Химическое кобальтирование

В связи с развитием вычислительной, информационной техники й микроэлектроники возникают вопросы, связанные с получением тонких ферромагнитных пленок с определенными магнитными характеристиками При химическом кобальтировании можно получать Со—Р пленки как магнитотвердые с коэрцитивной силой более 8-10 А/м так и магнитомягкие [c.59]

Разработаны условия для химического кобальтирования с применением гипофосфита и борсодержащих восстановителей, а также условия совместного восстановления никеля с такими металлами, как рений, вольфрам и другие при образовании соответствующих сплавов, включающих фосфор. Некоторые из этих покрытий обладают ценными магнитными свойствами [43]. [c.293]

Для осаждения кобальта в качестве восстановителя можно применять гипофосфит натрия. Приводится следующий состав раствора для. химического кобальтирования, г/л 47 сернокислого кобальта, 27 гипофосфита натрия, 270 сегнетовой соли рН = 8 - 10, температура раствора —до 100°С, скорость осаждения покрытия 10—12 мк/час. [c.208]

В табл. 9.21 и 9.22 представлены примеры составов растворов химического кобальтирования с использованием в качестве вос- [c.396]

РАСТВОРЫ ХИМИЧЕСКОГО КОБАЛЬТИРОВАНИЯ С БОРСОДЕРЖАЩИМИ ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ И ГИДРАЗИНОМ [c.397]

Раствор химического кобальтирования [17.9] [c.567]

Составы растворов химического кобальтирования (в г/л) [c.143]

Химическое осаждение кобальта в общих чертах аналогично химическому никелированию. Вместе с тем имеется одно различие — при восстановлении гипофосфитом трудно получить кобальтовые покрытия из кислых растворов. Покрытия Со, содержащие фосфор или бор, отличаются ценными магнитными свойствами (например, высокой коэрцитивностью) и поэтому могут найти применение, особенно в вычислительной технике для изготовления элементов памяти. Для этого покрытия обычно наносят на гибкие пластмассовые ленты (полиэтилентерефталатные), диски из стекла или пластмассы и т. д. Возможно использование кобальтовых покрытий при изготовлении цветных кинескопов. Процесс химического кобальтирования детально описан в монографии [71]. [c.114]

Наряду с Ni—Р покрытиями из щелочных растворов можно осаждать, используя в качестве восстановителя гипофосфит, Со—Р покрытия. Главными факторами, влияющими на протекание реакций, являются состав и концентрация основных компонентов растворов, их кислотность и температура процесса. В табл. 73 указаны составы некоторых растворов для химического кобальтирования. [c.139]

Составы растворов для химического кобальтирования (pH 9—10 t = 90—92° С) [c.139]

В растворах для химического кобальтирования необходимыми составляющими являются органические добавки (обычно лимоннокислый натрий) и хлористый аммоний, которые оказывают благоприятное влияние на качество покрытия. [c.165]

Авторы [13] на основе раствора 3 таблицы 27 исследовали влияние pH, гипофосфита, хлористого кобальта лимоннокислого аммония на скорость химического кобальтирования (t = 90°С). [c.166]

Таким образом, оптимальным для химического кобальтирования с использованием гипофосфита кобальта Б качестве исходного вещества следует считать состав, г л [c.167]

Покрытия типов Ме—Р и Ме—В при точной классификации должны быть отнесены не к металлическим системам, а к кермет-ным, в особенности, после их термообработки. Физико-химические основы процессов химического никелирования и кобальтирования подробно описаны в работах [62, 63]. [c.57]

ОСАЖДЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (ХИМИЧЕСКОЕ НИКЕЛИРОВАНИЕ И КОБАЛЬТИРОВАНИЕ) [9.1-9.11] [c.365]

При химическом никелировании или кобальтировании следует применять более концентрированные растворы и промывать поверхность горячей водой. [c.61]

Необходимость сопряжения электрохимических реакций в системах химической металлизации следует из общих соображений и имеются экспериментальные данные, подтверждающие участие электрохимических реакций в процессах меднения, никелирования, кобальтирования, серебрения, золочения (см. соответствующие главы). [c.92]

