Смешения молярная энтропия

Смешения молярная энтропия 207 Соотношение взаимности Онсагера 339, 341 [c.455]

Относительная парциальная молярная энтропия, называемая также парциальной молярной энтропией смешения, [c.18]

В настоящей книге ставится задача нахождения интегральных молярных величин, относительной интегральной молярной свободной энергии, теплоты смешения и относительной интегральной молярной энтропии в функции молярной доли j a и температуры Т. Экспериментальные методы определения этих величин описываются далее (гл. V, п. 1 и гл. VI, п. 5). [c.41]

Энтальпия 88, 191 молярная 401 образования 399 реакции 397 стандартная 398 свободная 403 свободная смешения 443 Энтропия 162, 191, 376 абсолютная 406 [c.480]

Фиг. 3. Молярная энтропия смешения идеальных растворов.

Гиббса, который состоит в том, что самая небольшая добавка постороннего газа приводит к скачкообразному росту молярной энтропии системы, в то время как при смешении газов одной природы в любых количествах молярная энтропия не изменяется. [c.92]

Произведение ASh m представляет собой изменение энтропии при смешении в расчете на один киломоль. Эта величина, как следует из (2.48а), не зависит от природы смешиваемых компонентов, а определяется только их молярными (объемными) долями. При смешении [c.91]

Во многих случаях температурной зависимостью теплоты смешения и избыточной молярной энтропией можно пренебречь. Тогда, пользуясь коэффициентами В, и С,, можно описать зависимость термодинамических функций как от температуры, так и от состава. В частности, если достаточно двух членов общего ряда разложения, то, как указал Музиль [261 ], необходимы коэффициенты В , Вз. и 2. Однако имеются системы, поведение которых не может быть достаточно точно списано двумя членами ряда, например Аи—Pt, d—Bi, d—Sb. Независимо от этих соображений Борелиус [33, 34] вывел следующее выражение для интегральной молярной теплоты смешения в функции состава [c.63]

Электронное строение сплавов 9 Эмпирические формулы 58, 61, 63 Энтальпия (см. Теплота смешения) Энтропия (см. Относительная парциальная молярная энтрония) [c.174]

Экспериментально было найдено, что появление каждой новой вакансии увеличивает также энергию кристалла, уменьшая тем самым эффекты, связанные с энтропией смешения. Для вычисления равновесной концентрации вакансий используется тот факт, что при равновесии р = 0. Задача определения молярной доли свободных узлов iV , при которой небольшое изменение в не будет изменять общей свободной энергии системы, состоит в определении значения iV , при котором дО1дМ ,)т,р = 0. Поскольку G — Н — TS, изменение свободной энергии, связанное с малым изменением iV , будет [c.25]

Разность этих двух значений энтропии дает величину 5о=1,07 кал моль-град). Значение 5, вычисленное из молярной темплоеыкости, меньше значения, полученного с учетом энтальпии смешения, на величину, которая соответствует энтропии смешения при абсолютном нуле. К такому же результату в пределах точности измерений приводит выражение для энтропии смешения (6.5а) [c.125]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...