только полупроводниковые твердые растворы, производные от соединений А В - , но и другие бинарные, тройные и более сложные полупроводниковые соединения, но уже, возможно, со структурой, производной от алмазоподобной. В этом случае замещающие элементы выбираются из групп периодической таблицы, отличных от той, в которой расположен замещаемый атом А, однако при этом должны удовлетворяться общие закономерности образования полупроводников (см. выше). [c.77]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...