Таллий Кристаллическая структура

Таллий — Кристаллическая структура 3 — 310 [c.292]

При воздействии высоких гидростатических давлений характер изменения р у различных металлов может быть весьма различным при этом могут наблюдаться повышения, понижения и обусловленные полиморфическими переходами (изменениями кристаллической структуры вещества) скачкообразные изменения р. Такие скачки р (висмута, бария, таллия, свинца и др.) при изменении гидростатического давления используют в качестве реперных точек при измерениях высоких давлений. [c.14]

Кристаллическая структура. Таллий, образуя твердый раствор с золотом. [c.260]

Влияние состояния поверхности паяемого металла приводит к тому, что кристаллизация с самого начала в той или иной степени ориентирована, т. е. имеет место определенное соотношение между формой и размерами кристаллической ячейки затвердевающего ме-талла зоны сплавления и паяемого металла. При наличии ориентирующего влияния поверхности паяемого металла структура металла шва образуется в результате развития трех последовательных стадий процесса на [c.29]

Химические соединения, образующиеся при кристаллизации, разнообразны. Чаще всего они являются результатом взаимодействия ме-,таллов с неметаллами (металлоидами) углеродом (карбиды), азотом (нитриды), водородом (гидриды) и бором (бориды). Металлические карбиды, нитриды, гидриды и бориды в зависимости от их кристаллического строения могут быть разделены на две группы со сложной и простой кристаллической решеткой. Соединения второй группы получили название структур внедрения. Установлено, что если отношение атомных радиусов металла и неметалла Гх меньше 0,59, образуется структура внедрения, а если оно больше 0,59, возникает структура со сложной кристаллической решеткой. [c.50]

В случае электронного резонанса, где известно много примеров обменного сужения и где независимая информация об интенсивности обменных взаимодействий может быть получена из измерений восприимчивостей и удельных теплоемкостей при низких температурах, детальное сравнение экспериментальных результатов с теорией затрудняется многими усложняющими особенностями анизотропией, кристаллическими расщеплениями, неразрешенной сверхтонкой структурой и т д [2]. В ядерном резонансе пока известно мало примеров обменного сужения или уширения. Наиболее эффектным примером является резонанс двух изотопов таллия [6]. Как ТР , так и ТР имею - спин их магнитные моменты отличаются менее чем на 1%, а их распространенность соответственно равна 29,5 и 70,5%. Поразительно, что ширина резонансной линии для ТР значительно шире, чем для ТР . Для объяснения предполагается [6] существование сильных косвенных скалярных взаимодействий между различными ядерными спинами. Поскольку такое взаимодействие между неодинаковыми соседями расширяет линию, а между одинаковыми соседями сужает ее, то возможно, что ТР , который имеет семь одинаковых соседей и три неодинаковых, будет иметь более узкую линию, чем ТР , длд которого ситуация обратная. Правильность сделанного предположения была подтверждена на образцах с различным изотопным составом. Оказалось [6], что чем выше концентрация каждого изотопа, тем уже его линия и что для равных концентраций обе линии имеют равные ширины (фиг. 69). [c.405]

Таким образом, элементы индий, таллий, свинец и олово (белое) отличаются тем, что кристаллизуются в структурах, имеющих большие кратчайшие межатомные расстояния, чем это можно было ожидать исходя из анализа кристаллических струк тур предшествующих элементов групп I В и II В. [c.54]

Ме- талл Карбид Кристаллическая структура Плот- ность, г/см 7 пл. к Удельное сопротивление, мОм X Хсм дно кДж/ /моль S 0 Дж/(мольХ ХК) [c.339]

В работе Уманского [140] эти представления распространены на весь класс фаз внедрения. Имеет место аддитивность кристаллической структуры и физических свойств. Все металлы, образующие класс соединений, являются переходными, а неме таллы обладают близкими значениями потенциала ионизации 21,7-10 ( йс (13,54 эб) для водорода, 23-lQ- дж (14,47 эв) для азота, 18-10 дж (11,24 эв) для углерода. Тепловой эффект — экзотермический, причем он тем больше, чем менее заполнена с -подгруппа металлического атома. У карбидов и нитридов циркония и титана — элементов IV группы — эффект больше, чем у карбидов и нитридов тантала н ванадия — элементов V группы. Реакция образования карбидов молибдена и вольфрама МогС и W является эндотермической. При пропускании тока через-стальную проволоку при 1070 С скорость диффузии углерода в направлении тока (от анода к катоду) больше, что указывает на положительную ионизацию атомов углерода, подобно атому водорода в PdH. [c.168]

Твердые растворы внедрения являются частным случа ем фаз внедрения (к последним также относятся карбиды, нитриды, бориды, оксиды, гидриды и другие химические соединения переходных металлов с элементами внедрения) Твердые растворы внедрения всегда ограничены, а раство римость в них зависит от кристаллической структуры ме талла растворителя и размеров атома элемента внедрения Ограниченность твердых растворов внедрения определяется тем, что они сохраняют решетку металла растворителя, а атомы внедрения в них занимают лишь вакантные меж доузлия — октаэдрические и тетраэдрические поры в решетке металла растворителя Часть пор всегда не запол иена Размеры этих пор для оцк,гцкигпу реше ток представлены ниже, а на рис 14 приведена схема расположения пор в а и у железе [c.38]

Кристаллическая структура. Кристаллическую структуру различных фаз системы 1п — Г1 изучати в работах [3, 5—11, 13, 14. 16, 22, 27, 29—31]. По данным этих работ фаза (1п)—твердый раствор таллия в пндип — имеет [c.496]

Бор является полупроводником. Кристаллическая структура галлия (сложная ромбическая) дает в модели свободных электронов поверхность Ферми, простирающуюся до девято зоны. Индий имеет центрированную тетрагональную решетку, которую можно рассматривать как г. ц. к. решетку, слегка вытянутую вдоль одно 1 из осей куба по многим своим электронным свойствам он незначительно отличается от алюминия. Таллий — самы тяжелый г. п. у. металл, поэтому он обладает наиболее сильной спин-орбитальной связью. Его поверхность Ферми напоминает, видимо, поверхность свободных электронов, изображенную на фиг. 9.11, в которой сохранено расщепление на шестиугольных гранях (в отличие от самого легкого из г. п. у. металлов — бериллия). [c.300]

Впервые структуру металла изучал выдающийся русский металлург П. П. Аносов, применивщий для этой цели микроскоп. Исследования Аносова убедительно подтвердили, что в с е м в-таллы относятся к числу тел кристаллических. [c.19]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...