Аммиак Молекулярный вес

Аммиак имеет большую теплоту парообразования при температурах отвода тепла от водяного пара (100—120° С), малый молекулярный вес, использование его хорошо изучено в холодильной технике. Его недостатки — токсичность (табл. 8), пожаро- и взрывоопасность при определенных концентрациях в воздухе, агрессивность по отношению к цветным металлам. При указанных температурах передачи тепла от водяного пара в парогенераторе давление паров аммиака достаточно высокое — (60- 90) 10 Па. [c.62]

Нитрилы —соединения общей формулы С = К. Нитрилы с небольшим молекулярным весом представляют собой жидкости. Низшие нитрилы хорошо растворимы в воде. При взаимодействии с водой гидролизуются с образованием карбоновой кислоты и аммиака при обычной температуре гидролиз идёт медленно. [c.304]

Таким веществом, возможным для использования, является водород, обладающий в качестве рабочего тела наилучшими свойствами, так как его молекулярный вес равен всего 2. Затем идут аммиак ННз и вода НгО, весовые теплоемкости которых сравнительно высокие. [c.170]

Первые К. ч. были созданы в 1957 в Нац. бюро стандартов США. Репером в них служил квант, генератор на пучке молекул аммиака (молекулярный генератор). В совр. К. ч. иногда используется цезиевый репер. Такие К. ч. не нуждаются в калибровке по эталону, т. к. номинальное значение опорной частоты может быть установлено на основе манипуляций в самом приборе. Их недостаток — сравнительно большой вес и чувствительность к вибрациям. Более распространены К. ч. с рубидиевым репером и оптич. накачкой. Они легче, [c.274]

Рабочие тела для ядерных ракетных двигателей должны выбираться среди тех элементов или сложных веществ, которые в газообразном состоянии имеют низкий молекулярный вес при высокой температуре. Очевидно, что выбор нужно делать среди таких элементов, как водород, гелий, литий, бериллий и их диссоциирующих соединений — различных углеводородов и гидридов. Представляют также интерес легко диссоциирующие соединения азота и водорода, а также некоторые из спиртов. Рассмотрение точки плавления этих материалов сразу практически исключает из их числа литий и бериллий. Кроме того, чистый литий является сильным поглотителем нейтронов, а бериллий сравнительно дорог (от 10 до 50 долларов за фунт) таким образом, ни один из этих двух материалов не представляет интереса, даже если они могут существовать в виде жидких соединений. Очень трудные криогенные проблемы, связанные с получением и хранением жидкого гелия, делают нежелательным его использование в качестве топлива. Список потенциально полезных материалов уменьшается до одного элемента — водорода и его соединений. В широких пределах применимы четыре жидких топлива, а именно водород, аммиак, этиловый спирт, пропан. Некоторые физические свойства этих веществ в жидком состоянии даны в табл. 15.1. [c.511]

Кроме того, растворимость постепенно снижается по мере роста молекулярного веса, поэтому такие высокомолекулярные полимеры, как фторопласт-4, обладают низкой растворимостью. Все перечисленное объясняет исключительную химическую стойкость фторопласта-4, который абсолютно устойчив к действию следующих наиболее активных химических реагентов плавиковой кислоты, хлорсульфоновой кислоты, царской водки, дымящейся серной кислоты, дымящейся азотной кислоты при высоких температурах, кипящих растворов едкого натра, органических соединений (спирты, альдегиды, кетоны) химическое действие на фторопласт-4 оказывают лишь расплавленные щелочные металлы (натрий, калий или их растворы в аммиаке), трехфтористый хлор и газообразный фтор при высоких температурах. Только некоторые высокофторированные керосины способны вызвать набухание фторопласта-4 при температуре выше 327° С. Такая исключительная химическая стойкость фторопласта-4 сделала его незаменимым материалом для изготовления аппаратуры и деталей, работающих в контакте с агрессивными [c.20]

Аммиак водный NH4OH — прозрачная бесцветная жидкость с характерным острым запахом, не содерл1аш,ая механических примесей. Имеет сильно щелочную реакцию. Молекулярный вес 35,05. Технический водный аммиак (ГОСТ 9—67j выпускают двух марок А — для сельского хозяйства и Б — для промышленности. Обе марки подразделяют на два сорта I — с содержанием NH3 25% и II — 22%. Водный аммиак — реактив поставляют по ГОСТу 3760—64. В машиностроении — для гальванотехники. Транспортируют и хранят в стальной и стеклянной герметичной таре с надписью Осторожно аммиак . [c.280]

Карбамид (мочевина), молекулярный вес 60,06 амид карбамииовой кислоты, получаемый из аммиака и двуокиси углерода. Белые или желтоватые кристаллы. Выпускают (ГОСТ 2081—63) для сельского хозяйства и технический марок А и Б с содержанием азота 46,3% (в пересчете на сухой продукт), различающиеся количеством примесей. Упаковывают в многослойные бумажные мешки. Реактив поставляют по ГОСТу 6691—67. В машиностроении применяют для выплавляемых моделей, как ингибитор (замедлитель) кислотной коррозии металлов и т. д. Поставляют в многослойных бумажных мешках. [c.284]

