Гидроокиси амфотерные

Гидроокиси (продукты присоединения элементов воды к окислам) могут обладать а) кислотным, б) основным и в) амфотерным характером. [c.71]

Окись алюминия — соединение амфотерное, т. е. обладающее одновременно основными и кислотными свойствами. Поэтому окись, а также ее гидроокиси растворяются как в кислотах, так и в щелочах. При растворении гидроокиси алюминия в кислотах образуются алюминиевые соли соответствующих кислот, например [c.26]

Если гидроокиси металлов не амфотерны (например, гидроокиси никеля, магния), то они не растворяются в щелочных растворах, и поверхность металла пассивируется гидроокисной пленкой, предохраняющей его от окисления. В этом случае водород перестает выделяться, и коррозия не протекает. [c.44]

В водных растворах щелочей (ЫаОН и КОН) подвергаются коррозии многие металлы. Особенно интенсивно разрушаются в щелочах металлы, гидроокиси которых обладают свойствами амфотерных соединений, например такие металлы, как алюминий и цинк. Процессы коррозии этих двух металлов в щелочах наиболее изучены. Менее изучена щелочная коррозия железа, которая протекает сравнительно медленно. [c.121]

В то же время скорость гидролиза сульфата хрома находится в непосредственной зависимости от pH среды, что обусловливается амфотерным характером гидроокиси хрома, благодаря которому при pH, соответствующем изоэлектрической точке, скорость гидролиза максимальна и уменьщается при удалении от изоэлектрической точки как в сторону больших, так и меньших значений pH [6]. [c.89]

Гидроокись трехвалентного индия амфотерна, однако кислотные свойства у нее выражены в меньшей степени, чем у гидроокиси галлия. Так, 1п(0Н)з растворяется в растворах едкого натра на холоду, но при нагревании щелочного раствора выделяется. В отличие от Ga(OH)s, гидроокись индия не раство- [c.426]

Частицы гидроокиси железа, образующиеся при гидролизе железа (II), являются амфотерными, способными адсорбировать содержащиеся в воде СОг и Оа и после укрупнения флотируются или осаждаются частично на дно сосуда. В результате этого содер- [c.79]

Явными неметаллами легко признать водород, благородные газы, галогены, элементы группы VI — кислород, серу, селен, теллур и полоний, а также бор, углерод, азот, кремний и фосфор. Все они не дают основных окислов и гидроокисей, свойственных металлам. Вместе с тем из числа прочих элементов некоторые имеют амфотерные гидроокиси. В частности, у таких, казалось [c.15]

Будучи амфотерным, свинец корродирует в щелочах с различной скоростью в зависимости от аэрации, температуры и концентрации растворов. Он разрушается, например, растворами гидроокиси кальция при комнатной температуре, а также водами, находившимися в контакте со свежим портланд-цементом. [c.288]

При небольшом избытке щелочи (в случае незначительной концентрации или недостаточного количества жидкости) коррозия алюминия происходит не с обычно наблюдаемой, близкой к постоянной скоростью реакции, а с затуханием или прерывисто. Реакция между алюминием и щелочью приводит к образованию гидроокиси алюминия, которая при достаточном избытке щелочи вследствие своей амфотерности реагирует с ней, давая алюминат. Из алюмината путем гидролиза (при условии отсутствия свободной щелочи) может снова образовываться гидроокись алюминия и едкий натр, который приводит к усилению коррозии. При недостаточном количестве щелочи образуется гидроокись алюминия, препятствующая дальнейшему проникновению щелочи к металлу — процесс коррозии затормаживается. [c.522]

Скорость коррозии железа и магния в щелочных растворах по сравнению со скоростью коррозии в нейтральных и кислых растворах меньше, вследствие того, что гидроокиси этих металлов практически нерастворимы в щелочах и образуют на поверхности металлов защитную пленку. При очень больших концентрациях щелочи, особенно при высоких температурах, железо начинает довольно интенсивно корродировать его амфотерность проявляется только в концентрированных щелочных растворах (фиг. 36, в). [c.57]

Олово подобно свинцу дает амфотерные гидроокиси, растворимые в щелочах и кислотах, однако только сразу после осаждения. Со временем они стареют — теряют воду, приобретают более упорядоченную структуру, после чего растворяются в кислотах и щелочах лишь весьма медленно. Анион станнита HSnOj" устойчив, при рН>11, а станната HSnO —при рН>12. Водородный показатель дан для концентраций порядка 10- моль/л. С повышением их он увеличивается. В кислой среде те же гидроокиси олова растворяются соответственно при pH ниже 4 и 2. [c.234]

Повреждения на катодных участках. Утверждают иногда, что если металл является катодом по отношению к его окружению, то не произойдет никакого вреда. Это ие совсем правильно, хотя катодное повреждение обычно меньше, чем анодное, и для железа, по крайней мере, его можно было бы и не принимать в расчет. В практике системы защиты, основанные на сохранении железных труб в катодном состоянии , имели, как уже было указано, успех в некоторых местностях. Тем не менее там, где вода имеет сравнительно много солей, образование гидроокиси натрия на железном катоде, уложенном в цемент или бетон, может размягчить цемент, а на свинцовом катоде щелочь может действовать на самый катод благодаря амфотерному характеру окислов свинца. Бернс который сталкивался с многочисленными примерами такой катодной коррозии свинца, заявляет, что это гораздо более частый источник повреждения кабелей, чем иногда подозревают. Это случается главным образом там, где применяют соль, например, для оттаивания замерзших железнодорожных стрелок. В одном случае было замечено, что соль капала из тележки мороженщика. Гидроокись натрия, образовавшаяся на катодных местах, действует на свинбц, давая натриевый плюмбит. Последний в результате гидролиза дает красный осадок, состоящий из микроскопических тетрагональных кристаллов моноокиси свинца, совершенно не похожий на коричневую перекись, образующуюся иногда на анодных участках. Травленая поверхность вследствие катодной коррозии имеет темный цвет, в противоположность блестящему виду анодно корродировавшего свинца. Катодная коррозия свинца может иметь место также и в тех случаях, когда с целью защиты делают кабельнзто [c.54]

Свойства. В своОодном состоянии все три элемента представляют 006011 серебристо-белые мягкие металлы. На воздухе они довольно устойчивы, воду не разлагают, в кислотах растворяются легко, а галлий и индий растворяются также и в щёлочах. Кроме максимальной валентности они могут проявлять и более нпзкие степени положительной валентности. Для таллия, например, характерны сосдипснпя, в которых он одновалентен. Гидроокиси галлия и индия амфотерны, а Т1(0Н)з обладает только основными свойствами, [c.279]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...