Процессы изменения состояния газа в rs-диаграмме

Если процесс изменения состояния газа при его течении изобразить линией на р — ц-диаграмме (рис. 10.2), то для процесса истечения А-В располагаемая работа, равная [c.128]

Рис. 2-13. Изотермический процесс изменения состояния газа в Гх-диаграмме.

ПРОЦЕССЫ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ГАЗА В Гв-ДИАГРАММЕ [c.85]

Положим, что 1 кг газа, расширяясь в цилиндре двигателя (рис. 1-3), перемещает поршень из положения А в положение В, причем процесс изменения состояния газа в ру-диаграмме изображается линией 1-2. [c.19]

Изобразим рассматриваемый изоэнтропический процесс течения газа на ри-диаграмме (фиг. 10-4). Пусть ЛВ есть линия процесса изменения состояния газа при течении его. Тогда инте-pi [c.200]

Рис. 6-1. Изохорный Процесс изменения состояния газа а—на Гз-диаграмме б — на ри-диаграмме

Рис. 6-2, Изобарный процесс изменения состояния газа а —па Г5-диаграмме б —на рс-днаграмме

Рис. 6-4. Изотермический процесс изменения состояния газа а — на Гз-диаграмме 6 — на р1/-диаграмме

Для этого часто прибегают к графическому приему, смысл которого описан нами в 2. Для данного случая, т. е. для изображения зависимости между изменениями давления и удельного объема, используют так называемую ру-диаграмму. Так ее называют потому, что в ней по оси абсцисс откладывают значения удельного объема и, а по оси ординат — значения давления газа р. Покажем, как при помощи такой диаграммы изображаются состояние газа и процесс изменения состояния газа. [c.49]

На рис. 18 в р -диаграмме кривая АВ показывает, как изменяется давление газа при увеличении объема (расширение газа), если к газу при расширении не подводится и от него не отводится тепло. Иначе говоря, кривая АВ характеризует адиабатный процесс изменения состояния газа в ро-диаграмме она называется адиабатой. На рис. 19 представлен обратный случай—адиабатный процесс сжатия газа. [c.57]

В каждом из двух предыдущих процессов изменения состояния газа какой-либо из параметров состояния газа в процессе оставался постоянным в изохорном— удельный объем, в изобарном — давление. Это давало возможность каждый из этих процессов легко (в виде прямой линии) изобразить графически. В этом случае мы пользовались ру-диаграммой. [c.59]

Рис. 2-7. Изохорный процесс изменения состояния газа в / -диаграмме.

Рис. 2-10. Адиабатный процесс изменения состояния газа в /)и-диаграмме.

Рис. 2-18. Изотермический процесс изменения состояния газа в Г5-диаграмме.

Рис. 2-19. Произвольный процесс изменения состояния газа в 7 5-диаграмме.

ПРОЦЕССЫ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ГАЗА И ЦИКЛ КАРНО В Ts-ДИАГРАММЕ [c.107]

Рис. 2-21. Процессы изменения состояния газа в rs-диаграмме.

Вид формулы (1-44) показывает, что для графического изображения работы удобно пользоваться диаграммой, в которой при изменении состояния газа по оси абсцисс откладываются значения удельного объема V газа, соответствующие отдельным положениям поршня, а по оси ординат — устанавливающиеся при этом значения давления р. Если получившиеся на диаграмме точки, каждая из которых характеризует состояние газа в цилиндре, соединить между собой плавной кривой, получится линия, характеризующая процесс изменения состояния. Такая диаграмма называется / г -диаграммой (фиг. 1-6). [c.27]

Изобарный процесс изменения состояния газа — это такой процесс, при котором давление газа остается постоянным в р У-диаграмме (фиг. 1-10) он описывается прямой 1-2, параллельной оси абсцисс (расширение), или 1-2 (сжатие газа). Уравнение этой прямой — изобары — [c.32]

Изотермический процесс изменения состояния газа—это такой процесс, при котором температура газа остается постоянной для идеального газа уравнение его (1-10) было дано в 1-2 в / г7-диаграмме (фиг. 1-16) это уравнение изображается равнобокой гиперболой, называемой изотермой. [c.36]

Фиг. 1-19. Частные случаи политропного процесса изменения состояния газа в ро-диаграмме.

