Элементы электрохимии

Электрохимия. Если нагревание постоянного гальванического элемента увеличивает электродвижущую силу, то прохождение тока в том же элементе вызовет переход теплоты в скрытое состояние ). [c.451]

Если кислород из неподвижной морской воды, находящейся в щели, расходуется для устранения возникающих дефектов пассивной пленки быстрее, чем происходит диффузия свежего кислорода извне, то в щели возникают условия для быстрого коррозионного разрушения. Такой случай представлен на рис. 3. Движущей силой коррозии является образующийся элемент дифференциальной аэрации, в котором катодом служит поверхность металла вне щели, находящаяся в контакте с насыщенной кислородом морской водой. Согласно законам электрохимии катодный и анодный токи должны быть равны. Площадь анода в щели обычно мала, поэтому плотность тока, т. е. скорость местной коррозии, оказывается очень высокой. Если такой процесс начинается, то в дальнейшем его уже трудно остановить. [c.25]

С учетом этих закономерностей производятся расчеты и выбираются оптимальные условия для осуществления конкретных операций обработки. Наиболее общими и постоянно требующимися для различных работ, связанных с электрохимией, являю гся определения основных терминов и понятий и сведения об. электрохимических свойствах элементов и химических соединений. Все эти, вопросы обстоятельно рассматриваются в справочной и монографической литературе. В табл. IV. 1—IV.3 приводятся данные, общие для всех описываемых ниже операций и разновидностей электрохимической обработки. [c.117]

Вопрос о роли омического сопротивления в коррозионных элементах долго дебатировался в литературе по коррозии и электрохимии. Однако в настоящее время уже можно считать твердо установленным, что применительно к микроэлементам омическое сопротивление практически роли не играет и ток в них определяется лишь поляризацией. [c.94]

Электролиз расплавленных солей подчиняется тем же основным законам, которые выведены для электрохимии водных растворов. Ток через расплавленные соли проходит так же, как и в водных растворах электролитов, с помощью ионов, поэтому электролиз солевых расплавов подчиняется законам Фарадея. Электропроводность солевых расплавов при высоких температурах несколько выше, чем электропроводность водных электролитов при комнатной температуре. Положение металлов в ряде напряжений для расплавленных солей [364] и в водных электролитах принципиально мало различается между собой. Как и в водных растворах, наиболее отрицательные значения электродных потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы более положительные потенциалы имеют сурьма, висмут, медь, ртуть и серебро. Электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и йодидах сравнительно мало отличаются. Это объяснимо, если считать, что электродные потенциалы металлов в основном определяются, электронным строением атомов, т. е. положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как и в водных электролитах, электроосаждение металлов из солевых расплавов протекает с поляризацией, однако степень ее значительно меньше, чем в водных растворах. Электролиз расплавленных солей проводится при высоких температурах в электролизерах, обычно имеющих огнеупорную футеровку, диафрагму, отделяющую анодное пространство от катодного. В ряде случаев необходима герметизация электролизера или защитная атмосфера. [c.102]

Конкретная причина возникновения электрохимия ской гетерогенности и наиболее обычное распре -деление полюсов коррозионного элемента [c.144]

Как было уже показано в главе IX Элементы электрохимии , возникновение скачка потенциала на границе раздела металл — электролит происходит вследствие стремления иона металла перейти из кристаллической рещетки (упорядоченное состояние) в электролит (неупорядоченное состояние). [c.304]

Глубокую оценку значения электрической энергии д.чя технологии дал выдающийся советский электроэнергетик Г. М. Кржижановский еще в период разработки плана ГОЭЛРО. Он подчеркнул, что на грани физических и механических процессов электротехника не останавливается. Практическая электрохимия и электрометаллургия родились каких-нибудь 20 лет тому назад. Ныне это уже громадные научные области, уже двигатели и носители революционных переворотов в области нужных для че.ловечества превращений вещества [19]. И действительно, благодаря введению электротехнологии в настоящее время удается получить в массовом масштабе весьма редкие в прошлом элементы, новые сочетания их в виде специальных сплавов и многие синтетические материалы. [c.117]

Электролизер Хемэлек . Лаборатория электрохимии исследовательского центра в Кейпенхерсте разработала целую серию электролитических ячеек, предназначенных для регенерации электролитов и извлечения из них разных веществ. Новый электролизер с псев-доожиженным слоем официально зарегистрирован под торговым названием Хемэлек , и право на его изготовление передано фирме, купившей лицензию. Электролизер служит ддя извлечения из слабых растворов никеля, меди, цинка и других металлов. Если в схему процесса включить дополнительный элемент оборудования -— промывную ванну, возрастет потребление электроэнергии. Однако можно добиться того, что срок окупаемости составит не более 2 лет, поскольку извлекаемые материалы дорого стоят и, таким образом, процесс обеспечивает эффективное использование дополнительной энергии. Подобный электролизер в принципе может служить для извлечения металлов из бедных руд, и не исключено, что этот способ будет усовершенствован с целью снижения нынешней высокой стоимости извлечения металлов при помощи традиционных методов и позволит осуществлять экономически рентабельное извлечение металлов из тех источников, которые прежде рассматривались как не представляющие особой ценности. [c.197]

