Уравнение адиабаты постоянной массы

При изменении объема газа без теплообмена с окружающей средой адиабатический процесс) давление и объем постоянной массы газа связаны уравнением, называемым уравнением адиабаты [c.56]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса для двухфазных систем можно вывести на основании второго закона термодинамики, применяя метод круговых процессов. Рассмотрим элементарный круговой процесс единицы массы вещества в ри-диаграмме. Пусть начальное состояние 1 кг вещества при давлении р изображается точкой А с удельным объемом Vi (рис. 11-5). В процессе АВ при постоянной температуре Т подводится теплота фазового превращения г, в результате чего в точке В получается пар с удельным объемом V2- Процесс Л В является изобарным и изотермическим одновременно. От точки В пар расширяется но адиабате ВС, при этом давление падает на dp, а температура на iir и в точке С температура становится равной Т — dT. От точки С нар сжимается при постоянной температуре Т — dT до точки D. Процесс D — изобарный и [c.179]

При очень больших скоростях потока и при высоких температурах в аэродинамике имеют дело со смесью газов. Например, воздух при температурах до 500 К остается совершенным двухатомным газом, имеющим постоянный молекулярный вес т fn 29 и показатель адиабаты у = 1,405. При дальнейшем росте температуры увеличивается теплоемкость воздуха, что объясняется возбуждением внутренних степеней свободы в молекулах воздуха. Затем с ростом температуры происходит диссоциация воздуха (молекулы распадаются на атомы) при температурах свыше 2000 К распадается молекулярный кислород, при 4000 К и выше существенным становится разложение азота. В диапазоне температур 7000... 10 ООО К начинается процесс ионизации атомов с образованием свободных электронов. Указанные процессы являются весьма энергоемкими, и это обстоятельство необходимо учитывать при расчете течений. Если скорость химических превращений в газовой смеси велика по сравнению со скоростями газодинамических процессов, то смесь находится в химическом равновесии. В этом случае, как уже отмечалось, вместо уравнений переноса i-то компонента следует рассматривать законы действующих масс в виде (1.26). [c.29]

Пусть I - время, р - давление, р - плотность, е = е р, р) - удельная внутренняя энергия, а> V - компонента скорости газа на ось у. Для совершенного газа с постоянным показателем адиабаты >с имеем е = р/[ >с— 1)р]. Будем считать, что интенсивности источников массы и энергии введены так, что уравнения рассматриваемого нестационарного течения газа записываются в виде [c.127]

Здесь i — теплоемкость пара при постоянном объеме j — теплоемкость жидкости X — степень конденсации, определенная как отношение числа молекул в жидкой фазе к общему числу молекул в заданной массе вещества V — удельный объем вещества, который меньше удельного объема пара в отношении 1 — х V = Fnap (1 — ) ) В этом уравнении мы пренебрегли поверхностной энергией капеле жидкости, которая очень мала по сравнению со скрытой теплотой, ли капельки содержат много молекул. Уравнение адиабаты (8.39) справедливо и в отсутствие термодинамического равновесия. Если состояние неравновесно, степень конденсации х определяется кинетикой конденсации. В условиях термодинамического равновесия, т. е. при бесконечно медленном расширении пар в каждый момент находится в равновесии с жидкостью, т. е. является насыщенным. Состояние вещества меняется при этом вдоль кривой насыщения (8.38), которая, если заменить удельный объем пара на удельный объем вещества, приобретает вид [c.456]

В случае идеального газа йи=СуйТ, где Су — теплоемкость при постоянном объеме, и — его внутренняя энергия (энергия единицы массы), и уравнение состояния может быть записано в виде адиабаты Пуассона [c.11]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...