Подвижность ионов в водных растворах при

Подвижность ионов в водных растворах при 18 °С [c.124]

Для газа числовое значение коэффициентов диффузии и вязкости имеет один порядок, поэтому РГд 1. Иначе обстоит дело в жидкостях. Коэффициент кинематической вязкости подвижных жидкостей типа воды составляет около 10 см /с. Коэффициент диффузии молекул и ионов в водных растворах имеет порядок D = 10" см с, макромолекул —D— 10 см /с. Поэтому в воде и сходных жидкостях будет РГд 10. При возрастании вязкости коэффициент диффузии уменьшается по закону [c.237]

Подвижность иона и вязкость среды определяются экспериментально, а зная их, можно определить радиус иона, отличный от кристалло-химического (Гд). При г>гс происходит гидратация иона в водном растворе, а если г С Ге, то ион в водном растворе не гидратируется. [c.25]

Подвижность ионов при бесконечном разбавлении Ь в водных растворах при 25° С. [c.80]

При использовании для синтеза анионитов исходных продуктов, обладающих более высокими основными свойствами, получаются поглотители с явно выраженными щелочными свойствами. В водном растворе, окружающем зерна таких анионитов, вследствие диссоциации более основных поливалентных соединений формируется ионная атмосфера, в которой содержится часть весьма легко подвижных гидроксильных ионов. Малая прочность связи таких гидроксильных ионов с положительно заряженной твердой фазой сильноосновных анионитов позволяет производить их замену не только сильными , но и слабыми анионами, содержащимися в фильтруемом растворе. [c.515]

Разность потенциалов может возникать не только между двумя металлами в электролите, но и при контакте двух растворов, различающихся по составу или концентрации. Эта разность потенциалов называется потенциалом жидкостной границы, а его знак и размер определяются относительной подвижностью ионов и различием их концентраций на границе жидкостей. Например, через границу раздела между разбавленной и концентрированной соляной кислотой ионы Н" движутся с большей скоростью, чем С1 (подвижности при бесконечном разбавлении равны, соответственно, 36-10 и 7,9-10" см/с). Таким образом, разбавленный водный раствор приобретает положительный заряд по отношению к концентрированному. Ионы К" и С1 имеют примерно одинаковую подвижность, поэтому диффузионные потенциалы на границе между разбавленным и концентрированным КС1 невелики по сравнению с НС1. Если растворы НС1 насыщены КС1 и ток через границу жидкостей переносится в основном ионами К" и С1 , то потенциал жидкостной границы очень мал. Когда имеется граница соприкосновения двух жидкостей, использование насыщенного раствора КС1 позволяет уменьшить потенциалы жидкостной границы. [c.42]

Когда ионообменный материал помещают г водный раствор соли, в активных группах смолы происходит обмен подвижных ионов смолы на ионы раствора, при этом количество обмениваемых ионов эквивалентно и зависит от ионной силы раствора. В одних материалах замещаемыми ионами являются катионы, в других — анионы. [c.87]

Значения Л, Лео, k,,o=, 4, со и температурных коэффициентов подвижностей ионов, соответствующие температуре 18° С, приведены в [97]. Температура tg = 18°С при измерении удельной электропроводности водных растворов обычно принимается за нормальную (исходную), для которой приводятся данные по электропроводности. [c.626]

Многие экспериментальные результаты, упомянутые в предыдущем параграфе, получены из измерений, проведенных на крупных кристаллах галоидного серебра при повышенных температурах. Можно возразить, что эти результаты не могут быть перенесены на фотографический процесс, протекающий в серебряногалоидных микрокристаллах при комнатной температуре. В связи с этим возникает вопрос, имеется ли существенное различие между диффузией ио нов в серебряногалоидных микрокристаллах, взвешенных в водных растворах при комнатной температуре, и диффузией в крупных кристаллах при значительно более высоких температурах. На возможность такого различия как будто бы указывают результаты опытов Ленджера [14] по изотопному обмену, однако правильность интерпретации его данных в указанном смысле много раз оспаривалась. Многие авторы считают, что галоидные ионы обладают заметной подвижностью в микрокристаллах галоидного серебра только во время перекристаллизации при росте микрокристаллов по Оствальду ). Эти авторы полагают, что обмен ограничивается поверхностными слоями кристаллов и что истинной диффузии с участием вакантных галоидных узлов или парных вакантных узлов не происходит. Тем не менее [c.115]

