Элементы гальванически

Термодинамика элементов гальванических 179 [c.376]

Элементы гальванические 91, 92, 106 Элементы кислородно-водородные 89 Элементы топливные 88, 89, 107, 135 Энергетика 10, И, 17, 19, 34, 38, 42, 48, 50, 52—54, 63, 86, 96 Энергетика атомная 149, 161, 173 Энергетические блоки 10, 12, 52, 53, 55 Энергетическое оборудование 11, 43, 44, 46, 51, 68 [c.467]

Элемент гальванический или аккумуляторный [c.613]

По Акимову, принципиальной разницы между гальваническим элементом (гальванической парой) и микроэлементом (микропарой) нет. При [c.86]

В электромеханических усилительных устройствах этот вопрос решен конструктивно в самом аппарате. При использовании электронного ключа в его схему вводят элемент гальванической развязки. Обычно для этих целей применяют специальные трансформаторы. [c.210]

Элементы гальванические сухие квадратные электрохимической системы цинк — двуокись марганца (ГОСТ 3316—65, 296 — 68 и 7534—68) для питания устройств связи и автоматики [c.36]

Экстракты разные Элементы гальванические Электроды в пачках Этернит (черепица асбестоцементная) [c.55]

Батарея из элементов гальванических или аккумуляторных [c.278]

ЭЛЕМЕНТЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ — см. Химические источники тока. [c.528]

Вероятно, достаточно перспективными элементами гальванического разделения цепей можно считать интенсивно развивающиеся оптроны, о которых уже упоминалось. Однако существующие теперь оптронные пары [c.124]

Элемент гальванический — источник тока, получаемого за счет превращения химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую. Состоит из двух электродов, находящихся в растворах солей или кислот. Отрицательный электрод называют катодом, положительный — анодом. [c.436]

Стандарты устанавливают буквенно-цифровые позиционные обозначения для наиболее распространенных элементов. Например, резистор-R конденсатор - С дроссель и катушка индуктивности-L амперметр - РЛ вольтметр-Р С/ батарея аккумуляторная (или гальваническая)-GB выключатель (переключатель, ключ, контроллер и т. n.)-S генератор-G транзистор и диод полупроводниковый, выпрямительное устройство - V двигатель (мотор)-М предохранитель-F трансформатор-Г электромагнит (или муфта электромагнитная) - У. [c.278]

Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения металлов при их растворении в кислотах (с целью получения солей), в гальванических элементах (с целью получения постоянного электрического тока), при анодном растворении в электролизерах (с целью последующего катодного осаждения металла из раствора) и т. п. Причина коррозии металлов — химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой — отграничивает коррозионные процессы от процессов радиоактивного распада металлов и от эрозии — механического разрушения металлов (при шлифовке металлов или износе трущихся деталей машин). [c.8]

Изменение изобарно-изотермического потенциала может быть определено по электродвижущей силе гальванического элемента, так как процесс, протекающий в последнем, максимально приближается к равновесному, если э. д. с. элемента и внешняя [c.19]

Перенос ионов и электронов через пленку окисла представляет собой как бы прохождение электрического тока / через гальванический элемент, в котором окисная пленка играет роль электролита (благодаря переносу ионов) и внешней цепи (благодаря [c.60]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Рис. 130. Схема гальванических элементов а — обычный элемент б — модель коррозионного элемента в — коррозионный элемент А — анод К — катод е — электроны

Поверхность корродирующего металла представляет собой обычно многоэлектродный, т. е. состоящий из нескольких (более двух) отличающихся друг от друга электродов, гальванический элемент (рис. 131). В первом приближении эту поверхность можно [c.188]

Причины возникновения электрохимической гетерогенности поверхности металл—электролит (типы коррозионных гальванических элементов) по Н. Д. Томашову [c.189]

Рис. 132. Типы коррозионных гальванических элементов

Таким образом, электрохимическая коррозия на неоднородной (гетерогенной) поверхности металла аналогична работе короткозамкнутого гальванического элемента. [c.191]

Если элементы обратимого гальванического элемента с потенциалами в разомкнутом состоянии (Уа)обр и (Ук)сбр и сопротивлением электролита между ними в цепи R замкнуть и измерить установившееся значение силы генерируемого тока /, то оказывается, что эта сила тока значительно меньше рассчитанной по закону Ома, т. е. [c.192]

Явления поляризации электродов наблюдаются как в гальванических элементах, так и в электролизерах, т. е. при прохождении через электроды постоянного электрического тока независимо от его происхождения (генерации тока в результате работы гальванического элемента или его подвода от внешнего источника к электролизеру). [c.193]

Рве. 134. Изменения потенциалов анода н катода гальванического элемента с увеличением силы протекающего между ними тока [c.193]

Рис. 1135. Схема анодной и катодной поляризации в гальваническом элементе

При погружении в раствор электролита двух разных металлов, соединенных проводником, по последнему проходит ток вследствие наличия в образовавшемся гальваническом элементе электродвижущей силы. Каждый гальванический элемент характеризуется определенной электродвижущей силой 7, численно равной разности потенциалов между его электродами в разомкнутом состоянии, т. е. при условии, что сила тока в цепи равна нулю, [c.27]

