Диаграмма кристаллогидратов

Диаграмма кристаллогидратов. Многие соли образуют с водой непрочные молекулярные соединения, называемые кристаллогидратами. Кривые растворимости (или плав- [c.333]

Диаграмма растворимости солей, образующих кристаллогидраты [c.63]

В случае образования в системе конгруэнтно растворяющегося кристаллогидрата на диаграмме растворимости появляется еще одна нонвариантная точка G система из двух компонентов распределена в трех фазах, но (см. вывод правила фаз), поскольку сосуществующие твердая и жидкая фазы имеют одинаковый состав, число степеней свободы будет на единицу меньше. Поэтому конгруэнтно растворяющееся соединение имеет постоянную температуру плавления. При добавлении к кристаллогидрату компонента В растворимость его будет понижаться (линия G Ei) так же, как и при добавлении воды (линия G E). Соответственно кривая растворимости конгруэнтно рас- [c.64]

Рис. 3-12. Диаграмма ступенчатого обезвоживания кристаллогидратов сульфата магния.

Изотермическая диаграмма растворимости системы с кристаллогидратом соли [c.89]

Двойная соль может выделяться в виде кристаллогидрата. Тогда вид диаграммы растворимости соответствует рис. 4-10, где область EiE D — область кристаллизации гидратированной двойной соли. [c.91]

Если в системе образуется кристаллогидрат, то на прямоугольной диаграмме также появляется линия его кристаллизации (рис. 4-16). Точка состава кристаллогидрата будет иметь конкретное место на оси, обусловленное количеством содержащейся в нем воды (точка К — кристаллогидрат соли С). Изо- [c.96]

Изотермическая диаграмма растворимости при образовании в системе инконгруэнтно растворимой двойной соли изображена на рис. 4-18. Для упрощения принимают, что двойная соль кристаллизуется в виде кристаллогидрата, поэтому ее состав будет характеризоваться точкой, расположенной не в бесконечности, а в конкретной точке D диаграммы. Линия растворения двойной соли пересекает линию насыщения соли С. Изотермическое испарение растворов зависит от положения фигуративной точки исходной системы. Если точка состава исходного раствора М лежит ниже линии растворения соли D, т. ё. исходный раствор богаче солью С, чем двойная соль, процесс испарения закончится в точке Е, характеризующей одновременную кристаллизацию соли С и двойной соли D. [c.98]

Если в системе образуются кристаллогидраты или двойные соли либо, наконец, кристаллогидраты двойных солей, диаграмма несколько усложняется. Однако тот факт, что с изменением температуры будет меняться стабильная пара солей либо система перейдет в область существования [c.174]

Последние уравнения свидетельствуют о линейном изменении п и А в зависимости от При р = 100, п = 100 (состав кристаллогидрата на водной проекции) и Л = 100 (угол N8 на квадратной диаграмме). [c.58]

Фиг. 20. Диаграмма растворимости кристаллогидратов хлорного железа

Кристаллогидраты представляют собой индивидуальные соединения, обладающие характерными физико-химическими свойствами. Поэтому, согласно принципам непрерывности и соответствия, при образовании кристаллогидрата в системе соль — вода на диаграмме растворимости появляется геометрический образ растворов, насыщенных этим гидратом. Диаграмма в данном случае будет иметь три линии насыщения, характеризующие кристаллизацию соли, ее кристаллогидрата и льда. Эти линии будут пересекаться друг с другом в точках конвариант-ного равновесия при одновременной кристаллизации двух твердых фаз. Совместное присутствие в твердой фазе соли, ее кристаллогидрата и льда невозможно, так как максимальное число фаз в двухкомпонентной системе равно четырем (жидкость, пар, две твердые фазы). [c.63]

Однако следует отметить, что для солевых систем более характерным является наличие кристаллогидрата, который разлагается до температуры плавления с выделением безводной соли или кристаллогидрата с меньшим количеством воды (рис. 3-5). В этом случае состав ингруэнтно растворяющегося кристалло-гиидрата не соответствует раствору, из которого он образуется. По правилу фаз (п=1) линия насыщения кристаллогидратом будет плавной, без максимума. Точка состава кристаллогидра та будет лежать вне ее, в положении скрытого максимума (точка Pi) в соответствии с тем, что состав кристаллогидрата не совпадает с составом раствора, из которого он выделяется. В этом случае диаграмма состояния характеризуется наличием трех линий насыщения А Е — вымерзания льда, ЕР — кристаллизации гидрата соли В состава Pj, РВ — выделения без- [c.65]

