Интегральная молярная теплота смешения (см. Теплота смешения)

Соответствующим выражением для интегральной молярной теплоты смешения будет [c.21]

Рис. 3. Интегральная молярная теплота смешения для бинарной системы с областью несмешиваемости

Рис. 6. Интегральная молярная теплота смешения для би-

Можно также вычислить интегральную молярную теплоту смешения (х ) при помощи уравнения Гиббса—Гельмгольца, если известна температурная зависимость свободной энергии. Это уравнение имеет вид [c.40]

Отсюда интегральная молярная теплота смешения, [c.43]

Из (П-5) следует, что интегральная молярная теплота смешения равна [c.45]

Рис. 9. Интегральная молярная теплота смешения согласно (11-19)

В табл. 3 приводятся наиболее важные результаты измерений интегральной молярной теплоты смешения для жидких сплавов. [c.96]

Н — относительная интегральная молярная энтальпия (=молярной теплоте смешения или образования), т. е. изменение энтальпии при смешении компонентов, образующих один моль раствора [c.158]

Интегральная молярная теплота смешения (см. Теплота смешения) Интерполяционные формулы 58 [c.173]

Теплота образования. Сплавление золота с медью происходит с выделением тепла. Кривые, характеризующие изменение с составом интегральной молярной теплоты смешения золота и меди в жидком состоянии по данным [226—229], приведены на рис. 51 [226]. В работе [230] на основе электронной модели ячейки металлических растворов вычислены и экспериментально определены приведенные ниже интегральные молярные теплоты смешения [c.89]

Рис. 51. Изменение с составом интегральной молярной теплоты смешения золота и меди в жидком состоянии при температурах 1460° [226] — кривая 1 1277° [228] — кривая 2 985° [227] - кривая 3 и 1314° [229] -кривая 4.

Особое значение имеет относительная интегральная молярная энтальпия, называемая также теплотой смешения или теплотой образования одного грамм-атома сплава [c.20]

В настоящей книге ставится задача нахождения интегральных молярных величин, относительной интегральной молярной свободной энергии, теплоты смешения и относительной интегральной молярной энтропии в функции молярной доли j a и температуры Т. Экспериментальные методы определения этих величин описываются далее (гл. V, п. 1 и гл. VI, п. 5). [c.41]

Согласно (1-29), интегральная теплота смешения может быть также получена из парциальных молярных теплот смешения, [c.97]

В термодинамике С. особое значение имеют относительные интегральные молярные величины Я , 5 , 6 , напр. относительная интегральная молярная энтальпия (теплота смешения) [c.650]

Шайль [312] вычислил из диаграмм состояния интегральные молярные теплоты смешения для жидких фаз, игнорируя различие теплоемкостей жидкой и твердой фаз и предполагая растворы регулярными. Величины, полученные таким способом, совпадают с другими данными лишь отчасти. Остае гся, однако, неясно, вызваны ли эти расхождения приближениями, введенными при анализе диаграмм состояния, или экспериментальными ошибками, в особенности в термохимических данных Каваками [157, 158]. [c.85]

Рис. 22. Интегральная молярная теплота смешения для системы Аи—Pt (по Борелиусу [34])

Во многих случаях температурной зависимостью теплоты смешения и избыточной молярной энтропией можно пренебречь. Тогда, пользуясь коэффициентами В, и С,, можно описать зависимость термодинамических функций как от температуры, так и от состава. В частности, если достаточно двух членов общего ряда разложения, то, как указал Музиль [261 ], необходимы коэффициенты В , Вз. и 2. Однако имеются системы, поведение которых не может быть достаточно точно списано двумя членами ряда, например Аи—Pt, d—Bi, d—Sb. Независимо от этих соображений Борелиус [33, 34] вывел следующее выражение для интегральной молярной теплоты смешения в функции состава [c.63]

Теория деполяризации электрода при сплавообразовании исходит из предположения, что электродный процесс протекает без кинетических затруднений. Облегчение процесса восстановления ионов металлов при образовании твердых растворов связано с изменением парциальной свободной энергии (АФ) компонентов в сплаве. В зависимости от содержания компонентов в сплаве изменение АФ будет равно АФ = X — 1)/Х 7спл КТ 1пХ, где X — молярная доля компонента и IIспи — интегральная теплота смешения. При этом равновесный потенциал каждого из металлов будет смещаться в положительную сторону на величину [c.112]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...