Ртуть Потенциалы электродные

Ртуть, нормальный электродный потенциал 19 Ряд напряжений 19 [c.288]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

Электродный потенциал вращающегося диска при трении и при зачистке замеряется по схеме рис. 1, с тем, однако, отличием, что контакт осуществляется через ртуть, вмонтированную в верхней части шпинделя машины Х2М. [c.209]

Электродные потенциалы могут быть отрицательными и положительными. Так, отрицательные потенциалы имеют магний (—2,3 В), цинк (—0,75 В), железо (—0,44 В). Положительными электродными потенциалами обладают медь -Ь0,3 В при переходе в двухвалентное состояние и +0,5 В при переходе в одновалентное состояние, а также ртуть ( + 0,75 В), серебро ( + 0,78 В). Электродный потенциал определяет склонность металла переходить в электролит чем более отрицателен потенциал, тем больше склонность металла к переходу в электролит. [c.114]

Серебро — более термодинамически устойчивый металл, чем медь и ртуть. Его равновесный электродный потенциал имеет значение +0,799 в, т. е. он заметно положительнее потенциала водородного электрода и немного отрицательнее равновесного потенциала кислородного электрода в природных условиях. Таким образом, термодинамически серебро еще способно окисляться кислородом воздуха при обычных температурах, но делается вполне устойчивым против окисления при температурах выше-100—150° С (при парциальном давлении кислорода, равном 0,2 атм). По этой причине серебро, являясь коррозионно-стойким металлом в неокислительных средах, устойчиво во многих неаэрированных разбавленных кислотах как на холоду, так и при нагреве, в том числе в соляной и фтористо-водородной кислотах. Для хранения и перевозок плавиковой кислоты различных концентраций иногда применяется серебряная тара. В 1 N НС1 серебро практически вполне устойчиво. Воздействие этих кислот заметно увеличивается при нагреве и доступе кислорода или при [c.575]

Поляризация ртути 60, 61 Проба сплава 27 Потенциал изобарно-изотермический 71, 72 окислительный 70, 73, 74 стационарный 168 электродный 13, 21 Процесс Вольвилля 331 Пульпа вязкость 104 структурирование 292 [c.431]

Основной метод, наиболее широко применяемый для изучения ки.тетнки электродных процессов, заключается в исследовании зависимости потенциала от плотности тока. Существуют и другие вспомогательные методы, например, метод электрокапиллярных кривых, измерение емкости двойного электрического слот и т. п. При помощи этих методов определяют значение потенциала нулевого заряда различных металлов, а также область адсорбции катионов II анионов на электроде. Последние методы применяются главным образом для исследования электродных процессов, протекающих на ртути, так как последняя является идеально поляризуемым электродом в довольно широком интервале потенциалов. Применение этих методов для исследования катодных процессов, протекающих на твердых электродах, не дает точных результатов, так как процессы, протекающие на них, необратимы (59, 60). [c.41]

Вывод о том, что коррозия возможна только.в случае поверхностной гетерогенности, проявляющейся в наличии участков с разными электродными потенциалами, не подтверждается экспериментально. Например, спектрально чистый цинк в виде поликристаллического образца или монокристалла растворяется в соляной и серной кислотах, следуя электрохимической кинетике 117]. Чистая ртуть, имеющая вполне однородную (жидкую) поверхность, окисляется в достаточно сильных окислителях (НКОз, конц. Нг804). Возможно окисление ртути и ионами Н " в растворе Н1 за счет резкого сдвига ее равновесного потенциала в отрицательную сторону (вследствие образования весьма прочного иодидного комплекса), что приводит к ислючительно сильному снижению концентрации свободных ионов Нд [18]. Окисляются ионами Н и многие металлы, растворенные в ртути, например, тот же цинк. Число исследований электрохимического поведения металлов менее благородных, чем ртуть, в жидких амальгамах весьма велико. Вполне однородная поверхность жидкой амальгамы не препятствует окислению металлов, растворенных в ртути. Наконец, если для таких металлов как цинк легко найти более благородные примеси, играющие роль катодов, то какие могут быть более благородные примеси для золота или платины, которые электрохимически растворяются в достаточно сильных окислителях Таким образом, одно из логических следствий теории местных элементов, хотя не все авторы это следствие отчетливо формулируют, не выдерживает экспериментальной проверки. [c.190]

IV. Когда S еще в положении 3, R переводят в положение 5, это включает образец, потенциал которого изучается, Рб и Рт снова устанавливаются таким образом, чтобы G опять показал нуль. Тогда положение движков на проволоке х-у даст э. д. с. элемента, составленного из каломельного элек-tpoдa и изучаемого образца. Вычитая значение электродного потенциала каломельного электрода, получаем значение потенциала на поверхности образца. Соединения сосуда, содержащего образец, и /-образного сосуда с промежуточным раствором можно осуществить при помощи полоски фильтровальной бумаги F. Обычно следует употреблять насыщенный каломельный электрод (т. е. ртуть в контакте с насыщенным раствором хлористого калия, который в свою очередь насыщен каломелью). Насыщенный раствор хлористого калия обыкновенно употребляется и для жидкостного соединительного мостика значение электродного потенциала насыщенного калохмельного электрода по нор.мальной водородной шкале равно +0,246 V при 20" (+0,243 V при 25°). Кривая потенциал—время позволяет различить тенденцию к коррозии и тенденцию к торможению коррозии. Кривая не дает во всяком случае понятия о скорости коррозии. За исключением особых случаев абсолютное значение потенциала не имеет никакого значения, важно только, поднимается потенциал или падает. [c.801]

Никель. Нормальный электродный потенциал никеля — 0,25 В. Он обладает высокой коррозионной стойкостью во многих средах. В атмосфере, не содержащей оксид серы (IV), хлора, аммиака, металл хорошо устойчивдо500°С. В разбавленных минеральных кислотах (НС1, Нг504 до 70%) и в некоторых органических кислотах никель устойчив при обычных температурах, а в азотной кислоте разрушается. В растворах солей, не обладающих окислительными свойствами по отношению к никелю, его коррозия незначительна. Однако никель быстро разрушается в растворах хлоридов железа, меди и ртути, а также в растворах нитрата серебра, гипохлорита натрия и т. п. [c.123]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...