ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Политропный процесс изменения состояния газа из "Теоретические основы теплотехники Издание 4 " Прежде всего выясним, как этот процесс изобразится в ри-диаграмме. Для этого необходимо выяснить зависимость p=f v). Это можно сделать, воспользовавшись уравнением первого закоца термодинамики. [c.84] Кривая, выраженная уравнением (2-35), носит название обобщенной гиперболы. Она представлена на рис. 2-10. [c.85] Каждое из трех уравнений (2-35), (2-36) и (2-37) позволяет найти параметры состояния газа в какой-либо точке процесса, если известен другой параметр для этой точки (считая значение постоянной известным). [c.85] Если из одной точки / (рис. 2-11) выходят изотерма и адиабата, то при расширении адиабата располагается ниже изотермы, а при сжатии — выше, т. е. адиабата протекает круче, чем изотерма. [c.86] Обратимся теперь к вычислению работы газа в адиабатном процессе. По свойству ри-диаграммы работа изобразится площадью диаграммы, ограниченной кривой процесса, осью абсцисс и крайними ординатами (рис. 2-12). [c.86] Уравнение (2-44) показывает, что работа в адиабатном процессе расширения (положительная работа) совершается за счет внутренней энергии газа (о том, что происходит потеря внутренней энергии, говорит знак минус в правой части). [c.87] Наоборот, в адиабатном процессе сжатия работа, совершенная внешней средой над газом (отрицательная работа), идет на увеличение внутренней энергии газа. [c.87] Уравнение (2-51) описывает изобарный процесс, если принять то = 0. Действительно, в этом случае 0 = 1 и = onst, что и соответствует изобарному процессу (рис. 2-13). [c.88] Легко видеть, что при т= уравнение (2-51) соответствует изотермическому, а при m — k адиабатному процессу. [c.88] При бесконечном увеличении т выражения с дроб- ными показателями стремятся к единице, следовательно, = Т. е. [c.89] Таким образом, при т— - .оо уравнение (2-51) выражает изохорный процесс. [c.89] Кроме перечисленных, уравнение (2-51) может описывать и другие процессы. Очевидно, что показатель т для этих процеосав будет иметь иные, чем здесь указано, значения. [c.89] Процессы изменения состояния, в которых изменение параметров подчиняется уравнению (2-51), называются политропными процессами. [c.89] Кривые, описывающие их в диаграммах, называются политропами, am — показателем политропы, для отдельных процессов он может принимать значения между + оо и —оо, оставаясь постоянным в каждом из рассматриваемых процессов. Очевидно, что описанные ранее четыре процесса являются частными случаями поли-тропного процесса. [c.89] Помимо уравнения (2-51), укажем еще другие уравнения, при помощи которых можно определять параметры в политропном процессе. [c.89] Однако формула (2-44) здесь неприменима. [c.91] При одном и том же изменении температур = и — и значение работы ш для разных политропных процессов различно (оно зависит от значения т в процессе). Очевидно, что и 9 в этих случаях при одном и том же изменении температур будет различным. [c.91] Но мы видели, что в процессах с различными показателями т для нагрева на одну и ту же величину Д = /г—и приходится затрачивать различные количества тепла ц. Следовательно, будут получаться и разные с, т. е. в различных политропных процессах будут и различные значения теплоемкости с, так же как это уже нами наблюдалось для процессов при о=соп81 и при р=сопз1. [c.91] Пользуясь теплоемкостью с, можно вычислить количество тепла q и без того, чтобы предварительно вычислять работу и изменение внутренней энергии. Найдем зависимость с от т. [c.92] Стоящее в правой части отношение, показывающее долю подведенного тепла, пошедшего на изменение внутренней энергии, обозначают буквой т. е. [c.92] Вернуться к основной статье