Определение потенциала отдельного электрода производят, как это описано выше, путем измерения разности потенциалов гальванического элемента, составленного из электрода сравнения с точно известным и постоянным значением потенциала и электрода, потенциал которого определяется. При измерении потенциалов через измеряемую цепь не должен проходить электрический ток. Это реализуется в компенсационной электрической схеме, на которой основано действие всех потенциометров. [c.28]

Рис. 13. Изменение потенциалов анода и катода короткозамкнутого гальванического элемента вс времени

Позже в той же лаборатории была изучена гальваническая коррозия при контакте алюминиевых сплавов 1100, 2024, 2219, 6061 и 7075 с медью, нержавеющей сталью 304L, сплавом Ti — 6А1 — 4V, сталью 4130 и цинком в различных средах [191]. В 3,5 7о-ном растворе Na l скорости растворения алюминиевых сплавов уменьшались в зависимости от второго элемента гальванической пары в таком порядке медь> >сталь 4130>сталь 304L>Ti — 6А1 — 4V. [c.190]

Сплав MP35N не корродировал и не разрушался под напряжением в течение 189 сут экспозиции на глубине 1830 м. Болты с гайками из сплава MP35N находились в блоке из титанового сплава 6А1—4V и были закручены до 70 Нм. В этих условиях не наблюдалось также контактной коррозии ни одного из элементов гальванической пары. [c.404]

Гальваническим элементом (гальванической цепью) называется отстема, предращающая химическую энергию в электрическую. [c.21]

Цинк применяют для горячего и гальванического оцинкова-ния стальных листов, в полиграфической промышленности, для изготовления гальванических элементов и для других назначений. Его используют как добавку в разные сплавы, в первую очередь в сплавы меди (латуни и т. д.), и как основу для цинковых сплавов , а также как типографский металл. [c.628]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Vn- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

При замыкании в электролите двух обратимых электродов с разными потенциалами [(Уа)обр и (VJoepl происходит перетекание электронов от более отрицательного электрода (анода) к менее отрицательному (или более положительному) электроду (катоду). Это перетекание электронов выравнивает значения потенциалов замкнутых электродов. Если бы при этом электродные процессы (анодный на аноде и катодный на катоде) не протекали, потенциалы электродов сравнялись бы и наступила бы полная поляризация. В действительности анодный и катодный электродные процессы продолжаются, препятствуя наступлению полной поляризации вследствие перетекания электронов с анода к катоду, т. е. действуют деполяризующие. Отсюда, в частности, происходит и название ионов и молекул раствора, обеспечивающих протекание катодного npow a — деполяризаторы. Однако из-за отставания электродных процессов от перетока электронов в гальваническом элементе (см. с. 192) потенциалы электродов изменяются (сближаются) и короткозамкнутая система, в конечном итоге, полностью заполяризовывается (см. с. 271, 282 и 287). [c.191]

Поляризация является следствием отставания электродных процессов от перетока электронов в гальваническом элементе. Анодный процесс выхода ионов металла в электролит Ме"+ — Л1е"+ X rnHjO) отстает от перетока электронов от анода к катоду, что приводит к уменьшению отрицательного заряда на поверхности электрода и делает потенциал анода положительнее катодный процесс ассимиляции электронов (D + е —> [Dne]) отстает от поступления на катод электронов, что приводит к увеличению отрицательного заряда на поверхности электрода и делает потенциал катода отрицательнее (рис, 135). [c.193]

Все это справедливо и для электрохимического коррозионного процесса, протекание которого аналогично работе короткозамкнутого гальванического элемента возникающий из-за наличия начальной разности потенциалов катодной и анодной реакций Е обр = ( Joep—( а)обр процесс электрохимической коррозии сопровождается перетеканием электрического тока от анодных участков к катодным в металле и от катодных участков к анодным в электролите, которое вызывает поляризацию на обоих участках. Эти явления дополнительно тормозят протекание коррозионного процесса. [c.193]

MOM — катодом. Возникающие в подобного рода гальванических элементах токи называют мотоэлектрическими токами. Обусловлены они тем, что перемешивание электролита уменьшает анодную концентрационную поляризацию, облегчая отвод первичных продуктов анодного процесса — ионов меди — в глубь раствора, а анодная концентрационная поляризация у меди превосходит ее катодную концентрационную поляризацию по кислороду. [c.247]

Два металла, находящиеся в контакте друг с другом и имеющие разные электродные потенциалы, образуют в электролите гальванический элемент, работа которого влияет на скорость коррозии каждого из этих металлов коррозия более электроотрицатель- [c.357]

Большой интерес представляет также возникновение элемон-гов, эбразованных из двух одинаковых электродов, погруженных в растворы одного и того же электролита, одной и той же концентрации и при одной и тон же температуре, но один из которых находится в покое, а другой — в движении. Величишя э. д. с возникающих при этом гальванических элементов достигают со-Т1ЯХ доле. вольта. Знак электродов в этом случае зависит от при].юд я электролита и металла. [c.29]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...