Более точным является метод расчета по невыпадающему в осадок компоненту, предложенный в 1927 г. А. Финдлеем и В. Блесдалем. Если в процессе испарения растворов или кристаллизации солей один из компонентов остается в растворе, то по нему можно производить расчеты изменения количества остальных компонентов системы. Для этого на диаграмму растворимости наносят фигуративные точки, характеризующие начальное и конечное состояние системы. Для конечного раствора составляют пропорцию между количеством невьшадающего компонента и искомого, участвующего в фазовых превращениях. Левая часть пропорции представляет это отношение в процентах, определяемых положением фигуративной точки исходного раствора и конечным состоянием системы по диаграмме, а правая часть вьгражает массовое отношение известного количества неизменного компонента (оно равно исходному) к известному, оставшемуся в растворе, количеству компонента, частично выпавшему в твердую фазу. Разность между количеством этого компонента в исходном растворе и определенным из пропорции его оставшимся количеством даст массу компонента, перешедшего в другую фазу. Метод неприемлем, если в процессе изменяется количество всех компонентов например, при выделении в твердую фазу кристаллогидрата в двухкомпонентной системе. [c.77]

Зная способы нахождения фигуративной точки состава и располагая количественными характеристиками состава системы, можно построить диаграмму растворимости рассматриваемой четырехкомпонентной системы. В простейшем случаеГкогда компоненты не взаимодействуют между собой, т. е. не образуют кристаллогидратов двойных солей, а также твердых растворов, изотерма системы выглядит, как показано на рис. 5-4. [c.113]

В случае образования двойной или тройной соли, кристаллогидратов солей или кристаллогидратов двойных и тройных соединений каждому из них, по принципу соответствия Н. С. Кур-накова, на диаграмме будет соответствовать геометрический образ на изотерме и его проекция на плоской диаграмме. [c.119]

Если в системе при взаимодействии компонентов образуется кристаллогидрат двойной соли Hs (рис. 5-12, а—в) ход процесса изотермического испарения и его изображение на диаграмме будут зависеть от свойств образующейся соли. Если соль Hs является конгруэнтным соединением (рис. 5-12,а—в), ход процесса изобразится следующим образом. Пусть фигуративная точка начального состояния системы то (рис. 5-12,6) лежит в объеме AeAEzEie (Нр), ее проекция будет находиться в поле кристаллизации двойной соли. В том случае, если проекция фигуративной точки системы лежит в поле кристаллизации гидрата двойной соли, точнее его части и SiEzHp, второй солью, которая начнет кристаллизоваться после Н при изотермическом испарении, будет соль В. При достижении раствором состава, изображенного фигуративной точкой Е, в твердой фазе появится третья соль С установится нонвариантное состояние и система полностью потеряет воду (за исключением содержащейся в составе кристаллогидрата двойной соли) при неизменном составе раствора Е. [c.129]

Политермические диаграммы применяются обычно в тех случаях, когда изучаются теоретические основы политермической кристаллизации или политермического растворения. При этом необходимо рассматривать вертикальные разрезы или проекции вертикальных сечений политермы. Если при взаимодействии воды и солей в системе образуются кристаллогидраты солей, двойные, тройные соли или их кристаллогидраты, то изо- [c.133]

На водной диаграмме четырехкомпонентной системы (рис. 6-20) даны проекции объемов кристаллизации льда, льда и соли и отдельно соли. На диаграмме имеются области сосуществования растворов со льдом, со льдом и солью [в последнем случае с кристаллогидратом Н BX-nWiO)] и с кристаллогидратом Я. Линии On и О п — проекции линии пересечения полей кристаллизации льда и кристаллогидрата. Границы поля льда обозначены через BY)a Y)a X)aO. Состав системы, как и в предыдущем случае, задан фигуративной точкой т. Через ребро открытой фигуры ВХ)Н и точку т проводят плоскость. Ее след на солевой проекции будет ВХ)тЫ1зМ, причем часть следа BX)mN находится в поле кристаллизации льда, а часть Nh — в поле кристаллогидрата Я участок 1зМ носит вспомогательный характер. [c.178]

Проекции изотерм пятикомпонентных взаимных пар. Системы, образованные большим числом компонентов, как правило, не бывают простыми, особенно те, которые имеют практическое значение. Обычно в водно-солевой системе образуются двойные соли и кристаллогидраты. Диаграммы реальных систем очень сложные и пользоваться ими трудно. [c.205]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...