Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Уравнения состояния для широкой окрестности критической точки

Показано, что современная флуктуационная теория не только правильно отражает термодинамику критических явлений и позволяет правильно интерпретировать наиболее надежные экспериментальные данные, но и открывает новые возможности для решения прикладных задач, связанных с точными расчетами термодинамических свойств веществ в широкой окрестности критической точки. Последнее иллюстрируется на примере многочисленных экспериментальных данных для воды, термодинамические свойства которой в критической области рассчитаны по предложенному уравнению состояния.  [c.2]


УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ДЛЯ ШИРОКОЙ ОКРЕСТНОСТИ КРИТИЧЕСКОЙ точки  [c.109]

Костюкова И. Г. Уравнение состояния и расчет термодинамических свойств в широкой окрестности критической точки- Дис. на соиск. учен, степени канд. физ.-мат. наук. М., 1988.  [c.184]

На рис. 2.1 представлены экспериментальные данные советских и японских авторов. Там же сплошными линиями показаны соответствующие изотермы, рассчитанные по уравнению состояния [39], которое справедливо в широком диапазоне параметров, но не описывает термодинамических свойств воды в узкой окрестности критической точки Г—7 кр <1 К, р—  [c.43]

Как уже говорилось, классическая теория фазовых переходов была развита Львом Давидовичем Ландау для объяснения сосуществования фаз и существования критической точки, в которой различие между фазами исчезает. Теория Ландау объясняет критическое поведение, используя минимумы свободной энергии Гиббса. Согласно этой теории (рис. 7.13), в области сосуществования фаз при заданных р и Т свободная энергия Гиббса как функция объема V имеет два минимума. При приближении к критической точке эти минимумы сливаются в один широкий минимум. Классическая теория Ландау делает несколько предсказаний относительно поведения систем в окрестности критической точки. Эксперименты не подтвердили эти предсказания. Ниже мы перечислим некоторые расхождения между теорией и экспериментом на примере фазового перехода жидкость — пар, но экспериментальные данные получены для многих аналогичных переходов. Кроме того, все предсказания классической теории можно проверить, используя, например, уравнение состояния Ван дер Ваальса.  [c.194]

В дальнейшем Абдулагатов и Алибеков [190—192] предприняли попытку разработать уравнение состояния для широкой окрестности критической точки на основе гипотезы о псевдо-спинодали [194—196]. С этой целью авторы предложили для Изохорной теплоемкости выражение вида  [c.127]

Лысенков и соавторы [193, 197—199] подошли к решению поставленной задачи с несколько иных позиций. Для выбора структуры уравнения состояния, отражающего особенности поведения вещества в широкой окрестности критической точки, за основу принято известное термодинамическое соотношение  [c.128]

Рабинович В A, Шелудяк Ю. E. Методика составления уравнения состояния в широкой окрестности критической точки// Теплофизические свойства веществ и материалов.. ГСССД. М. Изд-во стандартов,  [c.186]


Все работы, посвященные экспериментальному исследованию изохорной теплоемкости индивидуальных веществ, можно условно разделить на две группы. К первой относятся те рабо- ты, в которых приведены результаты для узкой окрестности критической точки, по которым проверяют асимптотические законы и определяют критические амплитуды и показатели. Другая же содержит экспериментальные данные в широком диапазоне параметров, которые можно использовать для построения уравнения состояния. С последней точки зрения представляет интерес обширное. экспериментальное исследование изохорной теплоемкости воды, выполненное в 1957—1963 гг. Амирхановым и Керимовым [73—77J.  [c.61]

В целом же следует заметить, что рассмотренные выше уран нения представляются в физических переменных р и Г и позвс ляют в принципе равноточно описать термодинамические свой ства веществ в широкой окрестности критической точкр Однако вблизи этой точки точность этих уравнений ниже, че) у параметрических уравнений, а при удалении от нее они опи сывают термодинамические свойства веществ хуже, чем урав нения состояния вириального вида.  [c.130]

B. П, Скрипов Уравнение состояния углекислоты и рассеяние света в окрестности критической точки , В. П. Скрипов и Г. В. Ермаков Исмедование предельного перегрева жидкостей в широком интервале давлений, И. И. Перельштейв Методы  [c.306]


Смотреть страницы где упоминается термин Уравнения состояния для широкой окрестности критической точки : [c.158]    [c.185]    [c.187]    [c.44]    [c.179]    [c.183]    [c.185]    [c.187]   
Смотреть главы в:

Термодинамика критического состояния индивидуальных веществ  -> Уравнения состояния для широкой окрестности критической точки



ПОИСК



Критическая точка уравнение состояния

Критические точки. См, точки критические

Критическое уравнение состояния

Окрестность точки

Состояние критическое

Точка критическая

Уравнение состояния

Уравнение точки

Широков



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте