Способы задания смеси

Способы задания смеси. Состав газовой смеси может быть задан массовыми, объемными или мольными долями. [c.40]

Способы задания смеси газов. Газовая смесь может быть задана массовыми, объемными и мольными долями. [c.31]

В заключение отметим, что характеристики смеси могут быть рассчитаны по формулам (6.2) — (6.4), (6.8) и (6.13) при любом способе задания смеси. Например, связь между мольными и объемными долями устанавливается соотношениями [c.150]

Газовая постоянная смеси определяется в зависимости от способа задания смеси. При задании смеси массовыми долями запишем для каждого газа смеси уравнения состояния и просуммируем их - [c.17]

Состав смеси, заданной числом молей. Этот способ задания смеси тождественен с заданием смеси объемными долями. [c.28]

В теплотехнических расчетах, как уже отмечалось выше, приходится встречаться главным образом со смесью газов различного состава, а не с отдельными газами. В зависимости от способа задания смеси и условий расчета теплоемкость газов может быть отнесена к кг,к или к 1 молю смеси. Ниже приводятся необходимые формулы для определения теплоемкостей смеси газов при заданных условиях для соответствующих случаев задания смеси. [c.50]

Мольный и объемный способы задания смеси тождественны, что видно из следующего. [c.17]

Теплоемкость смеси газов может быть отнесена к 1 /сг. к I или к 1 молю смеси в зависимости от способа задания смеси и расчетных условий. [c.43]

Способы задания смеси [c.36]

Задание смеси числом молей газов. Покажем, что способ задания смеси числом молей тождественен способу задания объемными долями. [c.37]

Способ задания смеси весовыми долями является наиболее простым. Допустим, что смесь, состоящая из некоторого количества п газов, имеет вес Go, а газы, входящие в смесь, имеют соответственно веса Gi, G2,..., G . [c.44]

Способ задания смеси объемными долями несколько сложнее предыдущего способа. По аналогии с первым способом допустим, что смесь, состоящая из некоторого количества п газов, имеет объем а газы, входящие в смесь, имеют при давлении смеси и темпера- [c.44]

Способ задания смеси мольными долями, как увидим ниже, тождественен предыдуш,ему способу. Так как согласно уравнению [c.45]

Таким образом, видим, что объемные и мольные способы задания смеси тождественны. [c.47]

Рассмотренные в параграфе 3.1 способы задания смеси связаны между собой определенными соотношениями, найдя которые можно будет по числовым значениям объемных долей вычислять весовые в наоборот. [c.50]

Способы задания смеси. При расчетах с газовыми смесями Необходимо знать значения ряда величин, характеризующих смесь, например газовую постоянную смеси, плотность, -молекулярную массу и др. Чтобы можно было найти необходимые характеристики, нужно знать состав газовой смеси. Состав смеси может быть задан или массами компонентов и их объемами, или массовыми и объемными долями. [c.18]

СПОСОБЫ ЗАДАНИЯ ГАЗОВОЙ СМЕСИ [c.19]

Выведем формулы для определения величин Мир для обоих способов задания состава смеси. [c.48]

Теплоемкость смеси газов вычисляют в зависимости от способа задания состава смеси. Рассмотрим случай, когда известны массовые доли gi компонентов смеси. [c.62]

СПОСОБЫ ЗАДАНИЯ ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ [c.14]

Каковы способы задания газовой смеси [c.18]

Способы задания газовой смеси [c.45]

Какие из этих критериев являются определяющими, зависит от способа задания условий однозначности. Чаще всего в качестве независимых переменных приходится принимать весовые или объемные расходы компонент смеси, физические константы и геометрические размеры канала. Истинные скорости компонент смеси обычно неизвестны и, при таком задании исходных условий, однозначно определяются геометрией канала, объемными расходами компонент смеси и физическими константами (актуальные скорости не входят в условия однозначности). [c.165]

Когда состав смеси приближается к чистому пару, величина влагосодер-жания стремится к бесконечности. Это заставляет отказаться от принятого способа задания состава смеси величиной влагосодержания и от принятой единицы количества смеси как количества, отнесенного к 1 кГ сухого газа. В этом случае приходится вести все расчеты на 1 кГ или 1 моль смеси, т. е. оперировать удельными или мольными величинами калорических параметров, а состав смеси определять весовой или мольной долей пара. [c.85]

Как уже упоминалось, при небольшом содержании пара его концентрацию лучше выражать весовым или мольным паросодержанием, а при боль-щих его содержаниях таким параметром должна служить долевая концентрация, т. е. весовая или мольная доля пара в смеси. Первый способ задания концентрации (величиной паросодержания) не позволяет строить диаграмму при больших содержаниях пара, но в другом отношении он обладает важным преимуществом. В адиабатном процессе сжатия с испарением или расширения с конденсацией энтропия смеси, отнесенная к I кГ сухого газа (S) будет оставаться постоянной, а удельная энтропия смеси [c.88]

Основной закон и способы задания газовых смесей [c.29]

Способы задания состава газовой смеси [c.26]

При этом надо подразумевать, что смесь имеет условную (усредненную) молярную нас-су Цсм, а ее средняя удельная газовая постоянная Лем =8314,3/цсм. Величина Цс определяется по одному из выражений в зависимости от способа задания состава смеси [c.40]

Наиболее прогрессивным способом является продувка инертными газами (N, Аг), позволяющая интенсифицировать выделение мелких частиц графита, усреднить состав введением охлаждающих добавок, сократить время охлаждения до заданной температуры заливки в формы. В практике отечественного производства имеется опыт изготовления изложниц как из передельного чугуна, так и из смеси передельного и литейного чугунов. [c.342]

Соотношения между концентрациями смеси, заданными разными способами [c.21]

Способ задания смеои газов Выражение весовых содержаний г через объемные 1 И объемных Удельный объем и удельный вес Средний или кажущийся молекулярный Газовая постоянная Парциальное давление Теплоемкость смеси газов [c.82]

В заключение отметим, что полученные эволюционные уравнения переноса для моментов второго порядка замыкают, при том или ином способе задания масштаба турбулентности L, систему осредненных по Рейнольдсу уравнений многокомпонентной гидродинамики (3.2.4)-(3.2.8). В совокупности с гидродинамическими уравнениями они образуют усложненную полуэмпирическую модель турбулентности второго приближения, в рамках которой могут быть описаны достаточно сложные течения реагирующей газовой смеси. Предложенный здесь систематический вывод этих уравнений дает возможность проследить за теми гипотезами и допущениями, которые были приняты пррг их получении, что дает четкий критерий полноты описания турбулентного тепло- и массопереноса для каждой конкретной задачи. Кроме того, обобщенность записи, заложенная в структуру приведенных уравнений, в частности, удержание негравитационных массовых сил, позволяет легко получить их модификации и для других турбулизованных сред - например, влажных, мелкодисперсных или электропроводных. [c.198]

В случае достаточно длинных труб можно считать, что параметры потока на входе в рассчитываемый участок не являются произвольными. Они вырабатываются в результате динамического взаимодействия между составляющими смеси при прохождении участка стабилизации. Характер их дальнейшего изменения — монотонный. С учетом этого можно предложить следующий способ задания неизвестных параметров потока на входе канал. Сначала они задаются произвольно строится соответствующее численное решение, из которого определяются значения параметров потока, формирующиеся на участке стабилизации после выхода профилей параметров в зону плавного монотонного изменения. Искомые значения параметров на входе в первом приближении могут быть получены путем лине11ной экстраполяции соответствующих монотонных профилей на координату сечения входа 2 = 0. [c.289]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...