Скорость коррозии в электролитах

При соприкосновении с электролитами металлы окисляются, но коррозия в электролитах не является непосредственным соединением металла с другими элементами, в частности с кислородом. Скорость соединения металла с кислородом при невысоких температурах для большинства металлов невелика, а скорость коррозии в электролитах несравнимо больше. Процесс коррозии в электролитах протекает более сложными путями. [c.27]

СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ в ЭЛЕКТРОЛИТАХ [c.42]

СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ в ЭЛЕКТРОЛИТАХ СРАВНЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ И ВЫЧИСЛЕННЫХ СКОРОСТЕЙ КОРРОЗИИ [c.776]

Ржавчина является конечным продуктом коррозии железа и представляет собой частицы коллоидных форм. Это гидроокиси двухвалентного и трехвалентного железа, которые в зависимости от места образования могут содержать 1—5% сульфатов. В приморских областях ржавчина содержит и хлориды. Содержание воды в капиллярах ржавчины при относительной влажности 85% и температуре 24 °С составляет примерно 4,2 %, а при относительной влажности 100% и температуре 18°С — около 5,1%. Эта вода образует электролиты с растворенными солями, от концентрации которых в значительной мере зависит скорость коррозии. Такие электролиты повышают скорость анодной реакции и снижают критическую относительную влажность. [c.63]

Необходимо учитывать, что скорость коррозии в значительной мере зависит от скорости движения электролита. Так, скорость коррозии [c.50]

Коррозионное поведение металлов сильно зависит от состава электролита. Для стали агрессивными являются хлорид-, сульфат- и нитрат-ионы. Например, непрерывное увеличение концентрации хлорид-ионов до 1 н. приводит к непрерывному увеличению скорости коррозии. В присутствии нитрат- и сульфат- [c.15]

Превалирующее действие температурного фактора доказывают также кривые, приведенные на рис. 9.15. Повышение температуры деаэрированного электролита с 20 до 180°С при неизменной кратности упаривания привело к увеличению скорости коррозии стали в сточной воде примерно в 5,1 раза, а в природной воде — 2,8 раза. С повышением температуры при неизменной кратности упаривания сместилась плотность диффузионного тока с 2 до 6 мА/дм . Сравнивая графики, представленные на рис. 9.15, 9,13 и 9.14, следует отметить, что ингибиторный эффект органических примесей в стоках снижается по мере нагревания воды, хотя и происходит концентрирование всех компонентов. Скорости коррозии стали 20 при температурах до 100 °С в природной воде выше, чем в хозяйственно-бытовых стоках. Результаты этих исследований для условий ХВО ТЭС более подробно изложены в [220]. Анализ электрохимических характеристик подтверждается значениями скоростей коррозии стали 20, полученными при пересчете поляризационных кривых (табл. 9.6). При температурах свыше 100 °С скорости коррозии в стоках несколько превышают таковые в природной воде. По-видимому, это объясняется присутствием в концентратах сточной воды нитритов, коррозионное воздействие которых в значительной степени нейтрализуется ингибирующим действием органических веществ. Практически скорости коррозии в обоих электролитах одного порядка. [c.222]

Механизм действия сульфидов на основе кальция подобен описанному ранее для питтинговой коррозии нержавеющих сталей. Их более высокая, по сравнению с сульфидами марганца, коррозионная опасность объясняется более высокой скоростью растворения в электролитах. [c.129]

Поведение цинка при периодическом смачивании его электролитами представляет определенный интерес в связи с широким применением этого металла в качестве защитного покрытия. Сравнивая поведение этого металла в объеме электролита, в невозобновляемой пленке и при периодическом смачивании, было установлено, что скорость коррозии в невозобновляемой пленке в первое время несколько выше, чем в объеме, однако, со временем, благодаря быстрому накоплению продуктов коррозии, обладающих защитными свойствами, скорость процесса уменьшалась. Если, однако, обновлять пленку, картина меняется. [c.325]

Из изложенного следует, что при частых смачиваниях могут наблюдаться относительно высокие скорости коррозии и в атмосферах, характеризующихся малой влажностью. Более того, можно предполагать, что если количество смачиваний будет настолько большим, что пленка электролита на поверхности металла не сможет вследствие высыхания уменьшать свою толщину до значений, при которых заметно уже торможение анодной реакции, скорость коррозии в относительно сухой атмосфере будет больше, чем во влажной. [c.327]

Учитывая характер изменения кинетики электрохимических реакций, можно заранее предсказать коррозионное поведение металлов в щелях и зазорах. Особенно чувствительными к щелевой коррозии должны оказаться металлы, корродирующие в обычных условиях с анодным контролем. Если же скорость коррозионного процесса определяется кинетикой катодной реакции, то скорость коррозии в щелях будет ниже, чем на свободно омываемой поверхности, поскольку ускоряется лишь анодная реакция, которая в данном случае не определяет скорости саморастворения. При этом имеется, конечно, в виду, что продолжительность контакта металла с электролитом в щели и вне ее одинакова. [c.215]

