Перезащита при катодной защит

ИЗМЕРЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛА. Критерий степени защиты, включая и перезащиту, получают с помощью измерения потенциала защищаемой конструкции. Для практики эти измерения наиболее важны, они общеприняты и широко используются специалистами по коррозии. Такой подход основан на фундаментальном положении, что оптимум катодной защиты достигается, когда защищаемая конструкция поляризована до потенциала анодных участков в отсутствие тока. Этот эмпирически установлейный потенциал для стали равен —0,85 В по отношению к насыщенному медносульфатному электроду или —0,53 В. [c.225]

Алюминиевые материалы в воде можно предохранить от питтинга ( помощью катодной защиты, если поддерживать электродный потен циал ниже потенциала питтинговой коррозии в данной систем материал - среда. Однако катодное выделение водорода ведет t повышению pH, и при чрезмерном его повышении алюминий може-подвергнуться коррозии. Такой перезащиты следует избегать, следз за тем, чтобы электродный потенциал не опускался ниж< определенной критической величины в почве и пресной воде - эк -1,2В (по отношению к медно-сульфатному электроду). На практике алюминий может быть защищен с помощью гальванически жертвенных анодов, например цинковых или цинкалюминиевы> анодов в морской воде магниевых анодов для конструкций в пресной или солоноватой воде, а также для неокрашенных поверхностей пол землей цинковых - для окрашенных подземных конструкций. Катодная защита может быть достигнута также путем плакирования менее благородным металлом, чем основа. Для нелегированногс алюминия это может быть, например покрытие из A Zn . [c.128]

Использование катодной защиты сопряжено с опасностью так называемой перезащиты. В этом случае вследствие слишком сильного смещения потенциала защищаемой конструкции в отрицательную сторону может резко возрасти скорость выделения водорода. Результатом этого является водородное охрупчивание или коррозионное растрес1сивание материалов и разрушение защитных покрытий. [c.291]

Напряжение источника тока выбирают из необходимости обеспечения защитной плотности тока, величину которой рассчитывают в зависимости от природы защищаемого металла, типа коррозионной среды, величины переходного сопротивления между металлом и средой. Оптимальная защитная плотность тока должна превышать плотность тока, эквивалентную скорости коррозии металла в данной среде. Важно также, чтобы она была равномерной по всей поверхности защищаемой конструкции. Превышение оптима-чьной величины защитной плотности тока нежелательно, так как может привести к некоторому снижению катодной защиты (эффект перезащиты ). [c.194]

Если сезонные изменения защитного тока катодных станций могут быть легко определены и режим их работы скорректирован, то ограничение в строгих границах блуждающих токов в большинстве случаев технически неосуществимо. Поскольку даже незначительные значения амплитуд блуждающих токов в катодной зоне (порядка десятых долей мА/дм ) соизмеримы с токами катодной защиты алюминия, возможны мгновенные или длительные периоды перезащиты алюминиевых оболочек. Даже при наличии катодных станций с автоматическим регулированием предел контролируемого уровня защитного потенциала алюминия может оказаться недостаточным. [c.84]

Существенным при катодной защите является то, что уже при первых сдвигах естественного потенциала в отрицательную сторону начинает проявляться действие катодной защиты, снижающее коррозионный процесс. Это характеризует кривая рис. 113, которая показывает, что, при сдвиге потенциала коррозия сначала уменьшается незначительно, затем наступает резкое повышение эффективности действия защиты, достигающее при некотором значении минимального защитного потенциала своего максимума, часто очень близкого к 100%. Однако при дальнейшем повышении защитного потенциала наступает некоторое, хотя и небольшое, снижение эффективности защиты, так называемое явление перезащиты. [c.194]

В случаях перезащиты амфотерных металлов (например, А1, Zп, РЬ, 5п) образующийся при этом избыток щелочи вызывает разрушение металла большее, чем снижение коррозии из-за катодной защиты. Для свинца было показано [16], что катодная защита возможна и в щелочном диапазоне pH, однако потенциал, при котором достигается полная защита, сдвигается при этом в сторону более отрицательных значений. [c.181]

