Коррозия без образования окисной пленки

Коррозия без образования окисной пленки [c.405]

Жаростойкие стали и сплавы в течение длительного времени способны выдерживать высокие температуры без образования на поверхности окалины. Для достижения этих свойств в состав металла вводят хром, алюминий и кремний, которые увеличивают сопротивляемость стали воздействию окислительных газов (газовой коррозии) при высоких температурах. Действие этих элементов основано на образовании тонких, плотных окисных пленок на поверхности, стали и сплавов, защищающих основной металл от окисления. [c.97]

Высокая долговечность конструкций, изделий и деталей из алюминиевых сплавов при правильном выборе марок сплавов с учётом среды, в которой они будут эксплуатироваться, в ряде случаев может достигаться без специальных мер защиты против коррозии за счет естественного образования на поверхности алюминиевых сплавов защитной окисной пленки. [c.15]

Химическая коррозия характеризуется образованием химического соединения при взаимодействии металла с агрессивной средой без возникновения электрического тока (взаимодействие металла с сухими газами, когда влага не конденсируется на поверхности металла, или при контакте металла с жидкостями, не проводящими электрический ток). Наиболее характерным-примером может служить образование окалины (окисной пленки) при контакте металла с воздухом. Степень коррозионного разрушения при этом зависит от продолжительности контакта и температуры нагрева металла, а также от степени его легирования, определяющей плотность окисной пленки. [c.44]

Горизонтальная кривая располагается при потенциале +0,45 в и сопровождается сильным колебанием потенциала (область 3) Это странное поведение, конечно, обусловливается тем обстоятельством, что становится возможным образование твердой окисной пленки на металле в порах, пронизывающих толщу кристаллов. Расчет, основанный на более ранних измерениях Фладе (касающихся действительно потери пассивности), по-видимому, указывает на то, что в 10%-ной На 501 Для достижения пассивного состояния требуется потенциал в +0,580 в . Однако в порах между кристаллами кислотность значительно ниже действительно, значение pH равно 2,2, которое допускает образование окисла при +0,450 в. Если, однако, железо покрывается окисной пленкой, анодное растворение практически прекращается, и сила тока резко падает до пренебрежимой величины. В отсутствие тока растворение кристаллов сульфата Ре " может происходить без какой-либо компенсации за счет образования новых кристаллов, так что железо вскоре снова подвергается действию кислоты (почти полностью 10%-ной) когда эта кислота достигает металла, то уже образованная окисная пленка будет почти немедленно исчезать в результате восстановительного растворения, которое при этом потенциале является возможной реакцией. Следовательно, железо на мгновение оказывается без окисной пленки и следовательно может снова проходить сильный ток, приводящий к образованию свежего окисла в порах, вызывая новое падение тока. Этим объясняются сильные колебания тока. Колебания продолжаются до потенциала приблизительно +0,580 в и затем прекращаются, так как выше этого значения окисная пленка становится стабильной даже в присутствии 10%-ной кислоты — как это уже установлено. Выше новой области потенциалов (область 4) сила тока изменяется очень мало, будучи лишь достаточной, для того чтобы способствовать непосредственному растворению окисла кислотой, это будет вызываться (стр. 214) тем, что непосредственное растворение (совместно с восстановительным растворением) происходит чрезвычайно медленно. Для многих практических целей может быть указано, что выше этой области пассивный электрод ведет себя подобно платине или другому благородному металлу. Почти (полное) отсутствие тока продолжается приблизительно до 1,66 в, когда становится возможным выделение кислорода (область 5). Величины силы тока и скорости коррозии в пассивной области обсуждены в статьях 115], [16]. [c.218]

