Система железо — кислород — водород

Система железо — кислород — водород [c.292]

В отношении пористости швов никель существенно отличается от алюминия и меди, а также от железа (стали), с которыми он находится в одной подгруппе периодической системы элементов. Наиболее чувствителен никель к образованию пор при наличии азота. Уже содержание 0,05% азота в аргоне может вызвать пористость. Тот же эффект получается при наличии в аргоне 2% кислорода или еще большего количества водорода. Однако при малом содержании водород может уменьшать пористость, вызываемую азотом, усиливая кипение сварочной ванны до ее затвердевания. [c.674]

Возвращаясь к эрозионному разрушению металлов и сплавов, следует полагать, что скорость и направление течения реакции при высоких температурах и давлениях будет определяться диаграммой состояния системы, состоящей из железа — окислов железа — окиси углерода — двуокиси углерода — паров воды — водорода — кислорода и других газов. [c.164]

Относительно большая чувствительпость электродов второго типа к окалине объясняется недостаточной способностью шлаков, образующихся при их плавлении, связывать закись железа (см. фиг. 58). Наличие окалины на поверхности свариваемых кромок приводит к увеличению содержания закиси железа в системе шлак —. металл и к неполному усвоению кремния и марганца сварочной ванной. При недостаточной концентрации кремния в кристаллизующейся части ваины в металле шва могут возршкнуть поры, вызванные взаимодействием кислорода и углерода, растворенных в металле (обра,зование СО) (табл. 65). При превышении равновесного знач(пия [С]-[О] в швах наблюдагсп я поры содержание водорода в металле шва при этом оказывается низким. [c.126]

При нарушении сплошности покрытия образуется биметаллическая система алюминиевое покрытие — сталь. Смешанный электродный потенциал этой системы определяется кинетикой и соотношением скоростей анодной и катодной реакций, которые протекают преимущественно на покрытии анодная реакция ионизации алюминия) и на поверхности стальной трубы (катодная реакция восстановления растворенного кислорода или выделения водорода). При температуре 20ОС первоначально электродный потенциал биметаллической системы устанавливается вблизи потенциала питтингообразования алюминиевого покрытия. При потенциале питтингообразования анодная реакция ионизации алюминия поддерживается сопряженной катодной реакцией восстановления кислорода. С увеличением количества питтингов и соответственно площади локального нарушения пассивного состояния покрытия скорость катодной реакции, ограниченная по значению предельным диффузионным током, может оказаться недостаточной для поддержания процесса ионизации алюминия в кинетической области при потенциале питтингообразования. Это приводит к смещению электродного потенциала к более отрицательным значениям. Причем такое смещение происходит тем раньше, чем выше концентрация хлор-ионов. Аналогичное влияние на формирование стационарного потенциала биметаллической системы оказывает повышение температуры. С повышением температуры и концентрации хлор-ионов также наблюдается увеличение смещения в отрицательную сторону электродного потенциала биметаллической системы по сравнению с потенциалом коррозии железа. Наблюдения показали, что с увеличением смещения в отрицательную сторону электродного потенциала биметаллической системы относительно потенциалов коррозии железа степень коррозии участков образцов с нарушением сплошности покрытия уменьшается. За год испытаний при концентрациях хлор-ионов 0,003—0,07 н при температурах 60-80ОС коррозия железа на участках нарушения сплошности покрытия вообще отсутствовала, тогда как при 20°С в подобных испытаниях наблюдался слабый налет ржавчины. [c.64]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...