Коэффициент при бесконечном разбавлении

Пусть заданы зависимости плотности, вязкости и коэффициентов диффузии от концентрации, т.е. р = Р( Р (с), р = роР (с), О = 0( 01(с), где Ро, Ро, П,) - величины при бесконечном разбавлении. В этом случае в плоскости х, у уравнения (1.3.1)-( 1.3.4) при В > 1г примут следующий вид [c.39]

Нелинейный массообмен на входном участке. Применим метод поверхностей равного расхода к расчету массообмена с нелинейной зависимостью физико-химических величин от концентрации, что имеет место и при интенсивном массообмене 5 . Пусть заданы концентрационные зависимости плотности, вязкости и коэффициентов диффузии р = роР (г), р = РоР, (с), О = 0(,П (с), где р,,, р,,, О,) - значение при бесконечном разбавлении. [c.78]

Таблица 17.16. Коэффициент диффузии в различных жидкостях при бесконечном разбавлении. В случае раствора ненулевой концентрации последняя указана в скобках, моль/л [5, 6]

Коэффициенты диффузии газов в водных растворах при бесконечном разбавлении [53] [c.68]

При бесконечном разбавлении, которое принимается за стандартное состояние, коэффициент активности всех электролитов равен единице. В этих условиях ионы не взаимодействуют друг с другом и раствор ведет себя как идеальный. При увеличении концентрации ионы сближаются, между ними возникают силы электростатического притяжения и коэффициент активности снижается. При дальнейшем повышении концентрации возникают силы отталкивания и снижение коэффициента активности замедляется, а затем во многих случаях даже начинает повышаться. В очень концентрированных растворах силы отталкивания преобладают, что и является причиной очень высоких значений коэффициента активности, во много раз больших единицы. Зависимость коэффициента активности от концентрации на графике описывается кривой с минимумом. Часто же ввиду наступающего насыщения раствора реализуется только нисходящая ветвь кривой. [c.30]

А.. д - эквивалентная электрическая проводимость иона при бесконечном разбавлении, Ом-1.см2.г-зкв-1 С- - концентрация каждого иона (г-иона) в растворе, г-моль/л г- - валентность / -иона а - коэффициент релаксационного эффекта торможения движению 1-иона [c.75]

Пример 8.6. Определить коэффициенты активности при бесконечном разбавлении для бинарной системы этанол — вода при 100 °С. [c.301]

ТАБЛИЦА 8.17. Константы корреляции коэффициентов активности при бесконечном разбавлении для гомологических рядов растворимых веществ и растворителей [65] [c.302]

РАСЧЕТ КОЭФФИЦИЕНТОВ ДИФФУЗИИ В БИНАРНЫХ ЖИДКИХ СМЕСЯХ ПРИ БЕСКОНЕЧНОМ РАЗБАВЛЕНИИ [c.486]

Гайдук и др. [96] сообщают о плохом соответствии расчетных и экспериментальных значений коэффициентов диффузии при бесконечном разбавлении пропана в различных органических растворителях. Согласованность начинает все более ухудшаться по мере того как возрастает вязкость растворителя. Этот случай иллюстрируется примером 11.6. [c.489]

Пример 11.6. Используя корреляцию Вильке—Ченга, определить коэффициент диффузии при бесконечном разбавлении пропана в хлорбензоле, если [c.489]

Предложен также ряд других корреляций коэффициента диффузии при бесконечном разбавлении, но они либо менее точны, либо менее удобны, чем рассмотренные выше [1, 21, 25, 55, 56, 65, 70. 72, 108, 114—116, 177, 198, 213, 217]. [c.491]

Рис. 11,11. Коэффициенты диффузии при бесконечном разбавлении двуокиси углерода в различных растворителях.

Рис. 11.12, Сравнение методов расчета коэффициентов диффузии в водных растворах при бесконечном разбавлении.

ТАБЛИЦА 11.4. Коэффициенты диффузии в водных растворах при бесконечном разбавлении [c.494]

Органические растворители. Экспериментальные значения коэффициентов диффузии жидкостей при бесконечном разбавлении в восьми различных растворителях приведены в табл. 11.5. Там же указаны погрешности расчета Одц но пяти методам. [c.499]

Для расчетов Фридель использовал атомные объемы, коэффициенты Пуассона и коэффициенты сжимаемости. Он распространил упругую модель, схематически представленную на фиг. 10, на случай, в котором как матрица, так и вводимая жидкость сжимаемы и имеют коэффициенты сжимаемости и Ха- Атомам растворителя и растворяемого элемента приписываются радиусы Г1 и Га, которые вычисляют из атомных объемов элементов, исходя из соотношения = /ззхг . Пустоты в матрице отвечают по величине атомам растворителя с радиусом ri. При замещении атома растворителя на атом растворяемого элемента с радиусом оба испытывают упругое изменение, величину которого можно характеризовать общим для обоих атомов средним радиусом а. Фридель показал, что при бесконечном разбавлении справедливо выражение [c.174]