В связи с этим необходимо рассмотреть роль перемешивания. Обычно принято считать, что перемешивание уменьшает вероятность и скорость коррозии в щели благодаря тому, что оно уменьшает разность концентраций кислорода в щели и на открытой поверхности. Это положение, однако, верно лишь для весьма широких зазоров. Для узких зазоров, порядка 0,25 мм и ниже, перемешивание коррозионной среды, наоборот, увеличивает дифференциацию в доступе кислорода и усиливает работу элементов. Дело в том, что в узких зазорах перемешивание электролита почти не проявляется и не усиливает доступа кислорода. [c.232]

Тлава XXI. Скорость коррозии в электролитах. ...........................781 [c.856]

Повышение содержания хрома в стали снижает скорость коррозии в расплаве Na l (табл. 65), особенно резко при увеличении количества хрома до 17%, но наблюдаемый при этом эффект значительно меньше, чем в водных растворах электролитов. [c.413]

Методом поляризационного сопротивления измеряют мгновенную скорость общей или локальной коррозии в электролитах. При измерениях используют двухэлектродные датчики различной формы. Оба электрода двухэлектродиога датчика выполняют из идентичного материала (как правило, исследуемого), считая разность потенциалов для них равной нулю. [c.93]

Компактную (цельную) платину как материал для анодов на станциях катодной защиты предложил Коттон [14]. Такие аноды при подходящих условиях могут работать с плотностью анодного тока до Ю" А-м-2. Действующее напряжение практически не ограничивается, а скорость коррозии (в предположении об оптимальности условий) очень мала — порядка нескольких миллиграммов на 1 А в год. Впрочем, это обеспечивается преимущественно при сравнительно низких плотностях тока в морской воде при эффективном отводе образующейся подхлор-ной кислоты. Если приходится применять благородные материалы для получения высоких плотностей анодного тока в плохо проводящих электролитах, то анодное растворение платины увеличивается вследствие образования хлорокомплексов и в таком случае становится непосредственно зависящим от плотности тока [15—17]. Кроме того, в воде с низким содержанием хлоридов при преобладании образования кислорода на поверхностях анодов образуется предпочтительно легче растворимый окисел РЮг вместо PtO, вследствие чего расход платины тоже увеличивается. Тем не менее потери остаются малыми, так что цельная платина может практически считаться идеальным материалом для анодов. Однако такие аноды ввиду большой плотности платины (21, 45 г см-2) получаются очень тяжелыми, а ввиду весьма высоких цен на платину (28 марок ФРГ за 1 г по состоянию на сентябрь 1979 г.) они неэкономичны. Вместо них применяют аноды из других несущих металлов, рабочая поверхность которых покрыта платиной. [c.204]

Аналогичное поведение обнаруживает и цинк. Скорость коррозии в объеме электролита, в пленке и при редких смачиваниях мало зависит от природы аниона при частых же смачиваниях (1—12 раз в час) скорость коррозии в сульфате даже гесколько выше, чем в хлориде. [c.330]

Зависимость скорости коррозии стали от ширины зазора представлена на рис. 98. Скорость коррозии в весьма узких зазорах в спокойном электролите (0,5-н. раствор Na l) оказалась на два порядка ниже, чем в объеме. Разница в коррозионном поведении в зазоре и на участках, к которым имеется свободный доступ электролита, исчезает при ширине зазора, равной 5 мм. Заметной разницы в скоростях коррозии чугуна и стали не обнаружено. [c.229]

В уменьшении скорости коррозии в зазорах существенную роль играет и то обстоятельство, что продукты коррозии остаются непосредственно в за зоре и не вымываются электролитом как это имеет место на поверхности свободно омываемой электролитом Накопление в щели продуктов корро зии уменьшает со временем активную поверхность анода, затрудняет доступ электролита, а также увеличивает сопротивление системы. Все это вместе и приводит к падению тока элемента. Не исключено, что из-за сильного увеличения плотности тока на той части поверхности в щели, которая не покрыта продуктами коррозии, металл может и в присутствии активирующих ионов запассивироваться. [c.231]

При периодическом смачивании и конденсации электролитов на стенках аппаратов скорость коррозии в этих зонах может достигнуть гораздо большей величины, чем в случае полного погружения металла в электролит. Особенно это проявляется в системах, где в газовой фазе имеются соединения, способные сильно насыщать тонкие пленки и благодаря этому увеличивать скорость катодной деполяризации или анодное растворение (SO2, H2S, НС1). Объясняется это для процессов, протекающих с кислородной деполяризацией, конвективным переносом кислорода в тонких слоях, усиливающим работу микроэлементов. В кислых электролитах, где в обычных условиях процесс протекает с водородной деполяризацией, в тонких слоях начинает играть значительную роль и 1 ислородная деполяризация. Кроме того, постоянное обновление электролита исключает возможность торможения анодного процесса. [c.437]

Гетерогенные сплавы в электропроводных агрессивных средах при стационарных условиях следует рассматривать практически как полностью поляризованные системы. Скорость коррозии отдельных участков гетерогенных сплавов в этом случае оиреде-.1ЯСТСЯ не столько различием в потенциалах структурных составляющих, сколько различием в плотностях анодного тока на различных участках металла, что определяется величиной стационарного потенциала сплава при коррозии в электролитах или величи-Hoii наложенного анодного потенциала при анод )ом растворении сплавов. [c.35]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...