Цирконий Теплота образования

Зачастую источником загрязнения редкоземельных металлов являются тигли. Можно было бы ожидать, что такие окислы с высокой теплотой образования, как окись бериллия, магнезия, известь, двуокиси тория и циркония, должны являться хорошим материалом для изготовления тиглей, но и в этом случае содержание их примесей в редкоземельных металлах достигает I—2%. Это объясняется условиями равновесия реакции взаимодействия редкоземельных металлов с этими окислами. [c.591]

Теплоты образования нитридов зависят от номера группы таким же образом (см. рис. 44). Максимальной термодинамической прочностью с ладают мононитриды титана, циркония и гафния. При переходе к нитридам редкоземельных, щелочноземельных и щелочных металлов теплоты образования сильно снижаются. Такое же резкое падение происходит при переходе к нитридам металлов V—VI групп и далее к метастабильным, взрывающимся нитридам меди. Для дисперсионного упрочнения тугоплавких металлов V—VI групп особенно перспективны нитриды гафния, циркония и в меньшей степени титана. Наличие в них одного избыточного электрона усиливает их прочность за счет дополнительных связей Me—Me. Определенное значение в качестве упрочняющих фаз в жаропрочных сталях и никелевых сплавов могут иметь нитриды ванадия, ниобия, тантала и в меньшей степени нитриды редкоземельных металлов. [c.117]

Теплоты образования карбидов переходных металлов изменяются в зависимости от номера группы аналогично (см. рис. 44). Максимальные теплоты образования отвечают карбидам титана, циркония и особенно гафния. Карбид тория значительно менее устойчив. К карбидам металлов III группы наблюдается резкий спад тепл от образования. Непрерывное снижение термодинамической прочности карбидов происходит при переходе к карбидам металлов V—VI групп и далее вплоть до неустойчивых карбидов кобальта и никеля. [c.117]

Судя по теплотам образования для дисперсионного упрочнения тугоплавких металлов V—VI групп наиболее перспективны карбиды и нитриды гафния, циркония и титана. Для дисперсионного упрочнения сталей и никелевых сплавов наиболее эффективны растворяющиеся в достаточной степени при 1000—1200° С карбиды ванадия, молибдена и вольфрама. [c.117]

На рис. 47 сопоставлены теплоты образования, температуры плавления и микротвердости боридов, карбидов, нитридов и окислов титана, циркония, гафния и тория. Можно видеть, что энергия образования соединения, отражающая энергию межатомных связей, повышается от боридов к окислам в соответствии с увеличением разности электроотрицательностей металла и элемента внедрения и возрастанием соответствующей доли ионности по Полингу. Это убедительно подтверждает ионный механизм образования соединений путем передачи валентных электронов атома металла в заполняющуюся р-оболочку неметаллического атома. Температуры плавления повышаются от диборидов к монокарбидам, а затем снижаются при переходе к мононитридам и двуокисям, оставаясь, однако, выше уровня 2500° С (кроме менее тугоплавких окислов гитана и алюминия). Микротвердость соединений снижается от 2500—3000 кгс/мм у боридов при переходе к карбидам, нитридам [c.122]

Рис. 47. Сопоставление теплот образования, температур плавления, микротвердости и ионности боридов, карбидов, нитридов и окислов титана, циркония, гафния и тория

Карбид и нитрид циркония. Карбид 2гС и нитрид 2гМ — весьма твердые и тугоплавкие вещества, обладающие металлическими свойствами (металлическим блеском, электропроводностью). Температура плавления карбида 3530° С, нитрид плавится при 2930° С. Оба соединения имеют однотипную кристаллическую решетку (гранецентрированный куб) и образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов. Теплота образования карбида 2гС 48,2 ккал/моль, нитрида 2гЫ 82,2 ккал/моль. [c.276]

При сопоставлении карбидов по группам -переходных металлов прочность связи Ме—Ме при переходе от титана к цирконию, а затем к гафнию должна увеличиваться как следствие возрастания стабильности -электронных конфигураций с увеличением главного квантового числа -электронов. На это указывает, в частности, сужение области гомогенности этих карбидов с увеличением атомного номера металла. В то же время прочность связи Ме—С должна увеличиваться от титана к гафнию за счет увеличения энергии электронов связи. Наложение этих двух процессов приводит к увеличению общей энергии связи при переходе от карбида титана к карбиду циркония и затем к карбиду гафния. Поэтому в ряду карбид титана — карбид циркония — карбид гафния наблюдается уменьшение общей скорости испарения, увеличение теплот реакций испарения, стандартных теплот образования (по абсолютной величине), энергий атомизации (таблица). [c.145]

По теплотам образования наиболее перспективны в качестве дис-персионно-упрочняющих фаз высшие окислы щелочноземельных, редкоземельных металлов, титана, циркония, гафния и тория, имею- [c.116]

Двуокись циркония — весьма прочный и тугоплавкий окисел. Теплота образования 2гОг 259,5 ккал1моль, температура плавления 2700—2900° С. 2г02 имеет несколько кристаллических модификаций. До 1000—1100° С устойчива моноклинная форма, в интервале 1100—1900° С — тетрагональная форма, выше 1900° С — тригональная форма [c.273]

Соль плавится при 437° С под давлением 18,7 ат. Теплота образования твердого 2гСи 231,9 ккал/моль, теплота сублимации хлорида 28,5 ккал/моль. Хлорид циркония весьма гигроскопичен и гидролизуется в водном растворе (и во влажном воздухе) с образованием оксихлорида циркония (хлористого цирконила) [c.275]

Фторид циркония — вещество белого цвета. Соль кипит при 908° С. Теплота образования 2гр4 равна 456 ккал/моль. [c.275]

М. В. Захаров изучал влияние небольших количеств добавок на жаростойкость меди при высоких температурах. Им было показано, что твердые растворы меди с бериллием, алюминием и магнием окисляются примерно в 1,5—2 раза меньше, чем медь (рис. 12). Защитное действие окислов увеличивается по мере повышения их температуры плавления, теплоты образования и электросопротивления и уменьшения упругости диссоциации. Так, температура плавления и теплота образования окислов магния, циркония, бериллия и алюминия соответственно равны >2800° С и 290 ктл/моль, — 2700° С и 178 ккал/моль, 2550° С и 275 ккал1моль, 2050° С и 252 ккал/моль. [c.24]

См. [Л. 4]. При неблагоприятном весовом соотношении смеси (при слишком низком содержании циркония) реакция протекает оо взрывом вследствие большой теплоты образования окиои циркония. Иногда для предотвращения этого в смесь вводят порошок вольфрама или тантала, которые замедляют процесс восстановления. [c.416]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...