Условия приготовления триалкилфосфатов на основе спиртов и хлорокиси фосфора резко отличаются от условий, необходимых для приготовления арилпроизводных нужно поддерживать уме,ренную температуру реакции, обеспечить значительный избыток спирта и быстрое удаление из реактора образующегося хлористого водорода. Последнее может быть достигнуто введением в реакцию третичного органического основания или сухого аммиака с последующим удалением продуктов их реакции с хлористым водородом путем перемешивания и продувки инертным газом. Для ускореиия реакции можно воспользоваться катализатором. Триалкилфосфаты высокого молекулярного веса можно отделить от реакционной смеси промыванием ее раствором щелочи и водой с последующим удалением избытка спирта и дистилляцией. [c.197]

Все указанные соединения диссоциируют при величине pH ниже 7 поэтому эквимолярные дозы реагентов для связывания растворенной СО2 оказывают одинаковое действие при значениях pH меньше 7, так как при этом происходит реакция Б-ьН+ ЗН+. Эти жидкие аминосодержащие соединения обладают гораздо большим молекулярным весом, чем аммиак (приблизительно в 5 раз), вследствие чего последний дает значительно лучший эффект при равном количестве по весу. Однако если желательно иметь значение pH = 9 при нормальной температуре, то необходимо применить больше морфолина, чем циклогексиламина, так как значительная часть первого (более 80%) при этой величине pH находится в недиссоциированном состоянии. Таким образом, для получения необходимого значения pH конденсата требуется гораздо большее количество морфолина, чем циклогексиламина. [c.394]

При нагревании найлона-6,6 на воздухе он постепенно окисляется. Окисление сопровождается снижением молекулярного веса и потемнением продукта. При нагревании найлона-6,6 в отсутствие воздуха он медленно переходит в гелеобразное состояние вследствие разложения адипиновой кислоты, входящей в макромолекулу полимера. В результате разложения образуются различные побочные продукты, в том числе двуокись углерода, аммиак и циклопентанон . [c.36]

Ранее в холодильных установках использовались в качестве холодильных агентов хлористый метил, углекислота и наиболее часто аммиак (NH3). В настоящее время холодильные вещества, за исключением аммиака, вытесняются фреонами — фторохлоропроизводными углеводородами типа H(,Fy l . Достоинства фреонов — низкие температуры в конце сжатия и затвердевания и хорошая смачиваемость металлов. В частности, фреон 12(СРС г) имеет молекулярный вес 120,92, температуру кипения при нормальном давлении минус 29,8° С, критическую температуру 111,5° С, критическое давление 40,8 ата, температуру затвердевания минус 155° С фреон 12 не имеет запаха, при отсутствии открытого пламени безвреден. [c.433]

Если удельный вес промышленного нашатырного спирта при температуре 20" С составляет 0,90, то по табл. И можно определить, что он содержит 267о аммиака ННз по весу. Молекулярный вес аммиака 17, т. е. 17 Г ЫНз соответствует 35 Г НН40Н. Найдем, какому количеству (х) КНз соответствует 80 Г NH40H [c.50]

Основные горючие —это вещества с малым молекулярным весом, такие, как водород, литий, бор, углерод, алюминий и магний. Первоначально в качестве горючих наиболее широко использовались соединения углерода (углеводороды, этиловый спирт) позднее стали. применять соединения азота (аммиак, гидразин и его алкилированные производные, амины) в настоящее время в качестве горючих используются также бор и литий. Сравнение основных топлив дано на фиг. 1.23, причем за критерий оценки принята скорость истечения продуктов сгорания в выходном сечении сопла. Эта схема показывает возможности различных топлив и эволюцию их применения. [c.60]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Проведенные исследования позволили создать новый эталон секунды, основанный на способности атомов излучать и поглощать энергию во время перехода между двумя энергетическими состояниями в области радиочастот. С появлением высокоточных кварцевых генераторов и развитием дальней радиосвязи появилась возможность реализации нового эталона секунды и единой шкалы мирового времени. В 1967 г. XIII Генеральная конференция по мерам и весам приняла новое определение секунды как интервала времени, в течение которого совершается 9 192 631 770 колебаний, соответствующих резонансной частоте энергетического перехода между уровнями сверхтонкой структуры основного состояния атома цезия-133 при отсутствии возмущения внешними полями. Данное определение реализуется с помощью цезиевых реперов частоты [5 15]. Репер, v nn квантовый стандарт частоты, представляет собой устройство для точного воспроизведения частоты электромагнитных колебаний в сверхвысокочастотных и оптических спектрах, основанное на измерении частоты квантовых переходов атомов, ионов или молекул. В пассивных квантовых стандартах используются частоты спектральных линий поглощения, в активных — вынужденное испускание фотонов частицами. Применяются активные квантовые стандарты частоты на пучке молекул аммиака (так называемые молекулярные генераторы) и атомов водорода (водородные генераторы). Пассивные частоты выполняются на пучке атомов цезия (цезиевые реперы частоты). [c.35]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...