Термодинамические свойства вещества в метастабильном состоянии

Термодинамические свойства вещества в метастабильном состоянии [c.210]

Сложность проведения анализа свойств перегретого и пересыщенного пара связана с отсутствием достаточно точного уравнения состояния в метастабильной области вещества. Поэтому для термодинамического описания метастабильных состояний и, в частности, для нахождения спинодали приходится пользоваться условиями равновесия основной фазы, находящейся в метастабильном состоянии, с зародышами критического размера образующейся в ней новой фазы, т. е. [c.387]

С увеличением давления уменьшаются размеры пузырька в момент возникновения и отрыва увеличиваются число центров и частота отрыва пузырей от этих центров. Степень влияния на них давления зависит от удаленности рассматриваемого состояния от критического, так как она определяет степень метастабильности жидкости, вероятность гетерогенных флуктуаций плотности, а также количественные изменения физических свойств вещества. С приближением термодинамического состояния к критическому влияние этих факторов увеличивается и соответственно увеличивается влияние давления на теплоотдачу. Это отчетливо следует из рис. 13-6, построенного в безразмерных координатах для ряда жидкостей. В нем опытные данные по оси ординат отложены в виде отношений aj f при текущем значении давления р [c.303]

ФАЗА в термодинамике — термодинамически равновесное состояние вещества, отличающееся по физ. свойствам от др. возможных равновесных состояний (др. фаз) того же вещества (см. Равновесие термодинамическое). Иногда неравновесное метастабильпое состо.ниие вещества также наз, Ф. (метастабильная Ф. . Переход вещества из одной Ф, в другую — фазовый переход—связан с качеств, изменениями свойств вещества. Напр., газовое, жидкое и кристаллич, состояния (Ф.) вещества различаются харак- [c.263]

Полиморфизм. Полиморфизмом называется способность вещества существовать в двух и более кристаллических формах (модификациях), отличающихся друг от друга кристаллическими решётками, механическими, физико-химическими и термодинамическими свойствами. Каждая кристаллическая форма устойчива в определённой области температур и давлений. Вне этой области она неустойчива (метастабильна) и с большей или меньшей скоростью превращается в другую более устойчивую форму. Так, капример, ниже 910 С устойчиво а-железо (гексагональная система), выше 910° -железо (кубическая система). Закалка железа заключается в том, что у железо при быстром охлаждении сохраняется в неустойчивом состоянии чрезвычайно долго благодаря незначительной скорости превращения в а-железо. Нагревание ускоряет это превращение (отпуск металла). При температуре 910° С устойчивы обе модификации. [c.317]

Трудность анализа свойств перегретой жидкости и пересыщенного пара связана с отсутствием достаточно точного уравнения состояния в области метастабильных состояний вещества. Уравнение Ван-дер-Ваальса, которое качественно описывает метастабильные состояния, для количественных расчетов мало пригодно. Для приближенного термодинамического оцисания метастабильных состояний можно использовать следующие исходные соотношения условия равновесия основной фазы, находящейся в метастабильном состоянии с зародышами образующейся в ней новой фазы [c.91]

Стекло представляет собой типичный пример так называемого аморфного состояния вещества, которое в отличие от кристаллического характеризуется двумя признаками — изотропностью свойств и отсутствием точки плавления. Аморфные тела встречаются обычно в виде двух форм — компактной и дисперсной. Представителем компактной формы является стеклообразное состояние, дисперсной — сажа, аморфные-бор и кремний. Для аморфного состояния характерен только ближний порядок расположения структурных единиц. Дальний порядок, свойственный кристаллам, отсутствует. Компактное аморфное состояние представляет собой сильно перео.хлажденную жидкость и отличается от последней только отсутствием подвижного обмена местами между отдельными структурными ассоциатами, что обусловлено высокой вязкостью. В дисперсном аморфном состоянии (тонкий порошок, состоящий из агрегатов, не имеющих упорядоченного строения) химическое взаимодействие отсутствует. Обе формы аморфного состояния вещества в термодинамическом отношении метастабильны и при благоприятных условиях способны кристаллизоваться с выделением тепла. [c.13]

Спинодаль является границей устойчивости метастабильной фазы относительпо непрерывных изменений состояний. Считается, что к сииподали можно подойти квазистатически, сохраняя макроскопическую однородность вещества. Термодинамически безупречное определение спинодали совершенно не касается свойств конкурирующей фазы и возможности появления ее зародышей. Эта возможность связана с другим видом устойчивости, который рассмотрен в 10. Обратимся теперь к обсуждению таких свойств снинодального состояния, которые связаны с сосуществованием фаз. Чтобы удовлетворить требованию равновесия, рассмотрим внутри метастабильной жидкости пузырек пара критического размера. Для него выполняются условия (1.15), (1.16). Сместим неустойчивое равновесие системы за счет изменения температуры и давления в жидкости. При этом изменяется давление пара и химические потенциалы, так что л = Последнее равенство можно записать в следующем виде [c.253]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...