Золото Кристаллическая структура

Из 107 известных в настоящее время элементов Периодической системы Д. И. Менделеева около 80 имеют более или менее ярко выраженные металлические свойства. Общими признаками металлического состояния являются металлический блеск и непрозрачность, высокая электро- и теплопроводность, высокая пластичность (ковкость), кристаллическая структура, серый цвет с оттенками от светлосерого до темно-серого (исключение составляют только два металла— красная медь и желтое золото). [c.13]

Для получения ситаллов и шлакоситаллов в шихту добавляют небольшое количество катализаторов, интенсифицирующих процесс кристаллизации стекла с образованием мелких равномерно распределенных кристаллов. Применяют катализаторы, относящиеся к двум группам. В первую входят золото, серебро, окись меди, которые в процессе варки растворяются в стекломассе, а при термической обработке стекла выделяются в виде микрокристаллов, вокруг которых и образуется конечная кристаллическая структура ситалла. Ко второй группе относят окислы и соли различных металлов, в частности титана. Стекла с добавкой таких катализаторов не являются однородными, а разделяются на различные по составу стекловидные фазы. Одна из таких фаз образует в стекле капли, равномерно распределенные в другой фазе. При термической обработке такого стекла наличие поверхности раздела между двумя фазами способствует кристаллизации. Изменяя режим термообработки, можно регулировать размеры и состав выделяющихся кристаллов и свойства получаемого материала. [c.593]

Кроме химической чистоты, определяемой наличием примесей элементов, большое значение приобретает физическая чистота , т. е. степень совершенства кристаллической структуры данного вещества, поскольку сверхчистые металлы и полупроводники получают в виде монокристаллов. Стоимость большинства полупроводниковых материалов (в том числе и кремния) значительно превышает стоимость золота. [c.64]

Кристаллическая структура. Иттербий, входя в твердый раствор, увеличивает постоянную гранецентрированной кубической решетки золота от 4,0766 до 4,108 А при 6 ат.% Yb [2]. Кристаллическая структура и постоянные решеток химических соединений золота с иттербием приведены в табл. 11 [1]. [c.19]

Кристаллическая структура. Введение 2,9 ат.% Y увеличивает постоянную кристаллической решетки золота чистотой 99,99% от 4,0766 до 4,0938 А [6]. Определения производили на порошке золота и сплава, закаленных от 780 и 809° соответственно. [c.21]

Кристаллическая структура. Фаза а системы Аи — Сс1 является твердым раствором кадмия в золоте и имеет неупорядоченную ГЦК решетку, постоян- [c.26]

Кристаллическая структура. При растворении кобальта в твердом золоте постоянная кристаллической решетки последнего уменьшается, а при растворении золота постоянная решетки р-Со увеличивается. Данные [1] об изменении постоянных кубических решеток сплавов на основе золота и Р-Со в зависимости от состава приведены в табл. 23. [c.45]

ЗОЛОТО-ЛИТИЙ (Au —Li) 1. Диаграмма состояния и кристаллическая структура [c.56]

Кристаллическая структура.Изменение в зависимости от состава постоянной ГЦК решетки твердого раствора меди и золота определяли в работах [7, 9—13, 15, 16, 38, 57, 62, 78, 201, 202, 207, 208]. Во всем интервале составов эти определения были выполнены в работах [12, 13, 15]. В работе [15] постоянную решетки определяли для сплавов, закаленных от 600°, а в работе [57] — закаленных от 900°. Пол.ученные в этих работах данные приведены на рис. 49, а также в табл. 31. [c.86]

Кристаллическая структура. Постоянная кристаллической решетки твердого раствора молибдена в золоте в зависимости от содержания молибдена изменяется, как показано в табл. 49 [2]. [c.124]

Кристаллическая структура. Постоянные кристаллической решетки двух сплавов золота с мышьяком, отожженных при 500° в течение 8 дней, приведены в табл. 50 [4]. [c.125]

Кристаллическая структура. По данным [5] натрий, входя в твердый раствор, уменьшает постоянную кристаллической решетки золота от а = = 4,0700 до а = 4,046 кХ. Наряду с этим постоянную кристаллической решетки для закаленного сплава с предельным содержанием натрия в твердом растворе в работе [3] определили равной а = 4,075 кХ. [c.127]