Алюминий может быть катодно защищен контактированием с цинком [17], используемым в этом случае в качестве протектора, при контактировании с магнием возникает опасность перезащиты и усиление коррозии алюминия. Возможно, механизм катодной защиты заключается в поляризации катодных примесей в металле до потенциала коррозии пассивной поверхности алюминия, т. е. по сути дела сводится к нейтрализации вредного влияния примесей на скорость коррозии. Цинк может быть протектором по отношению к алюминию в нейтральных или слегка подкисленных средах, несмотря на то что алюминий более активен в ряду напряжений, чем цинк. В щелочных средах алюминий теряет сп ссобнссть пассивироваться и становится анодным по отношению к цинку. [c.181]

Степень зашиты, включая перезащиту, определяют, измеряя потенциал защищаемого сооружения. Эти измерения имеют большое значение для практики и широко используются инженерами-коррозионистами. Сущность этого метода основана на представлении, что полностью катодная защита достигается в том случае, когда защищаемое сооружение поляризовано до обратимого потенциала анодных участков локальных пар. Для стали величина этого потенциала, определенная эмпирическим путем, составляет —0,85 в по отношению к насыщенному медносульфатному электроду, или —0,53 в по стандартной водородной шкале. [c.181]

Из данных рис. 3 следует, что активная сульфатредукция приводит к большему наводороживанию стали в морской воде даже при потенциалах коррозии, чем ситуация перезащиты ЭХЗ в условиях отсутствия бактерий (-1,50В по МСЭ), в то же вре.мя совместное действие этих двух факторов резко усиливает наводороживание во всем интервале режимов ЭХЗ, особенно в области "перезащиты". Таким образом, в условиях активной морской сульфатредукции катодная защита не только не препятствует негативному влиянию СВБ, как это можно было ожи- [c.31]

При заприте металла в активном состоянии, смещение аотенциала доводят до значений равновесного потенциала металла (потенциал полной защиты) или до более отрицательных потенциалов. При чаа кге металла от коррозии а состоянии пробоя или перепассивации металл переводят Б пассивное состояние. Для не-которы.х металлов (например, магний) скорость коррозии в пассивном состоянии отличается высокими значениями. Поэтому металл дополнительно легируется элемен-т жи, снижающими ток в пассивном состоянии. Следует иметь в виду, что при значительном смещении потенциала металла в катодную область металл может перейти из пассивного состояния в активное, и скорость его коррозии увеличивается (эффект перезащиты). [c.47]

Результаты опытов приведены на фиг. И. На фиг. 12 представлена фотография внешнего вида образцов после коррозионных испытаний. Результаты опытов показывают, что скорость коррозии нержавеющих сталей можно понизить с помощью анодной электрохимической защиты, что согласуется с исследованиями [10 — И]. Следовательно, пассивация металлов в условиях эксперимента все же имеет место. Однако если площадь катодного контакта превосходит некоторую ее величину, то наступает перезащита (восходящие ветви кривых 1, 2, 3, 4 фиг. 11). [c.211]

Завышение оптимального защитного тока приведет к тому, что на некоторых участках металла, наиболее близко распо-, % ложенных к анодам, будет на- г блюдаться слишком высокий катодный потенциал. Такое явление называется перезащитой. и сопровождается достаточно энергичным катодным образованием водорода. Небольшая пере- защита неопасна, она вызывает лишь дополнительный расход электроэнергии и анодного материала. При значительной пере- [c.81]

Еще в 1931 г. Г. В. Акимовым было установлоно, что в случае чрезмерно большой активности протектора при защите дуралюмина в 3%-ном растворе Na l вместо ожидаемого повышения защитного действия может наступить, наоборот, уменьшение защиты [5]. Это явление получило тогда название перезащиты. Позднее то же наблюдалось Ф. Б. Сломян-ской [21] на нержавеющей стали в морской воде. Мюллером [22] было указано, что скорость растворения хрома в растворах кислот может увеличиться при его катодной поляризации. Недавно аналогичное явление было установлено на железе и нержавеющей стали [23], когда наблюда- [c.241]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...