Сохранение массы в открытых системах

Сохранение массы в закрытых и открытых системах [c.21]

Сохранение массы в открытых системах [c.24]

Это соотношение выражает. чакон сохранения массы в открытых системах и показывает, что изменение полной массы системы равно массе, обмененной с внешней средой. [c.25]

Наиболее простым и распространенным методом является определение степени завершенности процесса термодеструкции в открытой системе путем измерения массы образцов при нагреве. Как было отмечено, изменение плотности стеклопластиков при нагреве происходит в основном за счет удаления газообразной фазы при сохранении первоначального объема, и при подсчете плотности условно относить массу образца к первоначальному объему. Тогда степень завершенности процесса оказывается возможным связать с объемной концентрацией с. Поло- [c.76]

Расчет параметров рабочего тела в КО осуществляется в два этапа. На первом этапе определяются массовые расходы через поверхности обмена каждого КО по параметрам на текущем временном слое при рассмотрении КО в качестве открытых термодинамических систем. На втором этапе каждый КО рассматривается как закрытая термодинамическая система, в которой определяются изменения параметров в соответствии с уравнениями сохранения массы, импульса и энергии. Замыкается расчет уравнением состояния. [c.9]

Уравнение энергетического баланса для греющей камеры получим на основе применения закона сохранения энергии для открытой термодинамической системы. При малом интервале времени и пренебрежении кинетической энергией потоков массы изменение внутренней энергии системы равно [c.18]

Представим себе, что мы находимся на открытой тележке (или лодке), нагруженной камнями. Предположим, что пол горизонтален, колеса имеют пренебрежимо малую массу и движутся без трения. Возьмем камень и бросим его назад. В результате тележка совсем содержащимся на ней приобретает некоторую скорость, направленную вперед. Движение тележки можно рассматривать как проявление закона сохранения горизонтальной составляющей импульса системы. Часть системы (камень) в результате действия внутренних сил получила неко- [c.121]

Пример 1. Динамика химического реактора [4]. Рассмотрим модель химического реактора, который представляет собою открытую гомогенную систему полного перемешивания. В такой системе происходит непрерывный массо-и теплообмен с окружающей средой (открытая система), а химические реакции протекают в пределах одной фазы (гомогенность). Условие идеального перемешивания позволяет описывать все процессы при помощи дифференциальных уравнений в полных производных. Предположим, что рассматриваемый химический реактор — эго емкость, в которую непрерывно подается вещество А с концентрацией Хд и температурой г/ ). Пусть в результате химической реакции А В h Q образуется продукт В и выделяется тепло Q, а смесь продукта и реагента выводится из системы со скоростью, характеризуемой величиной X. Тепло, образующееся в результате реакции, отводится потоком вещества и посредством теплопередачи через стенку реактора. Условия теплопередачи характеризуются температурой стенки у и коэффициентом со. Для составления уравнений динамики химического реактора воспользуемся законами химической кинетики, выражающими зависимость скорости химического превращения от концентраций реагирующих веществ и от температуры, законом сслранения массы (условие материального баланса), а также законом сохранения энергии (условие теплового баланса реактора). [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...