Константа скорости рекомбинации

Для простого случая ионизованного газа без частиц константа скорости рекомбинации определяется, согласно [501], по уравнению [c.458]

Однако значительное увеличение ме-н может привести к тому, что часть поверхности будет покрыта адсорбированным водородом. Суммарная скорость процесса может понизиться несмотря на увеличение константы скорости. Константа скорости рекомбинации, наоборот, при уменьшении Еме-н должна возрастать [c.84]

Константа скорости диссоциации Константа скорости рекомбинации кт См. (2.49) [c.424]

Обозначая константу скорости рекомбинации через Ре, запишем уравнение кинетики реакции (6.57) [c.329]

Константа скорости рекомбинации с захватом электрона на основной уровень атома, согласно (6.73), (6.76) равна [c.331]

Константа скорости рекомбинации, см /моль -сек [c.389]

А - общепринятое обозначение отношения к реакции диспропорционирования к к реакции рекомбинации, ч отношение к рекомбинации радикалов + Eg к квадратному корню из произведения констант скорости рекомбинации радикалов и Hg + Hg. Константа скорости рекомбинации часто обозначается как кр. [c.8]

Константа скорости рекомбинации радикалов D принята равной [c.295]

Константа скорости рекомбинации радикалов OgD взята равной 10 . [c.299]

Константа скорости рекомбинации принята равной 1(1 . [c.303]

Константа скорости рекомбинации СР принята равной [61]. [c.303]

Константа скорости рекомбинации взята равной [c.311]

Формула получена на основании измеренных в [602, 828, 983, 1220, 1322, 1375, 1376, 1459] констант скорости рекомбинации и К. [c.314]

Как показали расчеты [7], при более высокой температуре степки скорость рекомбинации атомов у стенки несколько уменьшается, так как константа скорости рекомбинации Къ Поэтому равновесная концентрация атомов дости- [c.280]

В соответствии с этим константа скорости рекомбинации кв= [c.507]

При давлении, превышающем несколько сотен паскалей, основным механизмом ион-ионной рекомбинации становится не парная (18.12), а тройная (18.13) рекомбинация. Константа скорости этого процесса. характеризуется немонотонной зависимостью от давления с максимумом при ргг 10 Па [17]. [c.399]

Таблица 18.13. Энергетическая зависимость сечения и температурная зависимость константы скорости диссоциативной рекомбинации электронов и молекулярных ионов [16]

Вопрос определения констант скоростей реакции при диссоциации двухкомпонентных смесей и для воздуха рассмотрен в работах Л. 5, 6, 7, 8 и др.]. Однако полных данных по определению /( и KJ в случае диссоциации и рекомбинации пока не имеется. [c.91]

Константа скорости рекомбинации в модели идеально диссоциирующего газа обычно принимается в виде степенной функции температуры [c.46]

Рекомбинацию атомов азота на опыте обычно изучают, измеряя изменение во времени числа молекул азота по послесвечению ). Таким образом была найдена константа скорости рекомбинации с молекулами азота в качестве третьей частицы. В интервале температур от 297 до 442° К она оказалась почти не зависящей от температуры и равной к = 5,8 X X 10 см Iмоль сек [21], в хорошем согласии с приведенной оценкой. Близкие результаты получали и другие авторы [22, 23]. [c.311]

В работе [70] путем измерения неравновесного излучения из5пч алась диссоциация и рекомбинация азота в ударной трубе. Было найдено, что при Т — 6400° К константа скорости рекомбинации равна = 6,5 X X 10 см моль сек, если третьей частицей служит атом азота, и в 13 раз меньше, если роль третьей частицы играет молекула азота. [c.311]

Вообще при не слишком высоких температурах [Т 300—1000° К) константы скорости рекомбинации обычно имеют порядок 10 —10 см 1моль -сек, что свидетельствует о довольно больших вероятностях рекомбинации р при тройном соударении. Скорость рекомбинации сравнительно слабо зависит от температуры, обычно проявляя некоторую тенденцию к уменьшению с возрастанием температуры. Это можно понять, если учесть, что вероятность рекомбинации при тройном столкновении тем больше, чем больше время взаимодействия сталкивающихся частиц, т. е. чем меньше их скорости или чем меньше температура, так что вероятность р обратным образом зависит от температуры. Например, если Р иг, то Лг г р в соответствии с теоретическими расчетами [c.311]