Кристаллическая структура. Изменение постоянной ГЦК (тип Си) решетки сплавов золота с никелем в зависимости от состава определяли в работах [6, 7, 9, 10, 18, 53—56]. Результаты работ [18, 55, 56] хорошо согласуются между собой. Данные [56] для сплавов, закаленных от 900° после выдержки при этой температуре в течение более 7 дней и имевших структуру гомогенного твердого раствора, приведены в табл. 52. Определения производили при 25°. [c.133]

Кристаллическая структура. Кристаллическую структуру сплавов изучали в работах [7—10, И, 13, 16, 17, 21—27]. С повышением содержания олова в твердом растворе постоянная кристаллической решетки золота при [10, 13]. Данные [13] приведены ниже [c.148]

Кристаллическая структура. Присадка родия уменьшает постоянную кристаллической решетки золота на 0,011 кХ при максимальном содержании родия в твердом растворе в золоте. Присадка золота, наоборот, увеличивает постоянную кристаллической решетки родия на 0,003 кХ при максимальном содержании золота в твердом растворе в родии. Определения производили на сплавах, отожженных при 860° в течение 20 часов [3]. [c.198]

Кристаллическая структура. С повышением содержания свинца в твердом растворе постоянная кристаллической решетки золота увеличивается. [c.214]

Кристаллическая структура. Кристаллическую структуру сплавов золота с серебром изучали в работах [8—18, 45, 48, 50, 52, 59, 60]. По данным [12, [c.225]

Кристаллическая структура. С повышением содержания сурьмы постоянная кубической решетки твердого раствора сурьмы в золоте увеличивается от 4,0699 кХ для чистого золота до 4,0723 кХ и 4,0748 кХ соответственно для сплавов с 0,49 и 0,98 ат.% 5Ь, закаленных от 620° [9]. [c.253]

Кристаллическая структура. Таллий, образуя твердый раствор с золотом. [c.260]

Кристаллическая структура. Твердый раствор на основе золотя имеет ГЦК структуру с постоянной решетки, увеличивающейся от 4,072 до 4,076 kX с повышением содержания тантала в сплаве от 4,3 до 10,8 ат.% [3]. [c.263]

Кристаллическая структура. По данным [1] постоянная кристаллической решетки сплава с 1 ат.% ТЬ а = 4,0846 А, для чистого золота а = = 4,0766 А. [c.269]

Кристаллическая структура. С повышением содержания цинка постоянная ГЦК решетки твердого раствора цинка в золоте уменьшается как показано на рис. 195 [5]. Определения постоянной производили для сплавов, гомогенизированных при 500° и подвергнутых закалке от этой температуры. Согласно И, 13] при 25 ат.% Zn постоянная кристаллической решетки а-фазы а = 4,046 A. [c.299]

Кристаллическая структура. С повышением содержания циркония постоянная кристаллической решетки твердого раствора на основе золота возрастает как показано ниже [c.313]

Конфигурации s, sp, sp в молекулах приводят к одной, двум и трем валентным связям, что противоречит высоким координационным числам в ОЦК К = S), ПГ и ГЦК (/С=12) металлах [32]. Фактические данные о структурах не удовлетворяют гипотезе Энгеля Брюэра. Благородные газы (s p ) имеют ГЦК структуру. Литий и натрий (s ) при низких температурах имеют плотные упаковки. Медь, серебро и золото с одним s-электроном имеют ГЦК структуру. Барий, радий, европий с двумя s-электронами имеют ОЦК структуру. Бор s p ) не имеет ГЦК структуры. Этой гипотезе противоречит большинство данных о структурах металлов [29, 32]. Модели кристаллических структур рассмотрены в [33—35]. [c.8]

Кристаллическая структура. Согласно [2] постоянные кристаллических решеток золота и кремния в сплаве равноатомного состава, закаленном от 240°, равны 4,0682 и 5,4176 кХ при значениях этих величин для исходных металлов 4,0693 и 5,4170 кХ соответственно. [c.53]

