Система железо— кислород

Кривые давлений диссоциации по этим уравнениям приведены на рис. 9.7, но эти кривые характерны для насыщенных растворов. Области между кривыми характеризуют ненасыщенные растворы, которые могут существовать в системе железо — кислород в зависимости от температуры и концентрации кислорода. Такими фазами в системе железо — кислород будут [c.321]

Рис. 44. Диаграмма состояния системы железо—кислород (проекция на координатную плоскость температура—равновесное давление кислорода)

Рис. 1.111. Диаграмма состояния системы железо — кислород [333].

Реакции взаимодействия железа уже неоднократно приводились нами в качестве примеров. Однако особенности фазовой диаграммы системы железо — кислород несколько осложняют картину окисления этого металла, причем эти осложнения не распространяются на реакции взаимодействия других металлов с кислородом. С учетом этой особенности и из-за большой технической важности железа и стали механизмам их окисления. мы посвящаем отдельный раздел. [c.156]

Рис. 51. Диаграмма состояния системы железо — кислород

Дженкинса. механиз.м окисления 142 Диаграмма состояния системы железо — кислород 157 Дифракция рентгеновских лучей 225 [c.425]

Приведенные рассуждения справедливы для случая идеальной системы Ре—О—Н. При переходе к реальным твердым фазам системы железо — кислород приходится учитывать ряд особенностей и в первую очередь факт образования твердых растворов, что вызывает и соответствующее изменение констант равновесия. Например, для реакции восстановления магнетита до закиси железа с учетом образования твердых растворов уравнение константы равновесия должно принять вид [c.66]

Система железо — кислород [c.267]

Вычислить параметры Ро,, Т), определяющие такое состояние системы железо — кислород, можно, решая совместно любую пару из приведенных уравнений. Решение совпадает с эк- [c.268]

В системе железо — кислород существует ряд твердых и жидких растворов, значительно осложняющих процессы взаимодействия железа с кислородом [c.269]

Рис. 10.6. Схема нонвариантной системы железо — кислород

Система железо — кислород — углерод [c.287]

Все соединения железа с кислородом (система железо — кислород см. стр. 267) могут восстанавливаться окисью углерода СО, но в зависимости от их устойчивости и температуры восстановления концентрации СО в равновесной газовой смеси будут соответственно различными. [c.287]

Система железо — кислород — водород [c.292]

По другим данным [5, 8—10], эти аначения завышены. Влияние кислорода на точки полиморфных превращений железа не изучалось. Диаграмма состояния системы железо—кислород показана на [c.461]

На диаграмме плавкости системы железо—хром при 16—25% Сг имеется небольшой минимум, отмечаемый рядом исследователей. Положение этого минимума по различным данным [16] различно, что связано с чистотой шихтовых материалов при выплавке сплавов, а также методом их выплавки. Например, при плавке в атмосфере воздуха железохромистые сплавы могут поглош,ать из воздуха азот и кислород, а из материала тиглей — другие элементы в результате реакций восстановления и растворения. [c.16]

Исследование влияния различных факторов на коррозию стали в двухфазных системах показало сложный характер влияния кислорода, которое не во всех случаях может быть однозначно определено [9]. В условиях двухфазной среды и образования на поверхности металла сульфида железа кислород воздуха заметно увеличивает скорость коррозионного процесса. С повышением концентрации сероводорода в водной фазе (образуемой пластовыми и сточными водами) скорость коррозии углеродистой стали постепенно возрастает и имеет тенденцию достигать предельных величин при более высоком содержании сероводорода. Вместе с тем, при оценке влияния концентрации сероводорода на развитие коррозии стали в двухфазной системе электролит — углеводород необходимо учитывать общее содержание сероводорода во всей системе, поскольку растворимость его в обеих фазах неодинакова в углеводороде она в несколько раз выше, чем в электролитах. Повышенная концентрация сероводорода в углеводородной фазе среды играет важную роль в интенсификации коррозионного процесса в системе двух несмешивающихся жидкостей, так как поверхность металла, отделенная от неполярной фазы тонким слоем электролита, усиленно корродирует. [c.69]