Рис. 2. рг-диаграмма процесса изменения состояния газа [c.25]

Рис. 3. Изохорный процесс изменения состояния газа в ра-диаграмме

Рис. 4. Изобарный процесс изменения состояния газа в ри-диаграмме

Рис. 7. Частные случаи процессов изменения состояния газа в / 1 -диаграмме

Рис. 1-11. Процесс изменения состояния газа при постоянном давлении в ро-диаграмме.

Рис. 1-12. Процесс изменения состояния газа при постоянной температуре в ро-диаграмме.

Рис. 1-16. Процессы изменения состояния газа в Гв-диаграмме.

Для графического определения работы удобно пользоваться диаграммой, на которой по оси абсцисс откладывают значения удельного объема газа V, соответствующие отдельным положениям поршня в цилиндре, а по оси ординат — устанавливающееся при этом давление р (см. рис. 2.1). Если получившиеся на этой диаграмме отдельные точки, каждая из которых характеризует состояние газа в цилиндре при определенном положении поршня, соединить между собой плавной кривой то получится линия 1—2, характеризующая направление процесса изменения состояния газа в цилиндре при перемещении поршня. Тогда элементарная работа йА графически будет выражена заштрихованной площадкой элементарного прямоугольника с основанием йь и высотой р, а полная работа расширения газа А — площадью под кривой 1—2, равной сумме элементарных площадок, каждая из которых соответствует йА. Указанное положение непосредственно следует также из уравнения (2.2), в котором подынтегральное выражение представляет собой функцию р = ь), графически изображаемую кривой [c.24]

Система осей координат, представленная на рис. 2.1, называется ру-диаграммой, широко используемой в термодинамике для анализа различных процессов изменения состояния газов. Поэтому работу расширения газа графически изображают в у-диаграмме площадью, ограниченной кривой процесса 1—2, отрезком оси абсцисс 3—4 и двумя крайними ординатами процесса 2—3 и 4—1. [c.25]

Рис. 3.4. Изотермический процесс изменения состояния газа в ри- н Гх-диаграммах

Для определения закона, по которому в ри- и Гх-диаграммах рас-полагаются-политропы, выходящие из одной точки, рассмотрим графики частных процессов изменения состояния газов в указанных диаграммах. Из этих графиков (рис. 3.7) следует, что в ри-диаграмме политропы при расширении газа располагаются тем круче, чем больше их показатель п. При сжатии газа наблюдается обратная закономерность политропы, выходящие из одной точки, располагаются тем более полого, чем меньше их показатель п. При О < пС оо политропы имеют в ри-диаграмме гиперболический характер. При — оо < л <С О политропы в ри-диаграмме представляют собой кривые (обозначены пунктиром на рис. 3.7), проходящие через начало координат, причем при п >—1 кривая направлена выпуклостью вверх, а при л< —1— вниз при п == — 1 политропа представляет собой прямую линию. [c.43]

Рис. 3.8. Политропный процесс изменения состояния газа при O n l в ри- и Гх-диаграммах

Рис. 3.10. Политропный процесс изменения состояния газа при k< n oo в pv-и Ts-диаграммах

Рабочее тело (1 кг газа) находится в цилиндре под поршнем. Стенки полностью теплоизолируют цилиндр, что обеспечивает возможность осуществления адиабатного процесса изменения состояния газа. Однако в случае необходимости газ может приходить в соприкосновение с двумя источниками теплоты, имеющими температуру Ti и Га. Начальное состояние газа в pv- и Гз-диаграммах характеризуется точкой 1, соответствующей крайнему верхнему положению поршня в цилиндре (ВМТ). От этой точки Карно предложил осуществлять изотермический процесс расширения /—2, но так как этот процесс может протекать лишь при подводе теплоты к газу, то на участке 1—2 рабочее тело приходит в соприкосновение с горячим источником, имеющим температуру Т , и получает от него количество теплоты q . Естественно, что для обратимого процесса и температура газа в этом процессе будет так е Д. [c.53]

В 2.4 была отмечена важность Гх-диаграммы для исследования термодинамических процессов изменения состояния газов. Не меньшее значение имеет эта диаграмма и для изучения процессов и проведения расчетов, связанных с водяным паром. Ценность этой диаграммы, как известно, обусловлена тем, что в ней площадь под кривой обратимого процесса соответствует количеству теплоты, подводимой к рабочему телу или отводимой от него. [c.83]

Процесс изменения состояния газа при постоянном объеж (изохорный процесс). В ро-диаграмме этот процесс изобразится прямой — изо- 92 хорой, параллельной оси орди- [c.64]

Рис. 2-7. Изобарный процесс изменения состояни газа в ру-диаграмме.

