Уравнения изохорического процесса

Равенство Я в обоих циклах непосредственно следует из условия зз — — 52- = 3 — и уравнения изохорического процесса [c.560]

Уравнение изохорического процесса имеет вид [c.44]

Уравнение изохорического процесса для идеального газа имеет вид [c.45]

И уравнения изохорического процесса [c.268]

При постоянных V и т получается закон Шарля (уравнение изохорического процесса) [c.55]

При обратимом изохорическом процессе объем тела не отличается от заданного объема V. Поэтому уравнение обратимого изохорического процесса имеет вид [c.168]

Уравнение (5.24), характеризующее предельно необратимое расширение тела в пустоту, совпадает по форме с выражением (5.22) для q при обратимом -изохорическом процессе, что и служит основанием для отнесения процессов расширения в пустоту к изохорическим процессам. [c.169]

Подставив полученное значение U2—U в уравнение (2-33), приходим к следующему выражению для количества теплоты, получаемого телом при изохорическом процессе [c.45]

При изохорическом процессе производится полезная внешняя работа и, которая может быть передана внешнему объекту работы. Действительно, согласно уравнению (1-16) полезная внешняя работа выра- [c.45]

Примером предельно необратимого изохорического процесса является расширение тела в пустоту (вакуум), поскольку объем всей системы при этом не меняется. В этом процессе 1 =0. Кроме того, р = = 0, поэтому будет равна нулю и работа изменения объема I. Отсюда согласно уравнению (2-8) [c.161]

Так как при изохорическом процессе dv=Q, а v и и" есть функции только температуры, то согласно уравнению (6-63) [c.248]

Из уравнения первого начала термодинамики q = Аи + I при 1 = 0 получаем, что для изохорического процесса [c.35]

Это есть уравнение логарифмической кривой, характеризующее график изохорического процесса в Т—s-диаграмме (см. рис. 13). [c.52]

Выражение (1-23) является дифференциальным уравнением энергии для изохорического процесса переноса теплоты. [c.19]

Аналогично, для изохорического и изобарического процессов из тех же уравнений, находим для изохорического процесса [c.63]

При изохорическом процессе dv = 0, а v и v" являются функциями температуры. Тогда из уравнения (1-2) получим взаимосвязь между параметрами в изохорическом процессе [c.21]

Изохорический процесс. В этом случае С = Су, х- оо и после возведения уравнений политропы в степень х и перехода к пределу получаем равенства [c.50]

Работа dL, выполняемая в течение бесконечно малого элемента процесса, задается, согласно уравнению (3), произведением pdV. Для изохорического процесса dV = О, или, после интегрирования, [c.14]

Ts-диаграмма имеет особенно простой вид для идеальных газов. В частности, если теплоемкость rj (а следовательно, и с,, ) может считаться независящей от температуры постоянной величиной, то, как видно из уравнения, для приращения. s энтропии при изобарическом и изохорическом процессах [c.114]

Точка 4. Для изохорического процесса 4-1 имеем t 4 = fj = = 0,88 AtV i/ - Находим значение температуры. Из уравнения адиабаты (2-4O) [c.303]

Таким образом, мы получили дифференциальное уравнение первого начала термодинамики для изохорического процесса переноса тепла без превращения его в другие виды энергии. [c.196]

В основу вывода дифференциального уравнения теплопроводности положен закон сохранения энергии, который в рассматриваемом случае может быть сформулирован следующим образом количество теплоты dQ, введенное в элементарный объем извне за время dx вследствие теплопроводности, а также от внутренних источников, равно изменению внутренней энергии или энтальпии вещества (в зависимости от рассмотрения изохорического или изобарического процесса), содержащегося в элементарном объеме [c.17]

Изохорический режим реализуется при выполнении обратного неравенства, когда скорости ионизации настолько велики, что плазма не успевает заметно расшириться за время завершения каскадного процесса. Соответствующие уравнения, описывающие динамику Ne И <е>, подробно анализировались [23] и здесь не приводятся. [c.166]

Обычно (в курсах теории двигателей и технической термодинамики) эти уравнения (термического к.п.д.) выводятся на основе известных для различных процессов (адиабатического, изохорического и др.) уравнений состояния. Однако методически правильней определять выражения термического к. п. д. на основании уравнения Стечкина, ибо. [c.311]

Для решения этого уравнения необходимо задаться степенью повышения давления Л, зависящей от количества топлива, сгорающего при изохорическом и изобарическом процессах. [c.131]

Изохорический процесс (V = onst). Для обеспечения строгой обратимости процесса необходимо иметь множество источников теплоты с различными температурами (рис. 4.15). При обратимом изохорическом процессе объем тела не отличается от заданного объема V. Поэтому уравнение обратимого изо-хорического процесса [c.301]

Примером предельно необратимого изохорического процесса является расширение тела в пустоту (вакуум). Объем всей системы (тела и окружающей среды) прн расширешт тела в пустоту не меняется. В этом процессе / = О и р = О, поэтому работа I изменения объема также равна нулю. Отсюда согласно уравнению (1.41) [c.302]

При изохорическом процессе V = = onst] работа изменения объема AL равняется нулю, и поэтому согласно уравнению (2-11), в случае если работа, не связанная с изменением объема, отсутствует, имеем [c.29]

Изохорический процесс, т. е. такой, в котором форма поверхности тела поддерживается неизменной, или объемное расширение (дилатация) постоянно е = б1 = а (01—0о)=сопз1 (движение вдоль пути АВ на рис. 1.24). Из уравнения (1.54) и (1.50) получаем [c.61]

Равновесный процесс, протекающий при постоянном удельном объеме (V = onst), называют изохорическим процессом. Если в уравнение (1.12) подставить dv = О, то в соответствии с выражением (1.6) можно получить dq = du = t,dT. В этом процессе газ не совершает внешней работы (dl = 0). Записав уравнение Клапейрона (1.4) для двух состояний газа при v = onst, получим [c.22]

Поэтому Рм для изохорического процесса отличается от Рдля изобарического процесса всеми тремя членами. Из уравнения состояния (см. задачу 6.4, п. б ) видно, что для изобарического процесса при р = О [c.206]

Если известна функциональная зависимость обобш,енных сил и теплоемкостей от внешних параметров и температуры, то совершенная системой работа и полученная теплота в ходе равновесного процесса могут быть вычислены по формулам (9.7) и (9.8). В частности, для идеального газа зависимость давления от объема и температуры выражается уравнением Менделеева — Клапейрона, а изохорическая и изобарическая теплоемкости являются постоянными величинами. Отсюда следуют известные формулы для теплоты и работы при различных процессах. [c.66]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...