Химическая полный дифференциал

Если рассматривать систему с фазовым или химическим равновесием, особенно важное значение имеют такие функции, как полный дифференциал внутренней энергии, энтальпии, свободных энергий Гельмгольца и Гиббса. Для однофазных открытых систем эти функции можно выразить с помощью уравнения (7-2) [c.218]

Гл. 6 посвящена вычислению средней теплоты реакции и среднего сродства. В гл. 7 приводится детальный вывод полного дифференциала сродства для случая закрытых систем. Эти результаты используются в гл. 8 и 9 для изучения превращений при постоянном сродстве и для случая состояния устойчивого равновесия. Гл. 10 посвящена рассмотрению виртуальных сдвигов равновесия в гетерогенных -системах и правилу фаз. Идеальные газы подробно изучаются в гл. 11. В ней детально изложены расчеты термодинамических потенциалов, сродства и химических потенциалов, компонентов для смеси идеальных газов [уравнения (4.28) — (Н.Э )]. Показано, что для такой системы переменные 7 и 5 (температура и энтропия) или переменные р V (давление и объем) не определяют полностью значение термодинамического потенциала. [c.15]

Химические потенциалы можно выразить различными способами, которые все эквивалентны уравнению (3.18). Прежде всего, рассматривая уравнение (3.17) как полный дифференциал от Е по переменным S, [c.39]

Прежде чем искать минимум этой функции, отметим некоторые свойства химического потенциала. Его полный дифференциал, [c.130]

Химический потенциал идеального газа. Идеальный газ представляет собой одну из немногих систем, достаточно простых, чтобы можно было сразу написать, его термодинамические функции. Интегрируя полный дифференциал [c.111]

Для системы, претерпевающей химические превращения, полную энергию можно рассматривать как функцию от Т, V и числа молей Ы)., т. е. и — и Т,У,Нк). Полный дифференциал от 11 можно представить в виде [c.56]

Каждый компонент характеризуется химическим потенциалом [X . Химические потейциалы не все независимы, поскольку они связаны одним условием, которое мы сейчас выведем. Записав полный дифференциал О в соответствии с (6.43) двумя различными способами [c.114]

Невозможно не заметить, что стоящий выше в скобках трехчлен — это дифференциальное выражение I начала термодинамики (по построению X — термодинамическая сила, сопряженная с изменением параметра х, Xdx = 6W — производимая системой работа при дифференциально малом его изменении химический потенциал), образующее в сумме величину 8Q. Невозможно далее не заметить, что так как dS по построению есть полный дифференциал в переменных ё, х, М, то множитель д пГ/дё при 6Q — это интефирующий множитель для дифференциального выражения I начала. Но мы уже выяснили в томе 1, что такой множитель с точностью до единиц есть обратная абсолютная температура системы, [c.35]

Для решения задачи оптимизации трибосистем, реализующих явление избирательного переноса, в [64] предложено использовать аппарат и принципы неравновесной термодинамики. Зону элементарного контакта разбивают на области, внутри которых, согласно Гленодорфу-Пригожину, предполагается существование локального равновесия, т е. отсутствие градиентов термодинамических величин типа химического потенциала и температуры, напряжения сдвига. Записывают уравнение Гиббса в локальной форме для каждой области и, считая, что полная энергия сохраняется, получают суммарный дифференциал энтропии в виде [c.110]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...