Диаграммы потенциал — pH» систем

Бельгийский ученый М. Пурбэ составил атлас диаграмм потенциал - pH для большого числа систем, значительную часть которых составляют системы типа металл - вода при 25 С [2]. [c.22]

В заключение можно отметить, что по имеющимся для большого числа систем металл — коррозионная среда диаграммам потенциал — pH можно определить термодинамическую возможность коррозии и вероятный состав продуктов коррозии. [c.17]

Для характеристики термодинамической устойчивости электрохимических систем в водных растворах можно использовать диаграмму потенциал — pH (диаграмму электрохимической устойчивости воды). На диаграмме (рис. 3) приведены линии равновесного потенциала водородного (линия 1) и кислородного (линия 2) электродов, рассчитанные по уравнениям (1.5) и (1.6), и отмечены значения стандартных потенциалов некоторых металлов. Металлы, потенциалы которых расположены ниже линии 1, могут корродировать под действием окислителей Н+ (Н3О+) и растворенного О2, так как < и тем более [c.15]

Термодинамика систем РЬ—Н2О и РЬ— Н2О—X. Пурбэ и др. [11] исследовали системы РЬ—Н2О и РЬ—Н2О—X, где X — неметалл, и определили области термодинамической устойчивости свинца, а также его катионов, анионов и нерастворимых соединений. На рис. 2.13 показана диаграмма потенциал — pH системы РЬ—Н2О. Как при высоких, так и при низких pH происходит коррозия, что связано с атмосферной природой свинца (ср. 2п, А1, 5п). Это важный фактор, определяющий поведение свинца в реальных условиях. [c.117]

Диаграмма представляет собой линейные зависимости равновесных потенциалов окислительно-восстановительных систем металла и его соединений в воде от pH раствора при 25 С. Зависимости равновесных потенциалов от pH рассчитываются по уравнению Нернста. Прямыми вертикальными линиями отмечаются величины гидратообразования. Таким образом, диаграмма разбита на отдельные участки — области преобладания. Точке, находящейся в той или иной области отвечает определенное термодинамически устойчивое соединение или ион, которые указываются в центральной части области преобладания. Потенциалы приводятся относительно потенциала стандартного водородного электрода. В качестве примера приведена упрощенная диаграмма для системы железо—вода (рис. 3). Линии равновесий обозначены цифрами, под которыми в подписях к рисунку приводятся соответствующие равновесия. [c.24]

Кроме баз литературных данных, существуют также банки данных, в которых можно получить различного рода коррозионную информацию, например диаграммы pH — потенциал и скорости коррозии различных металлов в данных средах. Кроме того, существуют экспертные системы, цель которых обобщить все накопленное человечеством специальное знание в данной технологической области. Характерной чертой экспертной системы является обычно то, что пользователя постепенно подводят к определению проблемы посредством определяющих вопросов, которые в свою очередь заставляют систему выдать на дисплей имеющуюся информацию по данному вопросу. [c.147]

Так как в принципе возможно построение диаграмм Пурбэ (потенциал — pH) для различных металлов и растворов разного анионного состава (хлор-ионы, сульфаты, фосфаты, нитраты и др.), то при накоплении соответствующих экспериментальных данных подобные диаграммы могут быть эффективно использованы для быстрой термодинамической характеристики некоторых практических коррозионных систем. [c.8]

Достигнут значительный прогресс в понимании механизма и причин коррозии паровых котлов. Успехи в этой области связаны с развитием экспериментальной техники исследований при высокой температуре и давлении 134—36]. Для ряда систем были составлены диаграммы потенциал—pH (диаграммы Пурбе) при повышенных температурах, что позволяет более точно предсказывать состояние металла в зависимости от его потенциала и pH среды [37]. [c.288]

Давление паров металлов 646 Диаграммы потенциал —- pH систем Ре - НгО 83 № —НгО 347 РЬ — НгО 307 Сг — НгО 83 состояния систем УгОб — N32504 128 К2504-Ре2(804)з 62 Ре —С, Ре —N1 66 Ре —О 117 Ре — Сг 66, 175 Ре-А1 178 Ре —51 182 Ре —2п 221 Дымогарные трубки, коррозия 258 [c.826]

В, поэтому он более благороден, чем цинк и железо, но менее благороден, чем олово, свннец илн медь. На рнс. 2.21 показана упрощенная равновесная диаграмма потенциал — pH (диаграмма Пурбэ) систе- [c.136]

С помощью диаграмм Пурбе можно определить, будет ли в заданных условиях металл подвергаться коррозии и какие продукты коррозии при этом будут образовываться. Диаграммы Пурбе являются диаграммами состояния систем элемент—вода в координатах электродный потенциал—pH [14, 15]. [c.23]

При построении подобных диаграмм, рассматривая установление равновесий в системе металл — вода — кислород для различных значений pH обычно, не оговариваясь, допускают, что помимо ионов Н+ и ОН остальные ионы (без которых никак нельзя обойтись для получения водных растворов во всем диапазоне pH) не принимают участия ни в установлении равновесий, ни в растворимости образующихся продуктов, что в общем случае не всегда правильно. Но так как в принципе возможно построение диаграмм Пурбэ (потенциал — pH) для различных металлов и растворов различного анионного состава (хлор-ионы, сульфаты, фосфаты, нитраты и др.), то при накоплении достаточно широких экспериментальных данных, подобные диаграммы (после того, как слол пая работа по их построению выполнена) могут быть эффективно использованы для быстрой термодинамической характеристики ряда практических коррозионных систем. Из этих диаграмм, в частности, с достаточной определенностью и наглядностью следует распределение областей термодинамической стабильности и неста- бильности металла при различных pH растворов и электродных потенциалах металла. [c.18]

Весьма заманчивым является электрохимический способ со-осаждения гидроокисей, основанный на анодном растворении металлов [84—98]. Анализ равновесных электрохимических диаграмм электродный потенциал — pH раствора для систем типа Me—Н2О [71] показал принципиальную возможность одновременного образования гидроокисей железа и других металлов. Электрохимический метод получения ферритовых порошков имеет несомненное преимущество перед, обычным методом соосаждения гидроокисей — он позволяет периодический процесс осаждения сделать по существу непрерывным, так как при электролизе происходит саморегенерация осадителя [90—99]. Изменения, происходящие в системе, можно выразить уравнением [c.14]

Допустим, что термодинамические свойства окислов, которые могут образовать тонкую пленку на поверхпости металла и обусловить его пассивность, близки, если пе тождественны, свойствам компактных окислов, доступных термодинамическим исследованиям. Тогда, используя величины работы образования окислов — АС , можно построить диаграммы, описывающие условия равновесия между металлом и продуктами его окисления в координатах потенциал — pH, подобные диаграмме электрохимического равновесия воды (рис. 1,19). Такие диаграммы были построены для многих систем Ме—Н2О бельгийским ученым М. Пурбе, составившим обширный атлас [19]. Обоснование своего метода, применительно к вопросам коррозии, М. Пурбе дал в ряде работ (например [20]). [c.211]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...