Углеводороды могут изменять кинетику электрохимических реакций в зависимости от анионного состава электролита и концентрации ионов водорода- В растворе хлористого натрия и в растворе уксусной кислоты в присутствии индивидуальных углеводородов октана, бензола, циклогексана наблюдалось увеличение коррозионных потерь. Это объясняется наличием растворенного кислорода в углеводородах, что приводит к повышению содержания кислорода в системе и увеличению доли коррозионного процесса, протекающего с кислородной деполяризацией [21]. Увеличение коррозионных потерь в растворе хлортстого натрия составляло в среднем 20-30 %, а в водных растворах уксусной кислоты скорость коррозии возрастала заметнее, чем в растворе хлористого натрия. Наводороживание в присутствии сероводорода в обоих растворах уменьшается, что в работе [21] объясняется связыванием кислородом адсорбировавшегося водорода по реакции 1/2 О2 + 2Надс - НаО. В сероводородсодержащих растворах Na l количество диффузионно-подвижного водорода достигало 2,2 см /ЮО г. Введение малых добавок -6,25 % октана, циклогексана и нефти привело к его снижению до 1,2 1,0 1,4 см /ЮО г соответственно [21]. Бензол при этой концентрации оказывал меньшее влияние, однако в связи с более высокой растворимостью сероводорода в бензоле, чем в октане и тем более в циклогек- [c.32]

Электрохимическое поведеииелития замечательно во многих отношениях, и некоторые из них рассмотрены низке. В водном растворе потенциал Li/Li+ равен —3,02 в (Il2/H+= 0,00 в) по сравнению с потенциалами — 2,71 в для натрия, — 2,92 в для калия и — 2,92 в для рубидия (потенциал цезия точно не определен). Таким образом, кажется вполне вероятным, что литий является более электроотрицательным или менее благородным металлом, чем другие щелочные металлы. Однако если принять ио внимание гидратацию ионов щелочных металлов, то сганет ясно, что это не так. Все ионы щелочных мегаллов в водном растворе в большей или меньшей степени гидратированы, причем ион лития гидратирован гораздо сильнее, чем, например, ион цезия. Этим объясняется, почему подвижность небольшого иона лития приблизительно только вдвое меньше, чем подвижность гораздо большего нона цезия. На явную склонность иона лития присоединять молекулы воды указывает то, что при его гидратации выделяется большое количество тепла. Поэтому очевидно, что большая величина потенциала Li/Li+ в водном растворе отвечает в действительности количеству энергии, выделяющейся при двух следующих реакциях [c.362]

При работе пары трения сталь 14Х17Н2 по стали 12Х18Н10Т при давлении р = 0,2 МПа и скорости скольжения v = 3,2 м/с с металлоплакирующим смазочным материалом износ подвижного кольца отсутствовал, а интенсивность изнашивания неподвижного кольца была в 10 раз ниже, чем при других режимах р и о), когда происходило наводороживание, приводившее к поверхностному разрушению трущихся деталей. Эффект ИП наблюдается не на всех режимах. Области реализации ИП в коррозионно-активных средах показаны на рис 18.24. Металлоплакирующий смазочный материал представлял собой подкисленный водный раствор сернокислой меди, который содержал ионы меди и водорода. В результате трения из данного смазочного материала формируется защитная медная пленка, способная к самовосстановлению. [c.307]

Зная эффективную энергию активации процесса, можно приближенно судить о природе стадии, определяющей скорость данного коррозионного процесса. При концентрационной поляризаци значение эффективной энергии активации С разбавленных водных растворов многих веществ (т. е. энергии активации вязкого течения воды) составляет примерно 3—5 ккал/моль, а аномально подвижных водородных ионов 1—3 ккал/г-ион. При электрохимической поляризации, в частности при перенапряжении водорода, эффективная энергия активации Q заметно больше (9—21 ккал/г-ион), чем при концентрационной поляризации (см. приложения 16— 17). [c.140]

Влияние температуры на изменение величины Хо (иными словами, подвижности ионов) водных растворов неорганических веществ связано с текучестью 1/т]о, где г]о — вязкость жидкости. Применяя к ионным растворам закон Стокса, можно установить, что температурные коэффициенты электропроводности этих растворов и движения макроскопических тел в жидкости в сущнс сти одинаковы. Произведение для всех жидких сред с повышением температуры или остается постоянным, или несколько надает. Постоянным оно сохраняется в электролитах лишь прн малых значениях Яо, в таком случае Хд увеличивается с ростом температуры. Большие значения Хо с ростом температуры увеличиваются более медленно, чем малые новышение температуры нивелирует значения Хо. Своеобразное поведение ионов Н+ и 0Н при повышенных температурах воды оказывает существенное влияние прежде всего на процессы коррозии и формирование отложений, связанных с изменением pH среды. [c.92]

Кроме разности потенциалов, между двумя металлами, находящимися в электролите, возникает также разность потенциалов между соприкасающимися растворами разного состава или разной концентрации. Эта разность потенциалов называется ди у-зионным потенциалом, знак и величина которого определяются относительной подвижностью ионов и разностью их концентраций на границе двух жидкостей. Например, через поверхность раздела между разбавленной и концентрированной НС1 ионы Н движутся с большей скоростью, чем ионы СГ (подвижность при бесконечном разбавлении равна 36x10 и 7,9х10 см сек соответственно). Поэтому разбавленный водный раствор приобретает положительный заряд по отношению к концентрированному раствору. У КС1 подвижность К и СГ приблизительно одинакова, поэтому диффузионный потенциал на границе между разбавленным и концентрированным КС1 мал по сравнению с потенциалом на границе между разбавленным и концентрированным раствором НС1. [c.39]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...