Изохора реального газа

Рис. 103. Изохора реального газа на p-pv — диаграмме

Как видно из р, Г-диаграммы (рис. 6-13), в области жидкости изохоры идут значительно более круто, чем в области газа. Это объясняется уже упоминавшейся малой сжимаемостью жидкости по сравнению со сжимаемостью газа. Заметим, что изохоры реального газа и жидкости криволинейны, причем их кривизна имеет разные знаки — на изохорах v <СУкр > О, [c.182]

Вид изохор реального газа в р. Г-диаграмме изображен на рис. 7-1. Там же изображены изохоры в р, и-, Т, v- и Т, s-диаграммах. Рассмотрим изохорный процесс, осуществляемый от состояния 1, в котором рабочее тело имеет давление Рх, температуру и объем F, до состояния 2. Для [c.214]

Изохорный процесс — это процесс при постоянном объеме (и = onst). Вид изохор реального газа в р, Т -диаграмме показан на рис. 2.10. [c.144]

В этом выражении А (v) и В (v) — функции удельного объема, появившиеся в результате двукратного интегрирования, а через Ф (а, Т) обозначен интеграл dT, введение которого связано с кривизной изохор реального газа. [c.19]

Однако в количественном отношении уравнение Ван-дер-Вааль-са обладает существенными недостатками, из-за чего оно не нашло широкого практического применения. В первую очередь следует указать на то, что математическая структура уравнения Ван-дер-Вааль-са не обеспечивает правильный температурный ход термодинамических величии. Так, например, из уравнения (6-4) следует линейная зависимость давления от температуры вдоль изохор, что противо речит экспериментальным фактам. Из этого также следует, что теплоемкость с реального газа не зависит от плотности (что также является неверным), так как d v/dv)T= d p/dT )t—0. [c.104]

Что касается остальных параметров газа после смешения (р, Т), то для реальных газов и жидкостей они аналитически в общем виде через значения параметров первой и второй частей рассматриваемой системы (т. е. компонентов смеси) определены быть не могут. Для их определения можно воспользоваться и, у-диаграммой, на которой нанесены изобары и изотермы, или и, Г-диаграммой с нанесенными на ней изохорами и изобарами определив с помощью соотношений (7-159) и (7-160) и и и газа после смешения, из диаграмм можно найти р, Т, s. [c.253]

Это безразмерное уравнение, не содержащее индивидуальных постоянных а, Ь я Я, называется приведенным уравнением состояния Ван-дер-Ваальса. Создание приведенного уравнения состояния явилось большим шагом вперед в развитии теории реальных газов и уравнения состояния. Это уравнение показывает, что вещества, имеющие одинаковые приведенные давления и температуры, будут иметь и одинаковые приведенные объемы. Положение это носит название закона соответственных состояний. К соответственным состояниям вещества принадлежит и критическое состояние, так как для этого состояния приведенные параметры всех веществ имеют одно и то же значение, равное единице. Наиболее существенными следствиями закона соответственных состояний являются следующие 1) в приведенных координатах изохоры, изобары, изотермы и адиабаты соответственно одинаковы для всех веществ 2) приведенные давления и объемы сухого насыщенного пара, т. е. я" и ф", являются для всех веществ функциями приведенной температуры т. Таким образом, [c.478]

Фиг. 22. Термодинамическая Ф и г. 23. Кривая давления пара поверхность (PVT) в области (сплошная линия) п изохоры насыщения реального газа. (пунктирные линии).

Одним из авторов настоящей главы было высказано предположение о том, что Я- расходится так же, как и с [167]. Маунтейн и Цванциг [133] показали, что это действительно так для вандерваальсова газа с дальнодействующими межмолекулярными силами. Недавно Феррел [66] выдвинул ряд теоретических аргументов, из которых следует, что вдоль критической изохоры теплопроводность реальных газов должна расходиться [c.138]

Реальные жидкости не обладают симметрией решеточного I asa, и это наиболее заметно выражается в том, что диаметр кривой фазового равновесия р =(рж+Рг)/2 не совпадает с кри-т ической изохорой и проявляет слабую сингулярность при подходе к критической точке. В решеточном газе флуктуации плот- ости и энергии на критической изохоре статистически независимы, в то время как для реальных жидкостей должны существовать поправки, связанные с отсутствием в них инвариантности энергии относительно изменения знака параметра порядка, следствие этого в жидкостях коррелятор плотность — энергия [c.113]

Выделившееся тепло продуктов сгорания в условиях Vo = = onst вызывает резкое повышение давления и температуры в цилиндре (Ьс — линия подвода тепла топлива). Образовавшиеся продукты сгорания адиабатно расширяются по линии d, совершая полезную работу. В точке М2 открывается выхлопной клапан II и продукты сгорания выбрасываются в атмосферу. Считают, что теоретически выхлоп осуществляется по линии da. Оставшиеся в цилиндре двигателя газы при атмосферном давлении pi выталкиваются поршнем в атмосферу, когда он идет от точки М2 до точки Mi, (линия ао). Затем цикл повторяется. Замкнутый контур abed теоретически характеризует работу двигателя за один цикл при сгорании одной порции топлива. Оценку эффективности циклов две и факторов, влияющих на работу двигателей, удобно и наглядно проводить в координатах T — s на базе анализа работы идеальных циклов двигателей, хотя реальные двигатели и не работают по таким циклам. На рис. П.З изображен цикл Огго с подводом и отводом тепла на изохорах, в координатах р — v и Т—s. Здесь линия 1—2 характеризует адиабатное сжатие рабочего тела, линия 2—3 — изохорный подвод тепла qi на 1 кг рабочего тела, линия 5—i — адиабатное расширение и линия 4—1—изохорный отвод тепла <72. Полезная работа в цикле равна разности подведенного и отведенного [c.128]

Активность и летучесть. Большинство уравнений физической химии (закон действующих масс, изохора и изобара реакции и др.) выведено и применимо строго лишь к идеальным системам (идеальным газам, сильно разбавленным растворам). Для того чтобы эти уравнения были строго применимы и к реальным системам, в них вместо концентрации вводят так называемую активность а, а вместо парциальных давлений — летучеспи /. Так, например, уравнение [c.338]

Безразмерные комплексы и характерные временные масштабы. По мере приближения к критической точке действительные значения чисел Рэлея и Прандтля стремятся к бесконечности, а величины Ка и Рг в модельных уравнениях, включающие параметры совершенного газа, не меняются. Поэтому целесообразно рассмотреть реальные числа Рэлея Ка и Прандтля Рг , которые строятся по критическим значениям коэффициента теплового расширения [3 и изобарной теплоемкости с, и в газе Ван-дер-Ваальса вблизи критической изохоры имеют вид [15[ [c.84]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...