Роль анодов в гальваническом процессе

Преимущества электролитического метода нанесения покрытий перед горячим заключаются в возможности нанесения очень тонких слоев металла и экономии его не только на этом, но и на угаре (окислении) во время процесса нанесения. Для металлов с высокой температурой плавления, таких, как хром, никель, медь, электролитический способ является единственным. Но у электролитических покрытий имеется общий недостаток —пористость, снижающая защитные свойства покрытия от коррозии в особенности в тех случаях, когда оно является электроположительным по отношению к защищаемому металлу. Корродирующие реагенты получают доступ через поры к основному металлу, и в образующейся гальванической паре основной металл играет роль анода и разрушается. [c.183]

Рассматривая далее пути, по которым идет образование и скопление водорода при нанесении гальванических покрытий, необходимо остановиться на электрохимическом поведении самого алюминия в электролите. В кислых и щелочных растворах при взаимодействии алюминия и его сплавов с электролитом происходит некоторое растворение покрываемого металла с выделением водорода. Сплавы алюминия как менее коррозионно стой кие растворяются быстрее. Для большинства покрытий осаждаемый металл и алюминий создают гальванопару, в которой алюминий является анодом, вследствие чего растворение значительно усиливается. Особо важную роль будет играть при этом степень кислотности или щелочности электролита и его температура, от которых зависит скорость взаимодействия алюминия с электролитом. Естественно, что в каждом случае количество водорода, выделившееся в процессе коррозии, будет определяться временем гальванического процесса, т. е. временем пребывания изделия в электролите. [c.137]

Роль анодов в гальваническом процессе Выход по току и постоянство состава электролита. [c.78]

Было показано, что такие металлы, как титан, хромистые и нержавеющие стали, будучи легированы небольшими добавками Р(1, Р1 (0,1—1,0%), легко переходят в пассивное состояние в условиях, где эти металлы без добавок активно растворяются (например, растворы Н28 04, НС1 и др.) [1—9]. Титан, который обладает высокой пассивируемостью в ряде сред, особенно интересен в этом отношении, поскольку его потенциал полной пассивации очень сильно смещен в отрицательную сторону, что особенно благоприятствует созданию сплавов с катодными добавками. Поскольку действие таких добавок связывается с их влиянием в основном на катодный процесс [2] и поскольку работу такой системы можно рассматривать как работу гальванической пары Т1 (анод) — легирующая добавка (катод), было интересно исследовать поведение титана в гальванических парах с чистыми катодными металлами, изучить и сравнить катодное поведение этих металлов, а также выявить роль различных катодных характеристик (перенапряжение водорода, предельный диффузионный ток по кислороду, перенапряжение ионизации кислорода, собственный стандартный потенциал добавки) в процессах пассивации титана в результате контакта с катодными металлами. [c.292]

В зависимости от требований, предъявляемых к деталям, подлежащим гальванической обработке, должны быть выбраны не только подходящий материал покрытия и толщина его слоя, но таюке состав электролита, оптимальные условия работы и способ нанесения покрытия. Точные указания в этом отношении совершенно необходимы для правильной (в отношении материала и конструкции) обработки поверхности. Конструктор должен давать точные указания для гальванической обработки. Только в этом случае можно избежать недочетов в обработке поверхности, ведущих к серьезным последствиям при механической нагрузке деталей. Необходимо указать на то, что различные составы электролита влияют не только на структуру покрытия, но также и на его свойства важную роль при этом играют пределы колебания концентрации электролита. Наряду с полезными присадками к электролиту (смачивающими веществами, блескообразующими и буферными веществами) заметное влияние на структуру покрытия оказывают загрязнения электролита (шлам анода, обогащение посторонними металлами). Нул но также принимать во внимание, что присадки к электролиту, которые вводятся для сообщения ему определенных свойств (блескообразующие или обеспечивающие твердость), могут оказывать очень нежелательное влияние на другие свойства покрытия. Эти в большинстве очень сложные но строению химические соединения влияют не только на процесс осаждения и сцепления покрытия, но частично проникают в покрытие в качестве посторонних включений, причем возможно возникновение внутренних напряжений. [c.157]

Олово по отношению к железу — электроположительный металл. Поэтому оно защищает железо от коррозии чисто механически. В тех случаях, когда на оловянном слое появятся повреждения, корродирующие реагенты, в том числе и влага, получают доступ к основному металлу и начинают действовать электрохимические процессы. Образуется гальваническая пара, в которой олово играет роль катода, а анодом является защищаемое железо. В этих условиях железо начинает разрушаться, ржавеет и процесс разрушения протекает чрезвычайно быстро. [c.182]

Запись подчеркивает, что любой металл, более активный по сравнению с другим,— это растворяющийся в процессе работы гальванического элемента анод А менее активный — это не участвующий в реакции проводник П, играющий роль катода. На последнем лишь выделяются в свободном состоянии те или иные элементы Э ряда активности, в частности водород, в результате восстановления их ионов Э"+, имеющихся в растворе. [c.117]

Применение ингибиторов травления в растворах серной кислоты не всегда позволяет улучшить процесс удаления окалины, так как окислы железа FegOg и Рез04 плохо растворяются. Удаление окалины возможно путем отслаивания при растворении железа через трещины и поры в окалине, когда создается гальваническая пара окалина — железо, в которой железо выполняет роль анода, а окалина является катодом. Ускоряющее действие на отслаивание окалины оказывает водород, выделяющийся при травлении. Для уменьшения насыщения стали водородом в растворах серной кислоты и [c.107]

Возникновение гальванических элементов является наиболее распространенной причиной интенсивных процессов коррозии. Это объясняется тем, что в качестве отдельных элементов пары (катод и анод) могут выступать не только разные металлы, но и неоднородные зерна металлических сплавов. Например, в обычной углеродистой стали роль катодов выполняют зерна цементита (РезС), а роль анода — зерна чистого железа (Ре). При этом коррозия может распространяться как по границам зерен, так и по микротрещинам дефектного слоя металла, образующегося после некоторых операций обработки. Количественные показатели интенсивности процесса коррозии и коррозийной стойкости металлов, т. е. п р о-ницаемость коррозии н скорость коррозии устанавливает ГОСТ 5272—68. [c.310]

Учитывая, что амальгама натрия представляет собой совокупность гальванических микроэлементов, в которых роль анода выполняют атомы натрия, а катода — ртуть, механизм процесса це-мантации в кислой среде можно представить в виде следуюших упрощенных ура-внений [c.110]

Для сварного соединения наибольшее значение имеет электрохимическая коррозия, происходящая из-за образования гальванических пар и протекания электрического тока вследствие взаимодействия металла с электролитически проводящей средой. Различные зоны сварного соединения имеют на поверхности разные электрические потенциалы и вследствие этого могут выступать в роли микроэлементов. Такими микроэлементами являются сварной шов, зоны перегрева, перекристаллизации, максимальной пластической деформации и основной металл. Наибольшее влияние на скорость и распределение коррозионных процессов оказывает разница в хилмическом составе участков, образующих гальванические пары. В случае макропары, образованной сварным швом и основным металлом, усиленному разрушению подвергается шов, если он является анодом. Это наиболее неблагоприятный случай электрохимической коррозии. Кроме того, коррозионные процессы (табл. 30) происходят за счет образования микропар вследствие микронеоднородности (структурной и химической) в пределах каждой зоны сварного соединения. [c.168]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...