Пароводяная коррозия, очевидно, протекает в условиях обычной, многоцикловой усталости, при более высокой частоте, но меньшей амплитуде циклического нагружения, например за счет флуктуаций топочного факела пли гидродинамических нульсаци среды, но без явной дестабилизации пузырькового кииения с переходом в нестабильный пленочный режим. По аналогии с котлами СКД флуктуации топочного факела здесь можно рассматривать как гармоники с периодом от 2 до 20 с при амплитуде 10—40 С [79], Очевидно, аналогичное термоциклическое нагружение может протекать и в условиях случайных пульсаций температур [84], В этих условиях с учетом меньшей в сравнении с водородной атакой иптепсквпостн образования и скорости диффузии водорода в металл окисная пленка выполняет защитные функции определенное время (число циклов), прежде чем будет исчерпана ее усталостная прочность. Затем происходит повреждение существующего и образование нового окисного слоя, так что очаг коррозионного поражения оказывается заполненным слоистым магнетитом. Пароводяная коррозия может перейти в водородное охрупчивание металла Екранной трубы при совместном или раздельном действии таких факторов, как снижение частоты и повышение амплитуды термоциклического нагружения. Другая возможность такого перехода—повыщение температуры локального участка трубы под многослойным магнетитом, его растрескивание, непосредственный контакт среды со сталью, развитие водородной атаки (см. 2.3). В результате получается комбинированный характер повреждения со стороны внутренней поверхности — от пароводяной коррозии, в оставшейся части стенки трубы — хрупкий долом. [c.90]

Влияние других окислительных агентов. Можно было бы ожидать, что другие окислительные агенты, как перманганаты, ванадаты или перекись водорода, должны в нейтральных растворах задерживать коррозию так же эффективно, как и хрохматы. Хор установил, однако, что это не так, хотя ванадаты (образующие на железе в присутствии хлоридов видимую черную или зеленовато-коричневую пленку) значительно снилсают коррозию. Основной причиной исключительного ингибитивного действия хроматов является взаимодействие их с закисными железными солями с образованием, без добавки щелочи, слабо растворимой смеси окислов хрома к железа. Коррозия, зарождающаяся у слабых точек в естественной окисной пленке, в данном случае тормозится вследствие восстановления слабых мест в пленке. Хор установил, что перманганаты и ванадаты в отсутствии щелочи вызывают только частичное осаждение железа из солей закиси железа, что и объясняет неудовлетворительную защиту от коррозии при помощи этих веществ. Тедт отметил, что -перманганаты уменьшают коррозию в отсутствии хлоридов и увеличивают ее в их присутствии. [c.380]

Коррозия цинка, частично погруженного в раствор сернокислого калия. На тонко шлифованном или прокатанном образце цинка, помещенном в 0,1 М раствор сернокислого калия, вскоре образовывались слабые белые пятна, от которых опускались узкие полосы белого осадка, хорошо пристающего к ловерхности металла. Белое окрашивание, видимое в рассеянном свете, особенно интенсивное в месте его образования, указывает на то, что здесь осадок наиболее толстый (это подтверждается и последовательностью цветов побежалости). В течение первых 40 мин. белое вещество вполне хорошо пристает к поверхности, и в растворе хлопьев не образуется. Причина хорошего приставания, вероятно, следующая. Первичная окисная пленка на слаф>1Х участках была весьма пористой, и цинк в каждой поре был анодным по отношению к поверхности, непосредственно находящейся вокруг нее, где пленка была в лучшем состоянии. Продукты анодного и катодного процессов, а именно сернокислый цинк и гидрат окиси калия, образовывались в непосредственной близости друг к другу и так близко к поверхности металла, что образующийся гидрат окиси цинка прилипал к поверхности. Сначала образовавшийся осадок гидроокиси цинка имел неодинаковую толщину, вследствие чего цвета побежалости не были четко видны, исключая образцов цинка с очень тонко отшлифованной поверхностью. По мере утолщения осадка, толщина его становилась более равномерной и последние цвета в серии цветов побежалости можно было обнаружить без особого труда. [c.454]

Кривые были СНЯТЫ с помощью электронного потенциоста-та для образцов иодидного циркония после предварительной активации их катодным током. При задаваемых потенциалах измеряли силу тока, которую затем пересчитывали на единицу видимой поверхности. Как видно из рис. 85, для каждого раствора имеются специфические особенности. Так, в солянокислых растворах в области потенциалов 0,2 до 0,3 в (водородная шкала) наблюдается резкое увеличение плотности тока, а на поверхности — точечная коррозия. Такое поведение циркония характерно для всех растворов, содержащих ион хлора. В азотной кислоте до потенциалов 1,3 в видимых изменений поверхности не наблюдается, на что указывает отсутствие значительных анодных токов. Но в области потенциалов выше 1,6 в на поверхности наблюдается быстрое образование черной окисной пленки без видимого выделения кислорода. В растворах серной кислоты (до 40%-ной концентрации) при значении потенциала вплоть до 2 в существенного изменения поверхности не наблюдается, а плотность тока, эквивалентная скорости коррозии, не превышает 5 naj M . [c.127]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...