ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Политропный процесс изменения состояния газа из "Теоретические основы теплотехники " Если букве m придать значение т = О, то и = 1, и уравнение (2-41) превращается в уравнение изобарного процесса р = onst, который на чертеже представлен линией 1-3 для расширения и линией 1-3 для сжатия. При значении т = 1 уравнение (2-41) принимает вид уравнения изотермы, которая представлена линией /-5 для расширения и линией 1-5 для сжатия. Аналогично при т = k получаем уравнение адиабаты pv =-- onst с линиями 1-4 для расширения и 1-4 для сжатия. [c.76] При бесконечном увеличении т выражения с дробными показателями стремятся к единице, следовательно, = v , т. е. V — onst. [c.76] Таким образом, при m- =h оо уравнение (2-41) выражает и 3 о X о р н ы й процесс, причем линия 1-2 соответствует процессу с подводом тепла, 1-2 —с отиодом тепла. [c.77] Из рассмотрения значений для т, указанных на чертеже, видно также, что функция ра = onst прете,рпевает разрыв непрерывности в точке 2 при переходе от сжатия к расширению показатель т меняет значение + xi на — оо в точке 2 при переходе от сжатия к расширению — со на + оо. [c.77] Кроме перечисленных, уравнение (2-41) может описывать и другие процессы. Очевидно, что показатель т для этих процессов будет иметь иные значения. Пределы их изменения показаны на рис. 2-12 для каждой области диаграммы. [c.77] При одном и том же изменении температур А/ = 4 — h значение работы w для разных политропных процессов различно (оно зависит от значения т в процессе). Очевидно, что и 7 в этих случаях при одном и том же изменении температур будет различным. [c.78] Но мы видели, что в процессах с различными показателями т для нагрева на одну и ту же величину ISi — приходится затрачивать различные количества тепла q. Следовательно, будут получаться и разные с, т. е. в различных политропных процессах будут и различные значения теплоемкости с, так же как это наблюдалось для процессов при V = onst и при р = onst. [c.79] Пользуясь теплоемкостью с, можно вычислить количество тепла q и без того, чтобы предварительно вычислять работу и изменение внутренней энергии. Найдем зависимость с от т. [c.79] Стоящее в правой части отношение, показывающее долю подведенного тепла, пошедшего на изменение внутренней энергии, обозначают буквой ф, т. е. [c.79] Полученная формула позволяет найти теплоемкость газа в политропном процессе с заданным значением показателя т. [c.80] Формула (г) выведена для 1 кз газа. Для М кг н нее, как и во все другие формулы для w. An и q, нужно вводить множитель М. [c.80] Из уравнения (в) заключаем, что ф однозначно для данного газа определяется значением т, т. е. ф наряду с т служит характеристикой политропного процесса, определяя долю тепла, пошедшего на изменение внутренней энергии. Пользуясь формулой (а) или (в), можно определить эту долю для каждого из процессов изменения состояния. [c.80] Как видно, теплоемкость политропного процесса с == / (т) и поэтому она может принимать любые значения между + оо и — оо, т. е. она может быть любым положительным или отрицательным числом, определяемым значением т в рассматриваемом процессе. [c.80] Ранее нами было уже отмечено, что в изобарном процессе при расширении температура газа увеличивается, в адиабатном процессе — уменьшается. Из уравнения (2-45) видно, что в политропном процессе при расширении газа температура может увеличиваться и уменьшаться. Все будет зависеть от соотно1нения величин q и w. [c.80] Анализируя диаграмму рис. 2-12 таким же образом, можно установить, в каких процессах расширения и сжатия происходит увеличение внутренней энергии (рост теми(5-ратуры) и в каких ее уменьшение. Линией раздела здесь служит изотерма 4 -4, для которой Аи = (4 — == 0. [c.81] Вернуться к основной статье