Время атома, оседлой

Таким образом, вероятность локального расплавления наблюдается у меди и цинка, поскольку время действия термического пика превышает (на 1—2 порядка) время оседлой жизни атомов, по этим же причинам у тугоплавких металлов (молибдена и вольфрама) расплавления не произойдет. [c.40]

Время оседлой жизни атомов различных металлов [c.41]

Металл Время оседлой жизни атома т, сек [c.41]

Поделив период колебаний атома около положения равновесия на эту вероятность, получим эффективное время оседлой жизни атома 0. При этом был учтен тот факт, что атом может переместиться в соседний узел лишь в том случае, если в нем появилась вакансия [c.25]

Как мы видели, при повышенных температурах атомы кристаллической решетки и примеси в ней приобретают способность хаотически двигаться по объему решетки подобно молекулам газа. Различие состоит в том, что длина свободного пробега атомов в кристалле практически равна межатомному расстоянию (К а), так как перескок атома при диффузии происходит из данного узла (междоузлия) в соседний. Кроме того, решетка несколько ограничивает характер хаотического движения атомов, вследствие чего в (1.23) коэффициент 1/3 должен быть заменен некоторым коэффициентом а, зависящим от геометрии решетки и механизма диффузии. Наконец, роль х для кристалла должно играть эффективное время оседлой жизни-атома 0. Учитывая все это, (1.23) применительно к диффузии в кристаллах необходимо переписать следующим образом [c.27]

И. 3. Фишер [43] детально рассмотрел флуктуации координационных чисел в простых жидкостях и также отмечает, что разброс значений достигает 30% в первой и до 50% во второй координационных сферах. В третьей и четвертой координационных сферах флуктуации катастрофически нарастают. Все эти расчеты проведены для мгновенной структуры ближнего окружения некоторого атома. Для средней структуры ближнего окружения, в которой время оседлой жизни атома много больше, флуктуации координационных чисел должны уменьшаться. [c.37]

И. 3. Фишер [43] предлагает для всякой жидкости различать три типа структур в зависимости от времени усреднения. Для быстрых процессов (рассеяние электронов) с характерным временем, много меньшим среднего периода колебания атомов, существенна мгновенная структура жидкости. Для процессов, характерное время которых много больше среднего периода колебания атомов, но много меньше среднего времени оседлой жизни атома во временном положении равновесия, существенна средняя структура ближнего окружения атома, получающаяся усреднением мгновенной структуры по периоду колебаний. Для медленных равновесных процессов существенна средняя структура ближнего окружения атома, полученная усреднением мгновенной структуры по среднему времени оседлой жизни атома. [c.38]

В этой формуле т представляет собой, по образной терминологии Я- И. Френкеля, время оседлой жизни атома перед его прыжком в соседнюю вакансию , Тц — период собственного колебания атома в кристаллической решетке, численно приблизительно равный для всех атомов всех металлов 10 с АН 1/ — энергия активации самодиффузии атомов данного металла кв — энергия, сообщаемая металлу в исследуемой зоне при нагреве его до температуры 0 к — постоянная Больцмана. [c.86]

Все движения ат. ч-ц в Т. т. можно разбить на четыре типа, а) Диффузия собственных или чужеродных атомов. В процессе колебания кинетич. энергия ч-цы в результате флуктуаций может превысить глубину потенц. ямы, в к-рой она движется,— ч-ца способна оторваться от своего положения равновесия. Обычно вероятность такого процесса при комнатной темп-ре крайне мала и возрастает с темп-рой W=V( e , где Уо 10 2—10 с . Величина V порядка энергии связи, в расчёте на одну ч-цу. Время оседлой жизни атома значительно больше, чем время его перемещения,— атом совершает редкие случайные скачки. Коэфф. диффузии пропорц. W. Он возрастает вблизи Гпл и зависит от состояния крист, решётки пластич, деформация разрыхляет кристалл, снижает потенц, барьеры, разделяющие равновесные положения атомов, и увеличивает вероятность их перескоков . Диффузия — редкий пример классич. движения атомов в Т, т, [c.737]

Температура перехода из твердого состояния в жидкое зависит от энергии связи между атомами в кристаллической решетке металла. При температуре плавления зна ЧИтельная часть связей между атомами нарушается время взаимодействия атомов становится малым, соизме римым с временем оседлой жизни атома (2—3 колебания) и твердый металл переходит в жидкую фазу. [c.42]

Таким образом, жидкое состояние металлов от твердого отличается только временем оседлой жизни атома. Время оседлой жизни атома в жидком состоянии рассчитывается по формуле Я. И. Френкеля. Поданным Я. И. Френкеля, образующаяся жидкая фаза кристаллоподобна, поскольку при малом времени взаимодействия между атомами жидкий металл ведет себя как твердый. Поэтому в жидком металле атомы стремятся сблизиться. Электростатические силы, которые определяют межатомное расстояние в кристаллах, действуют и в жидкости. Наименьшее расстояние между атомами в жидкости близко к межатомному расстоянию в кристалле этого же металла однако число атомов, находящихся на этом расстоянии, неодинаково. Структура жидкого металла даже при температуре плавления менее упорядочена, чем структура твердого металла. Структуру жидкой фазы при температуре плавления можно представить состоящей из мгновенных закономерно ориентированных плотных группировок атомов, которые в результате теплового движения и столкновения с соседними атомами сразу же уничтожаются. [c.42]

Разница на 16 пврядков Чтобы еще лучше ее по- чувствовать, давайте по формуле случайных блужданий оценим время оседлой жизни атома т, т. е. время между двумя последовательными прыжками, которое атом проводит в одном узле кристаллической решетки. Легко понять, что если за секунду атом делает v прыжков, то [c.205]

В. Г. Борисов, В. М. Голиков и Г. В. Щербединский показали, что повышение плотности дислокации в результате пластической деформации снижает коэффициент диффузии углерода в железе независимо от состава сплава и типа кристаллической решетки. Авторы объясняют это тем, что связь атомов углерода с дефектами сильнее, чем с атомами железа, вследствие чего время оседлой жизни атома углерода вблизи дефекта больше, чем в правильной решетке. Влияние плотности дислокации особенно велико при низких температурах и менее заметно при высоких температурах (550° С и выше). [c.292]

В жидкостях плотность обычно настолько велика, что трансляционное движение молекул является редким явлением. В области температур сравнительно далеких от критической подавляющее число молекул движется таким образом, что зигзагообразные траектории их можно описать как быстрые колебания около медленно меняющих свое положение центров равновесия. Я- И. Френкель [1] ввел в науку представление о сходстве структуры и характера движения молекул в жидкостях и кристаллах. Подтверждению этого представления способствовали структурные исследования и расчеты координационных чисел для жидкости. Согласно представлениям Френкеля, изменение положений центров равновесия атомов соверщается скачком, причем среднее время оседлой жизни атома оценивается формулой [c.76]

Хорошо известно, что собственная частота колебаний атомов в твердых телах составляет 1() Гц, а время (период) одного колебания определяется из соотношения Т(, = 1Л о. Интересно, что время оседлой жизни атома в данном положении составляет с. Рассматривая переход полимера из стеклообразного состояния в высокоэластичесше. введем таку ю характеристику, как время этого перехода. Это время Тр определяется из соотношения [c.115]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...