Независимо от того, справедливо ли для данной системы правило Харнеда или нет, при постоянной моляльной концентрации в растворах электролитов одинакового тина добавка к данному электролиту второго, имеющего более высокий коэффициент активности, повышает коэффициент активности первого, и наоборот. Однако коэффициент активности первого электролита, как правило, не повышается до значения, равного коэффициенту активности второго, и при бесконечном разбавлении на фоне второго остается несколько ниже последнего. Такое поведение согласуется с представлением о различной гидрофильностй отдельных ионов. [c.33]

Коэффициент активности. Возможность протекания электродных процессов и их кинетика определяются также концентрацией молекул, подвергшихся электролитической диссоциации. Активность а ионов, участвующих в процессе, как правило, не соответствует их концентрации С в электролите. Это различие определяется соотношением а=уа-С, где уа — коэффициент активности. Только при бесконечном разбавлении уа=1, т. е. концентрация растворенного вещества равна его а Ггивно-сти, когда взаимодействием ионов можно пренебречь. Такие электролиты называются стандартными. [c.13]

Как показали Ваймер и Праусниц [91 ] на примере своей корреляции коэффициентов активности при бесконечном разбавлении углеводородов в непроявляю-ющих водородные связи полярных растворителях, пренебрегать параметром бинарного взаимодействия Ф12 нельзя. [c.299]

Коэффициенты активности при бесконечном разбавлении. Экспериментальные значения коэффициентов активности при бесконечном разбавлении особенно полезны в случае расчета параметров, используемых при определении избыточной энергии Гиббса (см. табл. 8.3). Предположим, что имеются данные по коэффициентам активности 7 и 7 для бинарной смеси при бесконечном разбавлении. Они могут быть использованы для расчета двух настраиваемых констант в любом выражении для g . Например, рассмотрим уравнение Ван-Лаара [c.299]

В последние годы разработаны относительно простые экспериментальные методы быстрого определения коэффициентов активности при бесконечном разбавлении. Они основаны на использовании газожидкостной хроматографии и эбулиометрии [23, 45, 60, 96, 98, 99]. [c.300]

Для иллюстрации в табл. 8.19 представлены результаты, полученные Брайеном [14] для пяти бинарных водных систем. Индекс 2 относится к воде. Для расчетов использовались уравнения Ван-Лаара и трехчленное (двухпараметрическое) уравнение Маргулеса (см. табл. 8.3). В табл. 8.19 даны расчетные значения коэффициентов активности при бесконечном разбавлении, которые находятся в простой связи с константами А и В [см. уравнения (8.10.23) и (8.10.24) ]. [c.310]

Для бинарных смесей с полным смешиванием авторы работы [9] приняли параметр уравнения НРТЛ а у равным 0,3. Затем по данным равновесия пар-жидкость были определены параметры Гц и хц. Поскольку получить единственные значения этих параметров из данных по равновесию пар—жидкость невозможно, использовалась предложенная Абрамсом и Праусницем [3] корреляция для выбора, применительно к полностью смешивающимся парам, тех наборов параметров, которые точно воспроизводят предельный коэффициент распределения при бесконечном разбавлении для третьего компонента. Другими словами, выбраны были те параметры НРТЛ и X , которые не только описывают в пределах погрешности эксперимента бинарные данные по равновесию пар—жидкость, но и дают экспериментальное значение определяемое как [c.334]

Пример 11.7. Используя модификации уравнения Вильке—Ченга, предложенные Шайбелем и Редди с Дорэсвейми, рассчитать коэффициент диффузии бромбензола при бесконечном разбавлении в этилбензоле, когда температура рав-на 7,3 "С. Экспериментальное значение 1,44-10" mV [183], [c.490]

Корреляция Гайдука—Лоди. Для коэффициентов диффузии неэлектролитов при бесконечном разбавлении вводе Гайдук и Лоди [98] разработали корреляцию, очень похожую на ту, которую раньше предложили Отмер и Текер [172] [c.491]

В большинстве случаев произведение РзУд близко к единице, так же как и отношение вязкостей так что уравнение Гордона обеспечивает коррекцию коэффициента диффузии по активностям при бесконечном разбавлении. Хотя Харнед и Оуэн [9 ] табулировали значения как функции от для многих водных растворов, в настоящее время имеется несколько полуэмпирических корреляционных методов, связывающих у с концентрацией, Бромли [20] дал аналитическое соотношение, а Мейсснер и др, [147—151 ] привели обобщенные графические корреляции. [c.506]

Вильке и Ченга метод расчета коэффициентов диффузии в бинарных жид- ких смесях при. бесконечном разбавлении 487, 48IS Вильсона корреляция для коэффициента активности 272 сл. [c.582]

Каниткера и Тодоса корреляция для теплопроводности жидких углеводородов 454 Квантовые эффекты 16 Кинга, Хсу и Мао корреляция для коэффициентов диффузии в бинарных жидких смесях при бесконечном разбавлении 491 Кихары трехпараметрический потенциал 29 Константа(ы) [c.583]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент при бесконечном разбавлении : [c.172] [c.345] [c.26] [c.32] [c.91] [c.199] [c.323] [c.336] [c.336] [c.336] [c.336] [c.488] [c.491] [c.491] [c.496] [c.502] [c.504] [c.505] [c.506] [c.582]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...