Объем молярный

Объективы 329, 330, 332, 333, 334, 335 Объем молярный—см. Молярный объем [c.721]

Единица количества вещества — моль в настоящее время широко применяется. Ею пользуются в химии для расчета количества вещества, участвующего в реакциях, в молекулярной физике для определения газовых параметров при различных процессах. На основе моля образован ряд величин, выражаемых через количество вещества молярная масса, молярный объем, молярная теплоемкость, молярная проводимость и др. [c.144]

Относительная молекулярная масса Молярный объем Молярная масса [c.38]

Масса, насыпная материала Модуль упругости Модуль упругости при сдвиге Молярная масса Молярная внутренняя энергия Молярная концентрация Молярный объем Молярная энтальпия Молярная энтропия Момент, дипольный, молекулы Момент диполя, магнитный Момент, изгибающий Момент, крутящий Момент импульса Момент инерции [c.219]

Молярный объем и молярная масса в случае идеального газа связаны соотношением [c.26]

Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с . Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул для одноатомного газа с = = 3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна Со = (5/2)У . Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле [c.264]

I моль вещества, так же как и энтропия, так как v представляет собой молярный объем при данных условиях. [c.267]

Изотермический процесс. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Из уравнения состояния идеального газа (26.7) следует, что при постоянной температуре Т и неизменных значениях массы газа и его молярной массы М произведение давления п газа на его объем V должно оставаться постоянным [c.81]

Нормальный (молярный) объем [c.350]

У - молярный объем вещества [c.115]

Здесь С — концентрация водорода в объеме металла, I — поток водорода, D — коэффициент диффузии, Ун — парциальный молярный объем водорода в металле, R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, — оператор градиента. [c.353]

Молярный объем L3N-1 кубический метр на моль м /моль [c.378]

Молярный объем идеального газа, RT(p при нормальных условиях (Г=273,15 К, р= 101 325 Па) при [c.20]

Кубический метр на моль равен молярному объему вещества, занимающего при количестве вещества 1 Моль объем I м . [c.208]

Молярная концентрация (нрк. мольно-объемная концентрация. Молярность) компонента В в растворе Q — величина, равная отношению количества вещества компонента В в растворе к объему раствора [c.212]

Скорость звука зависит от температуры воздуха. Эту зависимость легко установить, воспользовавшись формулой Менделеева—Клапейрона рУ =/ Т, где — молярная газовая постоянная Т — термодинамическая температура — молярный объем. Подставив значение р в формулу Лапласа, полу- [c.224]

Молярный объем Vm — величина, равная отношению объема V системы (тела) к ее количеству вещества п [c.17]

Молярная концентрация вещества В в смеси (растворе, сплаве) — отношение количества вещества dn к объему dV смеси (раствора, сплава) [c.17]

Количество вещества Молярная масса Молярный объем [c.30]

Молярно-объемной концентрацией называют величину, равную числу молей компонента а, приходящемуся на единичный объем [c.53]

Все производные единицы физико-химических величин в этом документе образуются с помощью хмоля (молярный объем, молярная теплоемкость, молярная энтропия и т. д.). [c.79]

Безразмерное отношение маа ы, объема или количества вещества компонента соответственно к маол , объему или количеству пещества остальной части системы (смеси, раствора, сплава) нельзя называть ни долей, ни концентрацией. Такое отношение следует именовать стандартизованным т( рмииом отношение (массовое, объе.мное, молярное). [c.213]

Величина Mv представляет собой молярный объем газа Vm-Из выражения (2.8) следует, что молярные объемы любых идеальных газов, взятых при одинаковых давлении и температуре, имеют одно и то же значение (idem). Поскольку объем одного киломоля идеального газа при данных р и Т не зависит от природы газа, то его можно высчитать по любому газу. Так, для нормальных физических условий (р = 760 мм рт. ст. = = 101,325 кПа и Т = 273 К) объем 1 киломоля азота, для которого = 28 кг/кмоль, V = 1/р = 1/1,25 = 0,80 м /кг, равен 22,4 м /кмоль, т. е. [c.15]

Здесь p, LI, R, M — плотность, удельный объем, газовая постоянная и кажущаяся молярная масса смеси р = mfJVi — плотность компонента, определенная при параметрах смеси р и Т). [c.122]

Произведение иц (1.12) представляет собой молярный объем идеального газа и обозначается V. Из (1.12) следует, что при одинаковых р тл Т молярные объемы различных газов одинаковы. Например, при нормальных физических условиях (р = 101 325 Па, / = 0°С) молярный объем любого газа У = 22,4-10 мкмоль. [c.11]

Смотреть страницы где упоминается термин Объем молярный : [c.426] [c.571] [c.374] [c.25] [c.252] [c.264] [c.12] [c.82] [c.122] [c.68] [c.24] [c.41] [c.323] [c.874] [c.208] [c.208] [c.364] [c.8] [c.197] [c.330] [c.331] [c.614] [c.11] [c.457]

Физические величины (1990) -- [ c.207 ]

Единицы физических величин и их размерности Изд.3 (1988) -- [ c.167 , c.359 ]

Единицы физических величин и их размерности (1977) -- [ c.136 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.13 ]

Внедрение Международной системы единиц (1986) -- [ c.43 ]

Справочное руководство по физике (0) -- [ c.107 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...