Приведенное значе ие А вычислено в предположении, что энергия активации рекомбинационного процесса равна нулю [Г524]. Константы скорости рекомбинации измерены при 293°. [c.315]

Значения константы скорости парной ион-ионной рекомбинации (18.12) при комнатной температуре приведены в табл. 18.14. Эти данные получены путем усреднения по результатам многочисленных экспериментов [17]. Погрешность указанных данных достигает 50% Коэффициент парной ион-ионной рекомбинации характеризуется следующей завпснмостью от температуры газа [c.399]

Обычно один из продуктов диссоциативной рекомбинации оказывается в электронно-возбужденном состоянии. Значения константы скорости диссоциативной рекомбинации, полученные в результате усреднения многочисленных экспериментальных данных, представлены в табл. 18.12, погрешность составляет 10 207о- Данные об энергетической зависимости сечений и температурной зависимости коэффициентов диссоциативной рекомбинации приведены [c.399]

Таблица 18.14. Константа скорости парной ион-ионной рекомбинации при Т = 300К, Ю" см /с [17, 18]

Химические реакции принадлежат к термически активируемым процессам, поэтому принято относить результат механического воздействия к изменению энергетического активационного барьера химической реакции. При этом предположение о линейной зависимости уменьшения аррениусовской энергии активации (энергетического барьера) термически активируемого процесса от величины растягивающего напряжения обычно вводится произвольно (теории ползучести металлов, уравнения долговечности полимеров и т. д.) или в лучшем случае как первое приближение разложения неизвестной зависимости в ряд Тэйлора. Формализм такого подхода не позволяет раскрыть физический смысл коэффициентов в соответствующих уравнениях (в том числе активационного объема) и более того приводит к противоположному результату при замене растягивающих напряжений сжимающими (вопреки эксперименту) растяжение подлежащей разрыву химической связи увеличивает мольный объем веществ в активирован-i HOM состоянии и согласно классическому уравнению Вант-Гоффа для зависимости константы скорости реакции от давления сжимающее давление должно тормозить реакцию, т. е. сдвигать химическое равновесие в сторону рекомбинации связей. [c.4]

На катодной старой поверхности берегов трещины устанавливается равновесная поверхностная концентрация атомов водорода hi характеризующаяся определенной адсорбционной степенью заполнения. Удаление атомов водорода с данной поверхности пойдет тремя путями десорбцией в атмосферу (преимущественно рекомбинацией), абсорбцией водорода в метагш и поверхностной диффузией в сторону СОП. Первый процесс характеризуется константой скорости К, второй и третий - константами скорости /С" и А" " Соответственно. Это равновесие носит динамический характер и определяется равенством скоростей адсорбции водорода и его удаления с поверхности. Тогда константа динамического равновесия Кр определится уравнением [c.84]

Механизм второй стадии химической реакции диссоциации N02 и рекомбинации 2N0 -02 значительно сложнее [1.58]. В работе [1.38] показано, что диссоциация N02 достаточно хорошо описывается эффективным уравнением 2N02ч=i 2N0 -02, и приведены новые константы скоростей химической реакции, полученные на основании многочисленных опубликованных работ по кинетике второй стадии реакции. Время установления равновесия второй стадии реакции в зависимости от давления и температуры может изменяться в широких пределах (10-3—10 с). [c.44]

В жидкой фазе каждая молекула в течение определ. времени (Ю" —IQ-i" с) совершает колебания в окру-жбЕШН ближайших соседей, а затем перескакивает в др. положение равновесия. Если произошёл распад молекулы, то образовавшаяся пара радикалов находится в непосредств. близости друг от друга. Рекомбинация радикалов уменьшает константу скорости реакций в жидкой фазе по сравнению с реакциями в газе. [c.358]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...