Процесс химического кобальтирования более чувствителен к примесям, чем процесс химического никелирования малые количества ионов роданида и циана (концентрация О 01 г/л) полностью прекра щают процесс восстановления металла на поверхности В присутствии солей кадмия скорость осаждения кобальта замедляется Некоторое снижение скорости процесса наблюдалось при введении в раствор солей хлористого цинка магния или железа (концентрация 1 г/л) При наличии ионов палладия в растворе происходит сильное раз ложение гипофосфита сопровождающееся выделением метал та в виде порошка и непроизводительным расходом восстановителя В присутствии сернокислой меди (О 1 г/л) и хлористого аммония (1 О г/л) вид покрытия не меняется, и скорость восстановления кобвльта не изменяется [c.56]

Со — Си — Рпокрытие Сплав Со — Си — Р был получеи путем введения в аммиачный иитратный раствор для химического кобальтирования соли двухвалентной меди Максимальное содержа ние медн достигало 23 (массовые доли %) Скорость осаждения составляла 5 мкм/ч Легирование медью става Со — Р уменьшало величину коэрцитивной силы другие магнитные характеристики изменялись незчачительно [c.73]

Значение pH для гипофосфитных и амин-борановых растворов обычно составляет 8—10, для борогидридных 12—14. Недавно разработаны кислые растворы химического кобальтирования, позволяющие наносить покрытия Со—В с помощью ДМАБ в области pH = 5ч-6 с высокой (до 13 мкм/ч) скоростью. [c.396]

Кобальтовые покрытия можно получать, как и никелевые, с использованием гипофосфита в качестве восстановителя. Впервые этот процесс был осуществлен в 1947 г. Бреннером и Ридделом [8]. Процесс химического кобальтирования протекает лишь при повышенных температурах (не ниже 90°С). Авторы [8] полагают, что концентрация основного компонента — хлористого кобальта — должна находиться в пределах 8—40 г л (очень большая концентрац.ия хлористого кобальта вызывает потемнение покрытия). Восстановление кобальта из раствора протекает более медленно, и поэтому концентрация гипофосфита натрия 10 г/л недостаточна. С повышением содержания гипофосфита скорость восстановления возрастает и при концентрации 20 г/л становится оптимальной. Большое значение для химического кобальтирования имеет поддержание pH на уровне выше 9, т. е. среда должна быть более щелочной, чем при химическом никелировании, где pH 8—9. [c.165]

Составы для химического кобальтирования Бреннера и Риддела приведены в табл. 31 [13], [c.165]

Составы Бреннера и, Риддела для химического кобальтирования [c.165]

В АПИ в 1963—1964 гг. проведена работа по выяснению принципиальной возможности использования гипофосфита кобальта Со(Н2Р02)2 в качестве исходного вещества для химического кобальтирования черных и цветных металлов (меди). Как и следовало ожидать, скорость покрытия кобальтом была значительно меньше, чем никелем из гипофосфита никеля (гипофосфит кобальта начинает разлагаться с заметной скоростью лишь при 150°С). Исследования показали, что изменение концентрации гипофосфита кобальта в широких пределах (10—100 г л) практически.не влияет на скорость процесса, которая остается весьма малой (0,3—0,5 мк1час при pH ==6 0,5 и 1 = 95—100°С). Ниже 90 С процесс вообще не идет. Изменением pH до 4 возможно повышение скорости покрытия до 1 мк1час. [c.167]

Хотя растворы кобальтирования обычно меньше склонны к самопроизвольному разложению, чем растворы химического никелирования, в их состав иногда вводят стабилизаторы, например тиомочевину, тиоацетамид, сульфиты, соединения кадмия, селена и др. [c.396]

Настоящее издание (2-е изд. вышло в 1977 г.) переработано с учетом современных достижений науки и техники п дополнено сведениями по технологическому оформлению процессов металлизации пластмасс. Рассмотрены основные вопросы химической металлизации подготовка поверхности, химическое восстановление металлов в растворах и технологические процессы меднения, никелирования, кобальтирования, наие-сення покрытий на основе сплавов и благородных металлов. Приведены физико-химические основы процессов, даны конкретные указания по выполнению отдельных операций. [c.2]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...