Газы жидкие — Свойства — Таблицы

Газы жидкие — Свойства — Таблицы 184, 186 [c.975]

В уравнениях (2.3) и (2.4) при отсутствии влаги в жидкой фазе djK = 0. Числовые значения энтальпии и энтропии газа, пара и жидкости находятся из таблиц термодинамических свойств веществ [8, 10, 36—38]. [c.34]

Для использования полученных уравнений требуется знать входящие в них характеристики физических свойств жидкой среды. Они могут быть найдены вгл. 1, таблицы и графики которой содержат характерные величины для часто встречающихся жидкостей и газов. Отметим также, что сумма i — u + plp, которая встречается в предыдущих уравнениях, является энтальпией (гл. 1). Напомним снова, что в каждом из вышеприведенных уравнений должна использоваться согласованная система единиц. [c.83]

Уравнение Ван дер Ваальса качественно отражает свойства реальных газов, в частности, анализ этого уравнения позволяет даже предсказать переход газа в жидкое состояние при достаточно низкой температуре и достаточно высоком давлении. Однако для количественных расчетов это уравнение все же недостаточно П0v н0 учитывает все особенности поведения реальных веществ. В настоящее время предложены уравнения состояния реальных газов более точные, чем уравнение Ван дер Ваальса. Как уже отмечалось, эти уравнения очень сложны их используют, в основном, для составления таблиц и графиков, значительно облегчающих термодинамические расчеты. [c.35]

Составление отдельного уравнения состояния для жидкости существенно упрощает задачу отображения ее термодинамических свойств, хотя и влечет за собой дополнительную работу по согласованию расчетных данных о жидкости и газе на околокритических изотермах. Учитывая, что для воздуха и его компонентов имеются надежные уравнения состояния, описывающие свойства газа в широком диапазоне параметров, и рассчитанные по этим уравнениям таблицы термодинамических свойств до 1300° К и 1000 бар [70], мы сочли целесообразным ограничиться в рамках настоящей работы составлением уравнений состояния для жидкой фазы. [c.26]

В последующих трех главах при составлении таблиц термодинамических свойств жидких кислорода, аргона и воздуха потребовалось выполнить аналогичную корректировку значений i и s, принятых первоначально по данным [70]. При расчетах процессов с жидким воздухом и его компонентами рекомендуем использовать относящиеся к состоянию насыщения данные, приведенные в настоящей книге, поскольку они обеспечивают лучшее согласование расчетных значений для жидкости и для газа. [c.48]

Экспериментальные исследования термодинамических свойств этана и разработка таблиц были предусмотрены планом работ Комиссии АН СССР по таблицам термодинамических свойств технически важных газов и жидкостей на 1976—1980 гг. Настоящая монография является итогом этих работ. Она обобщает накопленные экспериментальные материалы, опубликованные вплоть до 1980 г. включительно, и содержит подробные таблицы термодинамических свойств этана в области температур от тройной точки до 700 К и давлений от 0,1 до 80 МПа, Как и в предыдущих монографиях, использован метод усреднения эквивалентных по точности единых уравнений состояния, описывающих свойства газовой и жидкой фаз, включая свойства на кривых сосуществования жидкость — пар и жидкость — кристалл. Анализ разброса индивидуальных значений какого-либо свойства относительно среднего значения, вычисленного по усредненному уравнению состояния, позволил оценить достоверность расчетных значений при различных температурах и давлениях и привести таблицы допусков к соответствующим расчетным величинам. [c.4]

В монографии проанализированы и обобщены экспериментальные данные о терчодннамических свонствах этана, кратко изложен метод составления единого уравнения состояния газа и жидкости и расчета таблиц термодинамических свойств по усредненному уравнению состояния Приведены таблицы термодинамических свойств газообразного и жидкого этана в области температур и давлений 91—700 К и 0,1—80 МПа, включая свойства на кривых насыщения и затвердевания [c.2]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Здесь R - газовая постоянная, Дж/(кг К) - коэффициент сжимаемости реального газа - температура среды перед клапаном при давлении Pi, К F - площадь сечения клапана, равная наименьшей площади сечения в проточной части, мм Oj, - коэффициенты расхода, соответствующие площади F, для газообразных и жидких сред соответственно (указываются в паспортах предохранительных клапанов) Ра - плотность жидкости перед клапаном при Pi и Ti, кг/м i - коэффициент, учитываюицш физико-химические свойства водяного пара при рабочих параметрах перед предохранительным клапаном, выбирается по соответствующим таблицам или подсчитывается по формуле [c.209]

Программа STRMTB, использованная для расчета догорания в трубках тока, основана на упрощении рассмотренной выше модели до одномерной стационарной модели. Для согласования ее с программой 3-D OMBUST вязкостью газа пренебрегают, уравнение сохранения энергии для газа заменяют таблицами свойств в условиях равновесия, а связывающие члены рассчитывают по уравнениям (7.24) — (7.26). Практически эта модель представляет собой множество одномерных моделей, поскольку для каждой трубки тока имеется полная одномерная модель. Компоненты топлива в жидкой и газовой фазах, попадающие в трубку тока в ее начальном сечении, далее не покидают ее пределов. Таким образом, между соседними трубками тока нет обмена массой, количеством движения и энергией. [c.158]

В качестве численного примера рассмотрим реакцию горения гремучего газа (413) при давлении 1 физ. ат и температуре 25° С. Энтальпия образования для этой реакции составляет А/газ = —57 798 кал1моль, если вода получается в газообразном состоянии, и А/ж = = — 68 317 кал1моль, если вода получается в жидком состоянии. Разность этих величин равна теплоте парообразованияЛ/= Ш 519 кал/моль. Если эту реакцию осуществить при постоянном объеме, то в соответствии с таблицами свойств воды и водяного пара при давлении насыщения 0,03229 аг=0,03125 физ. ат, соответствующем температуре воды 25° С, только V2 =1,5 0,03125 молей останутся в газообразном состоянии. Отсюда получается [c.309]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...