Немного об энтропии

Пренебрегая изменением кинетической и потенциальной энергии, считать, что изменение энтальпии для этого процесса равно нулю, так, что конечная температура может быть определена по данным табл. 10 (рис. 36 или рис. 37) тогда найдем, что она будет немного меньше 25 °С. Изменение энтропии может быть определено поданным табл. И (см. рис. 35 или 36) и составит 51,0 — 42,3 = = 8,7 кал моль [c.187]

Пусть температура солнечной ба гарей немного превышает температуру Т окружающей среды, т. е. может считаться равной последней. Если все излучение поглощается рабочим телом батареи, то, учитывая, что согласно уравнению (6.50) плотность потока лучистой энергии Je аТ С, а плотность потока энтропии Js на основании (6.54) равна (4/3) аТ С, причем вследствие полного поглощения вся вносимая излучением энтропия передается окружающей среде, термический КПД [c.575]

Опыт по охлаждению вещества с помощью адиабатического размагничивания ставится следующим образом. Немного парамагнетика (например, железоаммониевых квасцов) помещается между полюсами сильного электромагнита. Образец омывается жидким гелием. За счет хорошего контакта достигаются изотермические условия при намагничивании. В магнитном поле магнитные моменты отдельных частиц ориентируются одинаково. Этим достигается известное упорядочение в системе и, следовательно, уменьшение энтропии (см. переход 1 2 на рис. 23). [c.112]

Избыточные энтропии сплавов обычно имеют положительный знак, поэтому избыточные свободные энергии несколько меньше по величине, чем энтальпии. Точно так же ведет себя ряд неметаллических растворов, у которых налицо значительная разница в размере атомов и в структуре чистых компонентов, например растворы парафина с ароматическими углеводородами [104]. Следует подчеркнуть, что в таких жидких растворах механические различия между компонентами более важны, чем химические. Сведений о типе диаграммы равновесия в системах этого вида немного, но весьма вероятно, что это обычные эвтектические системы. В растворах расплавленных солей наблюдается такая же связь между термодинамическими параметрами и типом фазовой диаграммы, что в обшем и должно следовать из термодинамики. [c.49]

С другой стороны, определение о можно считать немного более простым, чем определение log V, и если наш выбор определяется простотой определения аналогов энтропии и температуры, то казалось бы, что преимущество имеет ср-система.. При определении этих величин мы определяли сначала V и затем выводили из него е путем дифференцирования. Это> придает соотношению между обеими величинами наиболее простую аналитическую форму. Однако, коль скоро дело касается понятий, то может быть более естественно рассматривать V, как выведенное из е интегрированием. Во всяком случае, е Р можно определить независимо от V и его определение можно рассматривать, как более простое и не требующее задания нуля, от которого измеряется V, что иногда связанО о вопросами деликатной природы. В самом деле, величина может существовать и тогда, когда определение V становится [c.178]

ЩИХ атомов кислорода и образуют водородную связь. Ориентация соседних молекул такова, что на каждой линии связи О—О находится один протон. Он расположен не точно посередине, а немного ближе к одному атому кислорода, чем к другому. Различие вариантов ориентировки дает конечное значение энтропии нулевой точки. [c.123]

В самом деле, свободный электрон во взаимодействующем газе обладает отрицательной потенциальной энергией, т. е. как бы тоже немного связан с ионами, поэтому для отрыва электрона от атома или иона необходимо теперь затратить несколько меньшую работу, что соответствует эффективному уменьшению потенциалов ионизации. Уменьшение потенциала ионизации определяется изменением не полной, а только свободной кулоновской энергии, так как вследствие зависимости кулоновской энергии от температуры включение кулоновских сил взаимодействия меняет энтропию системы. [c.187]

Нетрудно видеть, что эта аргументация имеет достаточно общий характер. В частности, она применима к двум примерам градиентного потока на торе из 1.6. Немного постаравшись, мы могли бы обобщить эти рассуждения на случай градиентного потока любой функции с изолированными критическими точками. Мы не будем, однако, этого делать, потому что возникающее в результате утверждение слабее, чем утверждение (3.3.1), которое позволяет заключить, что топологическая энтропия любого градиентного потока равна нулю. [c.131]

Пусть температура солнечной батареи только немного выше температуры Г окружающей среды, т. е. может считаться равной последней. Если все излучение поглощается рабочим телом батареи, то, учитывая, что согласно (3.34) плотность потока лучистой энергии 1е == а плотность потока энтропии на основа- [c.174]

Перейдем к бесконечно густой системе адиабат. Для этого следует устранять тепловую изоляцию адиабата каждый раз на весьма малое время и приводить адиабат в контакт с телом, имеющим лишь немного более или немного менее высокую температуру. Тогда номер адиабаты и следует заменить непрерывно меняющимся параметром а, который мы будем называть условной энтропией. Решая уравнение ip(o P,V) = Qотносительно о, найдем о = о(Р, V). Вдоль каждой адиабаты а сохраняет постоянное значение, и можно вместо номера и характеризовать адиабаты, задавая значения условной энтропии 0, 02,... [c.17]

Прямые расчеты энтропии твердой фазы обычно основываютс на фононной картине беспорядка ( 1.8) и, следовательно, зависят от таких параметров, как упругие постоянные, температура Дебая и т. д. Гораздо более простой подход [51] состоит в рассмотрении движения атома в поле его соседей, предполагаемых покоящимися в своих положениях равновесия. Особенно простая формула получается для системы твердых шаров. Она справедлива, когда плотность п приближается к своему значению Пд в системе с плотной упаковкой. Пусть атомы расположены в правильной решетке (для общности V измерений), в которой расстояние между соседними узлами В лишь немного больше диаметра атома О. Тогда центр атома может перемещаться в свободном объеме [c.287]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...