Важную роль в развитии кислородной коррозии играет температурный фактор. Повышение температуры приводит, с одной стороны, к увеличению скорости диффузии кислорода к поверхности металла, а с другой — к уменьшению растворимости кислорода. На рис. 4-6 изображены кривые, характеризующие зависимость общей скорости коррозии железа в воде от температуры для открытой системы, когда кислород может удаляться, и для замкнутой системы, когда кислород не может быть удален. В открытых системах интенсивность кислородной коррозии достигает максимума при 75—85° С. Характер такой зависимости определя ется одновременным действием в противоположных направлениях двух факторов с одной стороны, повышения скорости коррозии, а с другой — уменьшения растворимости кислорода с ростом температуры. При нагреве же воды в поверхностных подогревателях, где отсутствует отвод из воды агрессивных газов, скорость кислородной коррозии непрерывно возрастает почти по закону прямой линии. [c.157]

Механизм воздействия кислорода на сталь в условиях пароводяного тракта котлов сложный, и мнения исследователей по данному вопросу весьма разноречивы. Можно лишь вести речь об общих закономерностях реакций в системе железо — вода при различной температуре рабочей среды. [c.203]

Система железо — кислород. Железо может проявлять в своих соединениях степень окисления от -(-6 до +2. Оксид РеОз, образованный ковалентными полярными связями, обладает кислотными свойствами, неустойчив и при сварке образоваться не может. Оксид Ге Оз — соединение со смешанными связями, ам-фотерное — образует соли (ферриты). В природе РегОз встречается в виде железной руды — гематита, или если он гидратирован, то в виде (РезОз-НгО), бурого железняка или гетита. [c.320]

Образование пор происходит и при диффузии, сопровождающейся формированием промежуточных фаз ( реактивная диффузия). В системе железо — кислород их наблюдал Пфайль [349]. По-видимому, порообразование сопутствует окислению многих металлов. Часто окисление осуществля- [c.97]

Y>0. Из рис. 44, изобра-жаюш,его магнетитовую область системы железо — кислород, следует, что при увеличении степени дефект- [c.133]

Железо образует три устойчивых окисла вюстит FeO, гаг-нетит Рез04 и гематит РегОз. Диаграмма состояния системы железо— кислород, приводимая в настоящей монографии (рис. 51), заимствована нами из монографии Хансена [14] и дополнена в части, относящейся к фазовому полю вюстита, данными из работ Энгелла [428] и Мариона [429]. [c.156]

Сводка результатов исследований равновесий в системе железо—кислород и об-сулчдение природы образующихся в этой системе фаз даны в fl—3]. Растворимость [c.461]

Рис. 18. Часть диаграммы состояния системы железо — кислород, схема строения окалины на железе н кривая изменения концентрации кислорода в слое окалииы

Приводи. (рнс. 90) [52] диаграмл у состояния системы железо— кислород. Для интервала температур, нмеюндихся в нагревательных печах, отметим следующие области на диаграмме со стояния [c.163]

При окислении легированных стадей. если легирующий элемент мало или совсем не растворим в твердых фазах системы железо—кислород, ои скапливается во виутреняем слое окалины. В тех случаях, когда легирующие элементы растворяются в твердых фазах системы железо — кислород, но скорость диффузии их в этих фазах значительно меньше скорости диффузии железа, онн также скапливаются во внутреннем слое окалипы. [c.168]

Результаты различных химических анализов шлака практически не могут быть одинаковыми, так как система железо — кислород характерна тем, что окислы железа FeO и Рез04, образуя твердые и жидкие растворы между собой, одновременно образуют твердые и жидкие растворы с железом, осуществляя как бы непрерывное поглощение кислорода. [c.300]

Учитывая большую скорость реакции (2-9) даже при низких температурах, еледует считать, что в данио системе устранение кислорода из воды будет происходить не из-за непо средственного взаимодействия его с гидразином, а в результате реакции кислорода с закисью железа. Гидразин же будет расходоваться на восстановление Ре(ОН)з до Ре(ОН)г. [c.40]

Система железо — литий — кислород. О характере фазовых равновесий в системе Li—Fe—О можно судить на основе диаграммы, построенной Глейзером 49] (рис. 32). Из этой диаграммы и данных [50—53] следует, что в системе Fe—Li—О возможно об- [c.95]

Система железо — иттрий — кислород. Фазовые равновесия в системе Y2O3—Ре20з были изучены автором работы [112], показав- [c.101]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...