Дпи понимашш механизма электрохимической коррозии рассмотрим основные положения коррозионной электрохимии. Электрохимия - наука, изучающая химические процессы, свя- эанные с протеканием электрического тока. Электрохимические реакции отличаются от химических тем, что они или сопровождаются выделением электрической энергии (гальванический элемент) или протекают за счет ее потребления (гальванованна), 16 [c.16]

Изменение э. д. с. гальванического элемента, как это следует из теоретической электрохимии, можно рассматривать как с кинетической точки зрения, т. е. направленности протекающих процессов, так и с точки зрения изменения свободной энергии. В своей работе при исследовании системы Нд—шлакосиликат—-РЬ мы исходили только из кинетического аспекта. [c.54]

Электрохимия изучает процессы, протекающие в гальваш элементах (превращение химической энергии в электрическую), а та18 процессы, протекающие при электролизе (превращение электрической эас х гни в химическую). [c.9]

Общепризнанной в настоящее время теорией К. является электрохимич. теория. Она основывае х ся на данных современной электрохимии и в первую очередь на учепии Нернста об электрохимич. элементе. Процессы К. сводятся к основным процессам электрохимического элемента [c.35]

Учение о коррозии металлов возникло на границе двух наук— металловедения и электрохимии. На электрохимическую природу коррозионных процессов указывалось еще в начале прошлого столетия (теория локальных элементов де ля Рива, 1830)- Одна- ко коррозия металлов как самостоятельное научное направление сформировалось значительно позднее, в 20—30-е годы нашего 5 столетия благодаря фундаментальным работам Акимова и его I школы, Эванса и др. Этому в немалой степени способствовали успехи, достигнутые к тому времени теоретической электрохими-/ ей, физической химией, металлографией, физикой твердого тела, целым рядом инженерных дисциплин, связанных непосредствен-,1 но или косвенно с коррозионными процессами. [c.5]

Может быть, можно понять, почему химик и даже физикохимик, не специализировавшиеся в области электрохимии, мало склонны заниматься. реакциями, происходящими в процессе коррозии. Однако эти реакции можно рассматривать как иллюстрацию к периодической таблице элементов. Эта точка зрения должна больше заинтересовать химика, работающего в области общей химии. К такому рассмотрению вопроса мы сейчас и перейдем. [c.23]

Коррозия как результат работы короткозамкнутых гальванических элементов. Электрохимики часто изучают влияние, которое оказывает ток при прохождении через элемент, состоящий из двух металлических электродов, разделенных водным раствором. Они также изучают первичные элементы, которые сами генерируют ток и могут приводить в действие устройство, помещенное во внешнюю цепь. Коррозионные элементы представляют собой промежуточный и, возможно, более простой случай, когда ток не подается от внешнего источника и не уходит во внешнюю цепь. Такой элемент можно создать из двух электродов различных металлов, которые находятся в электрическом контакте между собой и соединены раствором, покрывающим их обоих электроды могут быть из одного и того же металла, если они контактируют с растворами различных концентраций коррозионный элемент получается в том случае, если электроды из одного металла погрузить в один и тот же раствор и подавать кислород к одному электроду в ббльших количествах, чем к другому. Почти всегда коррозионный элемент коротко замкнут и сопротивление металлического пути, соединяющего обе поверхности (являющиеся соответственно катодом и анодом), ничтожно мало. Если жидкость, соединяющая эти две поверхности, представляет собой концентрированный раствор соли, то путь по жидкости также может иметь ничтожное сопротивление. В таких случаях фактором, контролирующим силу тока, является поляризация, обычно вызываемая ограниченной скоростью подхода кислорода к катоду. Для уяснения этих случаев необходимы некоторые знания в области электрохимии. Удивительно, что в большинстве учебников по электрохимии, в которых [c.24]

С исследованием, посвященным работе пар Zn—Fe и Fe—Al, в 1 н. растворе хлористого натрия, проведенным Прайром и Кейром, следует ознакомиться тем, кто интересуется электрохимией биметаллических систем. В разнообразных условиях как цинк, так и алюминий анодны по отношению к стали и защищают ее полностью в обоих случаях величина протекающего тока и потеря веса анодного металла пропорциональны площади стального катода и значительно меньше зависят от площади анода. Скорость коррозии электрода гальванического элемента контролируется подачей кислорода и поэтому зависит от перемешивания раствора. В стационарных условиях пара цинк — сталь отдает больше тока, чем пара алюминий —сталь, но при больших скоростях перемешивания наблюдается обратное, при этом большая скорость перемешивания вызывает неожиданный эффект коррозия алюминия становится равномерной, а на цинке, напротив, наблюдаются глубокие коррозионные язвы [12]. [c.186]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...