Сравнивая это выражение с формулой работы (22), можно установить, что в правой части в обоих случаях стоит одно и то же выражение. Отсюда можно сделать следующий очень важный вывод площадь фигуры, находящейся под линией процесса, в pv-диаграмме измеряет работу, совершенную газом. Этим положением мы будем все время пользоваться в дальнейщем в подробных курсах доказывается, что оно остается верным не только для процесса с постоянным давлением, но и для всякого другого процесса изменения состояния газа. [c.56]

Если для каждого значения удельного объема, получающегося при движении поршня слева направо, измерять давление и, отложив его по оси ординат, находить на диаграмме точки, характеризующие состояние газа, и затем соединить эти точки, то получится кривая 1-2, представляющая собой геометрическое место точек, характеризующих состояния газа в цилиндре при изменении его объема. Она изобрал ает происшедший процесс изменения состояния газа в цилиндре и называется кривой расширения газа. Эта кривая характеризует, как говорят, путь процесса. Если взять состояние газа, характеризуемое другой точкой 1 (рис. 2-2), и заставить поршень перемещаться справа налево до точки 2, то получившаяся кривая 1-2 представит собой кривую сжатия газа. [c.59]

Процесс изменения состояния газа при постоянном объеме (изохорный процесс). В ру-диаграмме этот процесс язобразится прямо — ызол орой, параллельной оси ординат (рис. 2-7). Уравнение ее [c.74]

Изохорный процесс изменения состояния газа — случай, когда объем газа остается постоянным при подводе или отводе тепла, т. е. когда V = onst. В ру-диаграмме (рис. 3) такой процесс изображается прямой, параллельной оси ординат 1—2 для случая подвода тепла и 1—2 для случая отвода тепла от газа. [c.27]

Изобарный процесс изменения состояния газа происходит при постоянном давлении газа, т. е. при р = onst. В ру-диаграмме (рис. 4) он изображается прямой, параллельной оси абсцисс 1—2 при подводе тепла и 1—2 при отводе тепла. Если в уравнении (8) принять р] = р2 и переставить средние члены, получим следующую зависимость между параметрами состояния идеального газа в изобарном процессе [c.27]

Важное значение имеет решение адиабатных процессов изменения состояния водяного пара с помощью гs-диaгpaммы. Ранее было сказано (глава И), что энтропия газа при адиабатном процессе не изменяется поэтому адиабатный процесс изменения состояния газа в -диаграмме изображается прямой линией, параллельной оси. Пусть начальное состояние пара задано точкой 1 (рис. 18). Адиабатный процесс расширения изобразится линией 1—2, идущей в сторону уменьшающихся давлений, а адиабатное сжатие — линией 1—2, идущей в сторону увеличивающихся давлений. По положению точки 2 (т. е. по значениям линий, проходящих через точки [c.43]

Однако может быть осуществлено громадное количество и других процессов изменения состояния газа, подчиняющихся уравнению (1-61), с самыми разнообразными значениями т, лежащими между +сзо и —оо. Каждый из таких процессов может быть изображен в ро-диаграмме. Например, процесс расширения газа по уравнению = onst, у которого k>m> (значение т меньше k и больше 1), будучи построен по точкам, расположится между изотермой и адиабатой, как это показано на рис. 1-13. [c.27]

Подробное исследование показывает, что и для других процессов изменения состояния газа площадь в Г -диаграмме, ограниченная кривой процесса, осью абсцисс и крайними ординатами, измеряет количество подведенного к газу тепла. Это показано щтриховкой на рис. 1-15, где 1-2 — произвольный процесс изменения состояния газа. [c.28]

Рис. 3.7. < овмещенные графики процессов изменения состояния газов в pv- и Ts-диаграммах [c.44]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...