По данным [13] кристаллическая структура сплавов золота с марганцем, содержащих от 20 до 28 ат.% Мп, в равновесном состоянии при исследовании на массивных монокристаллах отличается от структуры, определенной на тонких монокристалльных пленках, полученных напылением в вакууме. В последнем случае выще 400° оказалась стабильной гранецентриро-ванная орторомбическая сверхструктура с постоянными решетки Oi = 4,08, U2 = 4,05, аз == 4,03 А [13, 11]. Структура массивных образцов очень чувствительна к составу сплава [13]. [c.67]

Кристаллическая структура. Постоянная кристаллической рещетки сплава с 6 ат.% S а = 4,087 А при постоянной для исходного золота а — 4,0766. 4 [4]. Химическое соединение Au2S имеет объемно-центрированную тетрагональную структуру типа MoSi2 с 6 атомами в элементарной ячейке. Постоянные решетки этого соединения а = 3,508, с = 8,725 А, с/а = = 2,487 [1]. [c.249]

Кристаллическая структура. Постоянную кристаллической решетки твердого раствора титана в золоте определяли в работах [1] и [8]. Данные [8] по изменению с составом постоянной решетки (Аи)-твердого рас творд [c.273]

Кристаллическая структура. Изменение с составом постоянной кристаллической рещетки неупорядоченного твердого раствора хрома в золоте показано на рис. 188 [5]. По данным [8] для сплава с 20 ат.% Сг, закаленного от 1000° и имевщего структуру твердого раствора хрома в золоте, а = 4,025 kX, а для сплава, отожженного в течение 72 часов при 325°, а = 4,04 kX. [c.287]

Кристаллическая структура. Постоянная ГЦК решетки сплава с 5,9 ат.% Се (4,27% Се) составляет а = 4,0783 А при величине постоянной рещетки золота, закаленного от 780°, а = 4,0766 А [3]. По мнению авторов работы [9], химическое соединение АиСе должно иметь ГЦК структуру типа s l с а — [c.294]

Кристаллическая структура. Постоянная кристаллической рещетки золота, закаленного от 780° в результате растворения в нем 4,6 ат.% Ег (3,93 вес.%), увеличивается от а = 4,0766 до а = 4,106 А [1]. [c.317]

Удельное сопротивление нормального металла уменьшается с понижением температуры, и результаты говорят о том, что сопротивление можно рассматривать как сумму обычного сопротивления, обусловливаемого тепловыми колебаниями атомов, и остаточного сопротивления, обусловленного примесными атомами и дефектами кристаллической структуры, дислокациями и т. д. В первом приближении остаточное сопротивление не зависит от температуры и кривые температура— сопротивление для различных образцов данного металла могут быть совмещены простым переносом параллельно оси, на которой откладывается сопротивление. Это соотношение выполняется для многих разбавленных твердых растворов различных металлов в данном растворителе (правило Маттисена). На рис. 78 приведены кривые зависимости удельного электросопротивления разбавленных растворов серебра в золоте от температуры в интервале от О до —253° С. Остаточное сопротивление этих сплавов, обусловленное структурными дефектами, также не зависит от температуры. [c.122]

На рис. 8.1 схематически изображены несколько процессов рекомбинации. Наибольший интерес для нас представляет прямой зона — зонный излучательный переход (рис. 8.1, а). Основные конкурирующие безызлучательные переходы идут через глубоко лежащие в запрещенной зоне ловушечные уровни (рис. 8.1, в, г). Причиной появления этих ловушечных уровней могут быть примесные атомы, такие как золото или кремний, дислокации или другие дефекты кристаллической решетки, которые в большом количестве встречаются на поверхности полупроводника. Процессы рекомбинации зависят от расстояния до поверхности, макроскопических дефектов материала, нарушения непрерывности кристаллической структуры. [c.213]

Из восьми благородных металлов шесть имеют структуру кристаллической решетки куба с центрированными гранями (табл. I) родий, палладий, серебро, иридий, платина и золото. Два металла — рутений и осмнн — имеют гексагональную плотноупакованную решетку. Родий известен в двух модификациях uRh имеет решетку простого куба, pRh — решетку куба с центрированными гранями. Температура превращения а 1030° С. Имеются предположения о существовании четырех модификаций рутения. [c.394]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...